湖南省天壹联盟2024-2025学年高二下学期3月大联考化学试题

机密★启用前2025年上学期3月高二大联考注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016F19N14Al27S32Fe56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.国产动画大片《哪吒2》中太乙真人用藕粉给哪吒、敖丙重塑肉身，藕粉是中国的传统美食，80%以上以淀粉形式存在。下列说法错误的是A.淀粉属于多糖，多存在于植物的种子或根块中B.淀粉与纤维素的化学式为(C₆H₁₀O₅)n,两者互为同分异构体C.淀粉在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖D.将碘水滴入藕粉中，藕粉变蓝2.下列化学用语使用正确的是B.As原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p³C.基态Mn²+的价电子轨道表示式：个个3.下列物质在一定条件下的转化不能一步实现的是A.H₂O₂→O₂→CO₂→H₂CO₃C.N₂→NH₃→NO→NaNO₂D4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法正确的是A.标准状况下，22.4L正戊烷分子中含有C-H的数目为12NAB.1.8g重水(D₂O)中所含质子数为0.9NAC.常温下2.7gAl片加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA【高二化学试题第1页(共8页)】【高二化学试题第2页(共8页)】5.下列物质中所含官能团的名称错误的是物质ABCD6.利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是BCD日光直射CH4和Cl₂眼睛D眼睛D7.下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²++S²-——CuSB.向铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Fe³++2SO²-+2Ba²+C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²++2H₂O-2e-——PbO₂+4H+D.CuSO₄溶液中通入HCl,溶液变为黄绿色：[Cu(H₂O)₄]²++4Cl-—[CuCl₄]²-+4H₂O是四种原子序数依次增大短周期元素。四种元素形成的离子晶体的化学式为(XW₄)₂Z₂Y₈,其阳离子为10电子体，阴离子的结构如图所示。Y和Z价电子数相等。下列说法正确的是B.最简单氢化物的沸点：Y>X>ZC.W可形成稳定的单质W₂,体现共价键有饱和性和方向性D.阴离子中元素Y的化合价相等【高二化学试题第3页(共8页)】9.20世纪70年代初，我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取抗疟有效成分青蒿素。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是A.青蒿素分子中有6个手性碳原子B.双氢青蒿素分子中的碳原子有sp²和sp³两种杂化C.可以通过红外光谱仪获得蒿甲醚的分子结构D.核磁共振氢谱中青蒿素有12组峰10.铁酸镧是一种常见的催化剂，可用于降解污染物，环境检测等领域。下图是H₂O₂在铁酸镧晶胞中的转化过程，下列说法正确的是A.晶胞甲中●与▲的配位数不相同B.La元素位于元素周期表的d区C.反应(1)的离子方程式为H₂O₂+2Fe³+——2Fe²++O₂个+2H+D.若催化剂化学式为LaFeO₂.7,Fe³+和Fe²+的物质的量之比为3:211.可充电全固态钠电池以固态钠离子电解质的制备方法工艺简单、成本低廉，适用于大规模产业化生产。工作原理如图所示，下列说法正确的是化生产。工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，电极电势M极低于N极B.充电时，M电极接电源负极，电极反应式为Na₃V₂(PO₄)₃C.将固态聚合物电解质换为Na₂SO₄溶液，可进一步降低成本D.将N极换为Li,电解质换为固态锂离子，可增大电池的比能量【高二化学试题第4页(共8页)】12.工业上可用乙烯与水加成制备乙醇，该反应能量变化过程如图。下列说法错误的是EE₁E₂A.H₂SO₄(1)为该反应的催化剂B.反应②为整个过程的决速步C.总反应为C₂H₄(g)+H₂O(1)——C₂H₅OH(1)△H=E₁-E₄D.C₂H₄中σ键与π键的个数比为5:113.合成氨工艺N₂(g)+3H₂(g)——2NH₃(g)△H<0,显著提升了农作物产量，缓解了粮食短缺。向2L刚性密闭容器中充入1molN₂和3molH₂合成氨，经历相同时间测得N₂转化率与温度及时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.容器中气体密度不随时间变化，说明反应达到平衡状态B.选择更高效催化剂，可以提高氮气和氢气的转化率C.反应温度T₁>T₂,平衡后密闭容器中的压强p₁<p₂D.T₁温度下，合成氨反应的平衡常数K≈8.3314.常温下利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，利用电位滴定法(电极电位的变化来确定滴定终点的滴定分析方法)进行滴定。电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka=4.5×10-⁷,K₂=4.7×10-¹¹)。下列说法正确的是A.利用电位滴定法，滴定过程中用酚酞指示a点的滴定终点，用甲基橙指示b点的滴定终点D.a点溶液中c(H₂CO₃):c(CO?-)=4.7×10-.8二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)(1)有机物官能团的名称为,可以与氢气发生加成反应，反应产物用系统命名法命名为(2)为研究有机物X,取6.8gX充分燃烧，产生的气体依次通入浓硫酸和氢氧化钠溶液，分别增重3.6g和17.6g。有机物X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，通过X射线衍射仪确定该有机物分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。丙①有机物X的分子式为;②有机物X的结构简式为;③与有机物X互为同分异构，且苯环上有两个取代基，其中一个取代基是甲基的有机物有 种。(3)以呋喃0/为原料可以合成很多有机物，某有机合成路线如卜：①a→b的反应类型为;②c→d的反应方程式为o16.(15分)火法炼铅产生大量的烟尘，烟尘的主要成分为PbSO₄,还含有SiO₂、ZnO、As₂O₃、CuO,工业上提纯PbSO₄的流程如下。按要求回答下列问题：滤液2【高二化学试题第5页(共8页)】—⑤(1)基态Pb原子的电子排布简式为o(2)步骤①中浓硫酸可将As₂O₃氧化成H₃AsO₄,该化学反应的方程式为(3)滤液1浸取液中主要的阳离子有(4)反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优硫酸物质的量浓度为mol/L(保留1位小数)。铜锌镉 (5)写出步骤③的离子反应方程式：o(6)不加入其它试剂的情况下，步骤④的条件为。(7)步骤⑤中，当Cl-浓度为0.2mol/L时，为(保留两位有效数字)。(8)该流程中可以循环使用的物质为17.(15分)海鱼、贝类等海产品可能含有氟化物，某化学兴趣小组测定海产品样品中氟元素的质量分数。将海产品处理后，按下图装置进行实验。实验原理：利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验步骤：①连接装置，②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液；③加热装置b、c。按要求回答下列问题：(1)仪器d的名称为,b装置的作用【高二化学试题第6页(共8页)】(3)写出装置c中发生反应的离子方程式：(4)若实验室没有高氯酸，可以用代替(填名称)。得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用bmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³+(La³+与EDTA按1:1配合),消耗EDTA标准溶液V₂mL。②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成。SiF₄的沸点SiCl₄的沸点(填“>"“<”或“=”),若有SiF₄生成，实验结果将(填“偏高”18.(14分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。回答下列问题：(1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：强为3MPa,发生反应I和Ⅱ。10min后达到平衡，此时H₂O(g)的转化率为70%,CO的②下列方法能加快反应速率的是(填字母序号);A.加入碳粉B.加入氦气C.加热D.加入CO③此温度下达到平衡后，H₂的分压为MPa(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。NaHCO₃溶液反应，生成H₂、HCOONa和Fe₃O₄;Fe₃O₄再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO₃溶液与铁粉反应初期有FeCO₃生成并放出H₂。随着反应进行，FeCO₃迅速转化为活性Fe₃O₄-,活性Fe₃O₄-、是HCO₃转化为【高二化学试题第7页(共8页)】①在密闭容器中，铁粉与饱和NaHCO₃溶液反应，生成H₂、HCOONa和Fe₃O₄,其中 ;原子是吸附在催化剂上；图所示。100厂00相同电量下H₂理论产量是传统电解水的2倍，其装置如下图所示。则阳极的电极反应式为 oab【高二化学试题第8页(共8页)】参考答案、提示及评分细则【解析】B项，淀粉与纤维素的化学式为(C₆H₁₀Os)。,属于有机高分子，两者的n值可能不同，两者不互为同分【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3,有1对孤电子对，S杂化类型为sp²,VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，As的原子序数为33,属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s²2s²2p83s²3p⁶3d¹04s²4p⁸,所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d¹4s²4p⁸,B错误；C项基态Mn原子核外电子排布为是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式：,C正确；D项HF为共价化合物，电子式为H::,D错误。,C正确；D项HF为共价化合物，电子式为H::,D错误。【解析】A项，H₂O₂在MnO₂催化下分解产生O2,O₂与C点燃时反应产生CO₂,CO₂溶于水，与水反应产生H₂COs,A正确；B项，Cu在空气中加热生成CuO,CuO和稀硫酸反应生成CuSO₄,向CuSO₄中加入足量的氨水，生成[Cu(NH₃)]²+,B正确；N₂与H₂反应生成NH₈,NH₈和氧气催化氧化生成NO,NO与NO₂通入NaOH溶液中可以生成NaNO₂,C正确；D项，FeS₂在空气中氧化生成Fe₂O₈和SO₂,不会一步生成SO₃,D【解析】A项，标况下，正戊烷是液态，不能确定其物质的量，A错误；B项，1.8g重水(D₂O)的物质的量为0.09mol,所含质子数为0.9NA,B正确；C项常温下Al与浓硝酸钝化，C项错误；F-水解能力弱于NHt,NH₄F溶液呈酸性，1L1mol·L-¹的NH₄F溶液中，c(NHt)<c(F-),物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol,n(NH4)+n(HF)<1mol,HF和NHt的总数小于NA,D项错误。反应不能在日光直射的条件下，可能发生爆炸，B错误；C项乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗，C错误；用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液，且眼睛要注视锥形瓶中溶液颜中加入过量Ba(OH)₂溶液：NHt+Fe³++2SO²-+2Ba²++4OH错误；C项铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO₄-2e+2H₂O——PbO₂+4H++SO²,C错结构阴离子的结构,Y和Z价电子数相等，即Y和Z同主族，可以推出Y为O元质的量前者的氢键多，氢键的强度大，故最简单氢化物的沸点：H₂O>NH₃>H₂S,B正确；C项H₂分子中的共价键是s-so键，由于s轨道是球形，所以不能体现方向性，C错误；D项阴离子根据结构可知-O-0-中，【解析】A项，青蒿素分子中有7个手性碳原子，具体见图，,A错误；B选项双氢青蒿素分子中射线衍射仪，红外光谱仪获得分子中所错误；青蒿素分子内有12种氢原子，核磁共振氢谱中青蒿素有12组峰，D正确。误；C项，根据(1)反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe³++O²-——2Fe²++O₂个+H₂O,C错误；D项，若化学【解析】A项，放电过程，N极上Na失电子产生钠离子，发生氧化反应，为负极，M极上Na₃V₂(PO₄)₈转化为NaV₂(PO₄)₃,发生得电子的还原反应，为正极，电极电势M极高于N极，A错误；B项充电时为电解池，MD项，由于等质量的Na和Li,后者输出的电能更多，将N极换为Li,电解质换为固态锂离子，可增大电池的【解析】A项，反应前后硫酸先参加反应又重新生产、硫酸的量不变，在该反应中，硫酸作催化剂，AB5:1,D正确。【高二化学试题参考答案第2页(共4页)】13.【答案】D平衡(mol·L-¹)0.2