专题13 化学实验基础（解析版）-2021届高考化学二轮复习题型专练

片、炉一装气

纭题13化学实验基谕!

一、常用化学实验仪器

1、常用化学实验仪器分类

（1）可加热的仪器

①可直接加热的仪器，如试管、用烟、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、粕丝等C

②可间接加热（如垫石棉网加热、水浴加热等）的仪器，如烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸储

烧瓶、锥形瓶等

（2）用于计量的仪器

①测量物质质量的仪器

托盘天平（有成码、镶子与之配套）。

②测量液体体积的仪器

A.粗测仪器:量筒、量杯。

B.精测仪器:滴定管（有酸式和碱式）、容量瓶、移液管，

③测量物体温度的仪器:温度计。

（3）用于物质分离的主要玻璃仪器

①分液:分液漏斗、烧杯。

②过滤:普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

③液体蒸发:蒸发皿（有玻璃质的，也有资质的）、玻璃棒、蒸储烧瓶（必要时配备温度计、冷

凝管、牛角管）、酒精灯。

（4）物质储存仪器

①储存气体:集气瓶、储气瓶。

②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨【I玻璃瓶和塑料塞瓶，塑

料瓶。

③储存液体:细口试剂瓶,乂分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶。

2、常用仪器的常规使用

广口瓶与导气管连接后可有多种用途（装置如图）:

（1）洗气瓶:若瓶口盛有一定量的液体，且将广口瓶中的长导管口浸没,则可将气体中的杂质

气体除去,要求是A进B出，如用饱和NaHCCh溶液除去CO2气体中的HC1气体。

（2）贮气瓶:有些有毒的气体可贮存在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余

的Ck可用排饱和食盐水贮存。

（3）集气瓶:广口瓶中盛有空气，若A进B出,可收集密度比空气大的气体，如CO2,若B进A

出,可收集密度比空气小的气体，如也。

（3）安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置（瓶中不盛放任何物质），可有效地防

止倒吸，起安全瓶的作用（此时广口瓶中A管长度同B管）。

二、化学实验基本操作

1、化学试剂的保存与选用

（1）化学试剂的保存

①试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所

以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如：潮解、挥发、剧毒、

氧化、腐蚀等性质）。具体原则是：“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光

易分解，存放低温棕色瓶：特殊试剂特殊放，互不反应要记清。”

②常用化学试剂的保存方法

名称特点保存方法

钠、钾易与氧气或水起反应贮存在煤油里（锂封存于石蜡中）

易潮解、易与C02反应，能

氢氧化钠氢氧化钾密封保存，试剂瓶用橡皮塞

腐蚀玻璃

白磷空气中能自燃贮存在冷水中

浓硝酸硝酸银氯水（浪

见光、受热易分解保存在棕色瓶中，置暗、冷处

水）高铳酸钾

液澳有毒，易挥发，能腐蚀橡皮密封保存在有玻璃塞的棕色瓶中，液面

塞上放少量水（水封）

氨水、浓盐酸易挥发密封置于暗、冷处

浓硫酸碱石灰无水氯化

易吸水密封保存

钙

能跟二氧化硅反应而腐蚀

氢氟酸保存在塑料瓶中

玻璃，有剧毒

苯、酒精、汽油等有机溶密封置于暗、冷处，不可与氧化剂混合

易燃、易挥发

剂贮存，严禁火种

（2）化学试剂的选用

许多实验的成败都与试剂的选择有关，选择试剂时通常要考虑以下几方面的问题：

①根据不同实验的实验目的选用试剂。如除去CH）==CH,中混有的SO,气体，通常用

NaOH溶液；CO2气体中含有杂质SO2气体，通常用饱和碳酸氢钠溶液除去；若要在

除去SO2后检验原混合气体中CO2的存在时，则必须选用高锌酸钾酸性溶液或滨水。

②酸化试剂的选用。某些溶液的配制或某些反应的发生需要酸性环境，即需要酸化，酸

化时要考虑的问题有：酸性的强弱、酸的氧化性与还原性、酸是否具有挥发性、是否

会引入新杂质等。例如，KMnCU溶液的酸化应该用硫酸，不能用盐酸或硝酸；检验

C2H5B1•中Br元素，水解结束后应用硝酸酸化，而不能用盐酸或硫酸；配制FeCh溶

液只能用盐酸酸化，用其他酸会引入杂质

③根据实验仪器选用试剂。若选用U形干燥管或球形干燥管干燥气体，则要选用固体

干燥剂；若选用洗气瓶，一般选用液体干燥剂。

④鉴别物质时，应根据物质的特征反应选用试剂；除去杂质时，则应根据不引进新杂质

和物质易于分离的原则选用试剂。例如，检验水一般用无水硫酸铜，而除水一股选用

浓H2s04、碱石灰等干燥

2、常见化学药品的取用

固体药品液体药品

取用药品

粉末块状一定量少量多量一定量

使用仪器药匙（或纸槽）镶子用托盘天平量取胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管

注意：使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。

3、物质的溶解

①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。

②液休：注意浓H2so4的稀释。当混合浓HNO-3和浓H2s。4时，也类似于浓H2s的

稀释，即必须把浓H2s。4慢慢地注入浓HN03中。

③气体的溶解

a.溶解度不大的气体（。2、耶、SO2）b.易溶于水的气体（HC1、HBr、NH3）

4、试纸的使用

试纸的种类很多，如：石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H2s存在）、淀粉碘化钾试纸、

pH试纸等，使用时应注意以下几点：

①除pH试纸外，其余试纸使月前要用蒸储水润湿；

②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插

入待测液；

③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试

管口或集气瓶口附近。

5、仪器的洗涤

①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待,

待清洗仪器污物清洗方法原理

做过KMnO4分解实验的试管MnOo浓盐酸，加热MnO2与浓HC1反应生成易溶的

MnCh

做过碘升华的烧杯碘酒精碘易溶于酒精。

长期存放FeCb溶液的试剂瓶Fe(OH)盐酸Fe（OHb与盐酸反应

3

做过银镜实验的试管银稀HNO*加热Ag与HNO5发生氧化还原反应

做过油脂实验的试管油泞热的纯碱液浸洗油污遇热的纯碱液发生水解

6、物质的加热

加热方式优点适应范围注意事项

升温快，易获得瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）玻璃仪器外壁要干燥

直接加热

较高温度等

隔石棉网受热较均匀，温较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶）等同上

加热度较易控制

热浴（水受热均匀、反应①需严格控制温度的（如硝基苯的制取）根据不同温度选取热浴方

浴、油浴、平稳、具有上限②需反应混合物静置的（如银镜反应）式。加热上限温度为热浴

沙浴等）温度③蒸储沸点差较小的混合液介质的沸点

7、气密性检验

（1）简单装置检验气密性的方法:

用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生

成——说明不漏气，反之说明漏气

（2）应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查其气密性，其原理都是使装置形成一个

密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，并以一种现象表现出来。一般采用以下几

种方法:

①微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将•端连接导管并封闭于水中，用双手或

热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密

性。

②液差法:适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查。检查前一定要先关闭止水夹,

从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面高度差是否发生变化判

断装置的气密性

（3）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微

热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。

（4）装置气密性的检查必须在放入药品之前进行

【总结】试纸种类及使用方法

种类石蕊试纸（红色、蓝色）pH试纸KI一淀粉试纸品红试纸

检验SO2、。2等

定性检验溶液或气体的粗略测量溶液的检验。2等有氧

用途具有漂白性的物

酸、碱性PH化性的物质

质

检验气体：先将3〜:大小试纸用蒸储水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口

使用

检验溶液：将一小片试纸放在玻璃片上，将蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，

方法

观察试纸颜色变化（若是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比）

考向一常用仪器的识别及使用

1.仪器类别的选择

（1）量器的选择

若只是粗略量取液体的体积（用mL作单位，保留一位小数）用量筒；若精确量取液体的

体积（用mL作单位，保留两位小数）用滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选

酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式滴定管。

（2）容器的选择

少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯或烧瓶；需蒸发、结

晶用蒸发皿；若对固体高温灼烧则用用烟；组装含较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶

［或锥形瓶或广口瓶（不能加热）］；蒸储或分馆用蒸储烧瓶。

（3）漏斗的选择

若只是向小口容器中转移液体或进行过滤用普通漏斗;若是组装简易气体发生装置可用

长颈漏斗或分液漏斗；若是组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗

（或根据其原理用长颈漏斗和小试管改装）。

（4）除杂仪器的选择

所用除杂试剂是固体一般用球形干燥管或u形管，所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。

(5)夹持器的选择

夹持试管加热用试管夹；取块状、片状固体药品或祛码用镣子；夹持蒸发皿、堵烟或进

行长条状固体燃烧实验用用•期钳。

2.同种仪器规格的选择

(1)量器

选择容量瓶、量筒、酸式滴定管、碱式滴定管等时，选择规格等于或大于(尽量接近)所

需液体体积的量器；选择温度计时其量程应大于所需测量温度。

(2)容器

选择烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶等时，选择规格♦般由实验所提供的药品量和仪器在常

温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。

典例引领

典例1下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A.存放浓硝酸B.分离水和乙酸乙酯

C.准确量取9.50mL液体D.加入金履颗粒

【答案】B

【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A

项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确：用量筒量取液体只能精

确到0.1mL,C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“•平二放三滑入”的原则，D

项错误。

易错警示

规避计量仪器使用时的4个易失分点

I.托盘天平的精确度为0.1g。

2.量简的精确度为0.1mL,无”（T刻度，小刻度在下方。

3.滴定管的精确度为0.01mL,2"刻度在接近上口处v

4.容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

考向二仪器的组合与创新

1.广口瓶的4种用途。

广口瓶与导气管连接后可有多种用途（装置如图）：

AB

①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCCh溶液除去CO2气体中的HC1气体。

②集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO?；若B进A出，可收集

密度比空气小的气体，如H2。

③贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cb可用排饱和食盐水贮

存。

④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置（瓶中不盛放任何物质），可有效

地防止倒吸，起安全瓶的作用（进气口为B或广口瓶中A管长度同B管一样短）。

2.球形干燥管的多用途

装置A可作干燥、吸收及检验装置

①检验。干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。

②定量测定气体的质量或防止空气成分干扰实验。定量测定时，通过干燥管差值确定被

吸收气体质量：有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接

一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

③尾气吸收。可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HC1、Cb、SO?等。

装置B为尾气吸收装置，可以防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。

装置C是一种“随制随用，随关随停”制冬气体装置，可用于H2、CO?的制取，也可用

于铜与硝酸的反应。

3.其他仪器的创新应用

典例引领

典例2下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不

同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：

（1）能用于干燥CO2气流的装置是一.

（2）用于除去Cb中HC1杂质的最佳装置是—.

（3）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是—.

（4）接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是一

（5）利用装置A收集CO?气体，应从一口进气，A中装满水，用排水法测量生成H2的体

积，应从—口进气.

【答案】（1）AEF（2）A（3）CE（4）D（5）a：b

【解析】（1）CO2是酸性氧化物，故用酸性干燥剂干燥，所以洗气瓶A中盛放浓硫酸、

E、F装置中放入P2O5、CaCL同体可将二氧化碳干燥，所以选A、E、F,故答案为：AEF；

（2）Cl2能溶于水但难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，也极易溶于饱和食盐水，

则A中加饱和食盐水，长进短出，可吸收HC1,故答案为：A；

（3）用于尾气吸收并能防止液体倒吸的装置应具有缓冲作用，装置C、E符合要求，

故答案为：CE；

（4）在D中放入水，使水浸没漏斗下端，从不带活塞的一端通入气体，当气流过大时,

关闭活塞，广口瓶内压强增大,水面上升到漏斗中；当气流过小时，漏斗中水面下降，

从广口瓶中排除气体，故答案为：D：

（5）二氧化碳的密度比空气大，收集时应长进短出，应从a口进气；A中装满水，用排

水法测量生成Hz的体积时，排液要短进长出，应从b口进气，故答案为：a；b.

考向三化学实验基本操作

化学实验基本操作中的“X不能”

1.块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；防止试管或

容器底部被砸破。

2.用量筒、滴定管量取液体时，不能仰视或俯视液面；防止读数有误差。

3.不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；防止实验过程中装置漏气而

使实验失败。

4.不能不对可燃性气体验纯就进行点燃或加热实验；防止爆炸。

5.进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处（应放在三层滤纸处）；防止玻璃棒戳

破滤纸。

6.加热后的蒸发皿、堪堪不能直接放在实验台上；防止热的蒸发皿、用烟烫坏实验台

并引起蒸发皿炸裂。

7.实验剩余药品不能放回原瓶（K、Na等除外），不能随意丢弃，要放入指定容器内；

防止污染原试剂，防止污染环境。

8.配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引

流；防止液体流出瓶外。

典例引领

S________r

典例3下列有关实验的基本操作正确的是（填序号）。

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

③为了促进固体物质的溶解，可采用加热、搅拌等措施

④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤

⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热

⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温

⑧测定NH4C1溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然

后与标准比色卡对比确定溶液的pH

⑨用pH试纸可以测定氯水的pH

⑩检验Nh和HCI都可用湿润蓝色石蕊试纸

⑪用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

⑫对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性

⑬使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水

【解析】②胶头滴管一般不能插入试管内；④量简不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接

浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊

试纸。

【答案】①③⑤⑥⑦⑪⑫⑬

通关锦囊

实验基本操作中的5个“首先”

（1）气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验——首先检查装置气密性。

（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器一首先检查是否漏水。

（3）点燃可燃性气体一首先验纯。

（4）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验某些气体——首先用蒸储

水润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。

（5）用化学方法检验、鉴别固体物质——首先取样，溶解制成溶液。

考向四常见装置的气密性检查

装置气密性的检查方法与答题规范

装置气密性检查必须在放入药品之前进行。

1.气密性检查的基木思路

使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

2.气密性检查的答题规范

简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：

（1）装置形成封闭体系一操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结

论。

（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。

（3）液差（封）法的关键词是封闭、液差。

（4）答题时易忽略的几句关健性的文字叙述：

①将导管末端浸入水中；

②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；

③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。

典例引领

S________/

典例4填空。

ABC

（1）检验装置A气密性的方法是e

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如

图所示。试判断：B装置是否漏气？_______（填“漏气、不漏气”或“无法确定”），判断

理由是o

（3）关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：C装置是否漏气？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是

【解析】（1）关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，打开止水夹a,把导气管的一端浸

入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管

中形成一段水柱，则证明装置气密性好（即手捂法）；或关闭止水夹a,打开分液漏斗的活塞

和旋塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持

不变，则说明装置不漏气（即注水法）

（2）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致E强增大，使长颈漏斗

内的水面高出试管内的水面

（3）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶

中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

【答案】见解析

一般气密性检查的答题模板

（I）解答此类题目必须明确的关键词：

①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

②液差（封）法检查：封闭、液差。

（2）答案必须按“操作+现象+结论''要点回答：

①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热

②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。

③结论：通过什么现象说明气密性良好。

考向五试剂的保存

药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶;

液澳氨水易挥发，阴凉保存要密封；白磷存放需冷水，钾钠钙钢煤油中;

碱瓶需用橡胶塞，塑容存放氟化氢；易变质药放时短，易燃易爆避火源;

特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

典例引领

典例5下列试剂的保存方法正确的是

A.碘通常密封保存于无色广口瓶中

B.白磷常保存于无色广口瓶中，并加适量水液封

C.HF溶液通常密封于细口玻璃瓶中

D.Na2cO3溶液通常密封于带玻璃塞的细口瓶中

【解析】碘易升华，应密封保存于棕色广口瓶中，A项错误；白磷易自燃，应加水液封

于广口瓶中，B项正确；HF能与玻璃中的SiOz反应，应密封于塑料瓶中，C项错误；Na2CO3

溶液中的CO：易水解而使溶液显碱性，可与玻璃中的SiCh反应生成NazSiCh，使瓶塞和瓶

颈粘在一起，故Na2cCh溶液应保存于带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。

【答案】B

考向六化学实验操作安全及意外事故的处理

1.二禁

（1）任何化学药品都禁止手触、口尝。

（2）禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。

（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。

2.八防

（1）防爆炸

①点燃可燃性气体（如H2、CO、CE、C2H八C2H2等）前要先检验气体的纯度。

②用H?或CO还原CuO时，应先通入H?或CO,在装置尾部收集气体并检验纯度，若

尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热。

（2）防失火

①可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放。

②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醛、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远

离火源。

（3）防倒吸

用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，易引起倒吸。有加热装

置的实验结束时的操作一般为先撤导管再撤酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要

注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。

（4）防堵塞

有关气体的制取与性质实验中，经常会出现导管堵塞现象，下图中的“液封平衡式”可用

于判断实验过程中装置是否堵塞。在分液漏斗口与烧瓶瓶塞之间常加装一段橡胶管，其

作用是使分液漏斗•中的液休易于滴下（见下图中的“恒压式用干燥管盛放固体干燥剂

或加热粉末状固体物质及易升华的物质时，均易导致导管堵塞，常将棉花团放置在导管

口（见下图中的“防阻式1”及“防阻式2”）防堵塞。

（5）防暴沸

①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，使产生的热量迅速扩

散。

②加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物时，应加碎究片或沸石。

（6）防污染、防中毒

①药品取用要做到“三不”：

不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味

道。

②做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃

等）。

（7）防仪器炸裂

①加热试管时要先均匀预热，然后将其固定在某部位加热。

②用试管加热固体时，管口要略向下倾斜。

③集气瓶中的燃烧反应有固体物质生成时，应加少量水或铺一薄层细沙。

④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。

（8）防泄漏

检查装置的气密性、长颈漏斗下端是否插入液面下以防止气体泄漏；检查滴定管、分液

漏斗、容量瓶是否漏水以防止液体泄漏。

3.典型的实验安全装置

（1）防倒吸装置

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染尾气处理装置

b

如实验室制取Cb时，尾气的处理可采用b装置；制取CO、H2时，尾气处理可采用a、c

装置。

典例引领

典例6进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

【解析】A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，因为钠燃烧生成NazOz.NazO?

与CO?、反应生成的。2有助燃作用。B.用试管加热NaHCC）3固体时，试管口应略向下

倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不

能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合

液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。

【答案】D

实验安全与事故处理

走进化学实验室，最好戴上防护镜。可燃气体点燃前,必先验纯要记清。

取用易燃易爆品，远离明火记心中。毒燃尾气要处理，通风措施必保证。

意外事故发生后，冷静迅速很重要。两酸一碱要常备，灭火器械不可少。

酒精失火湿布盖，苯酚沾肤酒精好。大珠水银要回收，小珠硫粉把毒消。

考向七分离、提纯的原理与方法

典例引领

典例7下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是

序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法

①KNO3溶液KOH加入适量FeCb溶液，并过滤

②FeS04溶液CUSO4加入过量铁粉，并过滤

通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过

③

H2co2

盛有浓硫酸的洗气瓶

④溶解、过滤、蒸发

NaNO3CaCO3

A.®®®B.①③④

C.D.①②④

【解析】加入氯化铁会引入杂质。一，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去

铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气,

故③正确：碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3,故④正确。

【答案】C

%/混合物分离、提纯的物理方法归纳

(1)“固+固”混合物的分离(提纯)

管升华法:如NaCl和匕

晨产型结晶法:如KNO3和NaCl

固+圆「难溶+易溶过滤法:如Mg(0H)2和NaCl

国他特殊法:如FeS+Fe可用磁铁吸引

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)

.1萃取法:如从碘水中提取碘

三筌一蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取

固+液一胆矶晶体

1-蒸窗:如用自来水获取蒸像水

山过滤

(3)“液+液”混合物的分离(提纯)

期蒸馆法:如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液

田三渣分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2c。3溶液

液

考向八分离仪器或装置的识别和选择

典例引领

S________________/

典例8下列实验的试剂、装置选用不合理的是

甲乙丙

选项实验目的选用试剂选用装置

A除去Cb中少量的HCI、H20试剂a为饱和氯化钠溶液甲

B除去N%中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙

试剂为碱石灰

C除去H2中少量的HCI、H20b乙

D除去N2中少量的。2足量铜网丙

【解析】A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCL浓硫酸可除去H2O；B选

项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收N%；C选项合理，干燥管中的碱

石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCI和H2O；D选项合理，在加热条件下，

02可与丙装置中的铜网反应而被除去。

【答案】B

1.过滤装置的创新一抽滤

由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。

2.蒸馈装置的创新

图2,由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应

物能循环利用，提高了反应物的转化率。

3.洗气装置的创新——双耳球吸收法

由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的

气态杂质，又能防止倒吸。

考向九物质分离、提纯的实验方案及流程分析

典例引领

S______________,

典例1某化学兴趣小组从含有KI、KN03等成分的工业废水中回收b和KNO3,其流程如

下：

下列说法正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馈烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶

粗碗

一热水浴

C.步骤3可在如图装置中完成

D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干

【解析】步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，

A项错误；步骤2为蒸锵，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B项错误；

步骤3为升华，用图中装置能较好地控制温度，C项正确；步骤4为蒸发结晶，由于KN03

的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出

现就可停止加热，D项错误。

【答案】C

过滤操作中“三个”答题模板

（1）检验沉淀完全：静置取上层液一加沉淀剂-有无沉淀一结论。

（2）沉淀洗涤：向漏斗内加蒸偏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作2〜3

次。

（3）沉淀洗净：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入xxx,若无xxx现象，则证明xxx

离子已经洗净（或证明已经洗涤干净）。

一、单选题

1.图中制取氨气、验证其化学性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

（）

ABCD

NH,C1nCuO、=一氨气

T上*

腐/浓磁

1/心

制取氨气验证氨气具有还原性除去氨气中的水蒸气吸收尾气

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.加热氯化铁分解后，在试管口遇冷重新生成氯化钱，不能制备氨气，应选氯化钱和氢氧

化钙混合加热制备，故A错误；

氨气能与在加热条件下反应生成氮气和铜单质、体现了氨气的还原性，故

B.CuOH2O,

B正确；

C.因氨气为碱性气体，干燥氨气时只能用碱石灰，不能用浓硫酸，故c错误；

D.苯的密度比水小，不能隔绝氨气和水，图中装置不能防倒吸，故D错误；

故选Bo

2.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对成都F确的是（）

选项XY7.

A无水硫酸铜氯气饱和食盐水

B氢氧化钠固体氨气水

C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液

D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.Ch尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，不能用饱和食盐水，A错误；

B.氨气不能用向上排空气法收集，B错误；

C.氯化钙可用于干燥二氧化硫气体，二氧化硫可用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶

液吸收尾气，C正确；

D.一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；

故答案选C。

3.下列去除杂质的方法不正确的是

A.用过量NaOH除去Ck中的HC1

B.用过量稀HC1除去Cu粉中的少量Mg

C.用饱和NaHCO3溶液除去C02中的S02

D.用过量稀H2sO4除去SiOz中的少量AI2O3

【答案】A

【详解】

A.二者均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水来除去Cb中的HC1,故A错误；

B.Mg能溶于盐酸，Cu与盐酸不反应，用过量稀HC1除去Cu粉中的少量Mg,故B正确;

C.CO?与NaHCCh溶液不反应，和NaHCCh溶液反应生成CO?，则用饱和NaHCQ溶

液除去CO2中的S02，故C正确；

D.Si。?与稀H2s不反应，H2s与AI2O3反应，用过量稀H2so4除去SiCh中的少量A12O3,

故D正确。

故选：Ao

4.下列实验能达到目的的是()

ABCD

是除去氯气中比较NaHCCh和

实验室制备Fe(OH)2检验装置气密性

的水蒸气NazCCh溶解度

11

J_NaOH!少量水1

1溶液

RFeChI

三W

昌/溶液.三三

2

碳酸钠碳酸氢钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.Fe（0H）2容易被空气中的氧气氧化，题中错误有二：一是没有将胶头滴管尖嘴伸入到溶

液中，二是FeCk溶液没有加入植物油隔绝空气，故A错误；

B.长颈漏斗漏气，利用图中操作无法检验装置气密性，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，氯气不与浓硫酸反应，该装置能完成实验目的，故C正确：

D.因为加少量水，碳酸钠、碳酸氢钠不能溶解，都有剩余，无法比较它们的溶解度，故D

错误；

答案为C。

5.下列除杂方法正确的是（）

A.SiO2中含AI2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去

B.C5中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热

C.CO?中含有HC1杂质，可以通过盛有Na2c。3溶液的洗气瓶

D.AI2O3中含有Fe杂质，可以加入足量HC1溶液然后过滤除去

【答案】B

【详解】

A.二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液除去二氧化硅中含有

的氧化铝杂质，故A错误；

B.一氧化碳在加热条件下能与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和二氧化碳，则将气体通入盛

有氧化铜的玻璃管且加热能够除去二氧化碳中的一氧化碳杂质，故B正确；

C.二氧化碳和氯化氢气体均能与碳酸钠溶液反应，则不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有

的氟化氢气体，故C错误；

D.氧化铝和铁均能与盐酸反应，则不能用盐酸除去氧化铝中混有的铁朵质，故D错误；

故选B。

6.下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）

A.某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSCU溶液

B.某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是02

C.向某溶液中加入CaCL溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+

D.向某溶液中加入BaCk溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO：

【答案】B

【详解】

A.含铜离子的溶液也为蓝色，如氯化铜、硝酸铜等溶液，不一定为流酸铜，故A错误；

B.无色、无味的气休，且能使带火星的木条复燃，该气体一定为氧气，故B正确；

C.加入氯化钙生成白色沉淀，原溶液中可能含碳酸根离子，不一定是银离子，故C错误；

D.加入氯化钢能生产白色沉淀，则原溶液中可能含碳酸根、亚硫酸杈离子等，不一定含硫

酸根，故D错误；

故选B。

一、单选题

1.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）

A.SCh能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色

C.检验Na2co3固体中是否混有NaHCQg,可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D.向某无色溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液

中含SO：

【答案】B

【详解】

A.S5为酸性氧化物，溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故A错误；

B.焰色反应试验中，为防止Na的黄色焰色对K的干扰，应透过蓝色钻玻璃，观察到K元

素火焰呈紫色，故B正确；

C.Na2c03中滴加稀盐酸，也能产生气体，故C错误；

D.向某无色溶液中加入BaCL溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶

液中可能含有银离子，故D错误；

故选：Bo

2.下列对实验过程的评价正确的是（）

A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH：

B.某溶液中滴加BaCL溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO；

C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co；

D.验证烧碱溶液中是否含cr,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证

明含c「

【答案】A

【详解】

A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则一

定有NH；,A评价正确；

4

B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀为硫酸钿或氯化银,

则该溶液中可能含SO：或AgtB评价错误；

C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳，

可能含有CO；或HCO『C评价错误；

D.验证烧碱溶液中是否含C「，先加稀盐酸除去OFT,则盐酸中含有氯离子，则无法验证

溶液中是否含C「，D评价错误；

答案为A。

3.下列实验或操作正确的是（）

A.①干燥CkB.②检验K2co-中的K+

C.③石油的分储D.④吸收N%

【答案】B

【详解】

A.干燥气体应，长管进，短管出，，故A错误；

B.检验钾离子，透过蓝色钻玻璃，以排出钠的干扰，故B正确；

C.分储时，温度计用于测量偏分的温度，应位于蒸馈烧瓶的支管口，位置错误，故C错误;

D.氨气极易溶于水，不能直接推到水溶液中，起不到防倒吸作用，故D错误；

故选：Bo

4.工业上常用CuCH乍。2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉

煤气中CO、CO2,N2和。2的含量（已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气）。

下列说法错误的是（）

①②③④

A.装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化

B.整套实验装置的连接顺序应为③T①T②T④

C.装置③的作用是吸收二氧化碳

D.④装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平

【答案】B

【分析】

用CuCl作。2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸

收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收CO,最后用排水法测量氮气的体积，据此分

析解答。

【详解】

A.硝酸具有强氧化性，能够氧化CuCl,因此装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止

氯化亚铜被氧化，故A正确；

B.用CuCl作。2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2>N2和5的含量，可用KOH

吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收CO,最后用排水法测量氮气的体积，则整

套实验装置的连接顺序为③T②T①T④，故B错误：

C.根据实验目的和上述分析可知，装置③的作用是吸收二氧化碳，故c正确；

D.用④装置测Nz含量，应注意温度在常温，且左右液面相平，读数时视线与凹液面最低

处水平相切，以减小实验误差，故