2022届湖北省武汉市部分重点中学高二上学期期末联考化学试题

武汉市部分重点中学2021—2022学年度上学期期末联考高二化学试卷可能要用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等B.稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6C.第一电离能越大，元素的电负性也越大D.元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束2.下列说法正确的是A.M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族B.最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2C.处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1→1s22s23s1过程中会产生发射光谱D.氢原子“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是A.Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃形B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区C.X、Y、Z、W中电负性最大的是YD.X、Y、Z、W中原子半径最大的是W4.下列装置或操作能达到目的的是（）①②③④A.装置①用滴定法测定盐酸的浓度B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C.装置③用于制取无水MgCl2D.装置④可用于合成氨并检验氨气生成5.下列事实：①加热能使纯碱溶液去污能力增强②NaHCO3溶液能与NaAlO2溶液反应产生沉淀③Na2CO3溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中④铵态氮肥不能与草木灰混合施用⑤明矾可做净水剂⑥NaHSO4水溶液呈酸性⑦泡沫灭火器反应原理⑧NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放其中与盐类水解无关的是A.①⑤ B.②⑥ C.③④ D.⑥⑦⑧6.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中Cl—扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl。下列说法错误的是A.此过程为电化学腐蚀中的吸氧腐蚀B.电极b发生的反应：O2+4e—+2H2O=4OH—C.生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl—=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D.采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器利用了原电池的原理7.纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯(C2HCl3)、五价砷的原理如图所示。下列说法错误的是

A.在处理三氯乙烯的过程中，能量转化的形式为：化学能转化为电能B.在处理三氯乙烯的过程中，纳米零价铁中的Fe作为原电池的正极C.在电极反应中，每生成标准状况下的11.2L乙烷气体，理论上会消耗2mol纳米零价铁D.酸性废水中五价砷除去的过程中As和S都被Fe2+还原了8.两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化如图所示，下列相关说法正确的是A.加水稀释到任何程度，图中a一定大于7B.若图中曲线分别表示KOH溶液和氨水，则X为KOH溶液C.若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液D.两溶液稀释相同倍数，由水电离出的c(OH-)：X>Y9.常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是A.在①中加入适量氯化铵晶体，会抑制NH3·H2O和H2O的电离，溶液中c(OH-)减小B.将②的温度降低10℃，氢氧化钠溶液中没有固体析出，则溶液pH不变C.在③中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动，醋酸的电离程度变大D.④与①等体积混合，混合后的溶液中c(Cl-)＜c()10.室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.Kb1的数量级为10—5B.pH=9.2时，溶液中没有X2+C.X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]D.在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)11.室温下，通过下列实验探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性质。(已知25℃时，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)实验1：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色实验2：实验测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6实验3：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等体积0.0100mol·L-1HCl溶液，溶液的pH由8.6降为4.8实验4：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液下列说法正确的是A.实验1发生反应的离子方程式为：+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2OB.实验2溶液中由水电离出的c(H+)=10-8.6mol·L-1C.实验3滴加盐酸的过程中离子浓度可能满足关系式：c(Na+)-c(Cl-)＞c()+2c()D.实验4不能将溶液中的沉淀完全12.25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A.a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B.b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C.c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D.从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少13.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A.放电时，M电极为阴极，Li+从M电极移向N电极B.放电时，在Ｎ电极上，Li1-xFePO4中的磷原子得电子C.充电时，当电路中通过2.0mol电子，理论上产生6gLiD.充电时，N电极连接电源的正极，电极反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+14.MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理如图所示。已知：乙池开始工作时的Fe2+需要由外界加入但H2O2不需要由外界加入；乙池溶液环境为强酸性环境。下列说法错误的是A.电流方向为：电极b→电极X→电极Y→电极aB.Y电极上得到的H2O2反应为：O2+2e-+2H+=H2O2C.乙池中发生了反应：Fe3++e-=Fe2+，故乙池中的Fe2+可循环使用D.开始工作一段时间后，甲池中通过质子交换膜的H+为4mol时，乙池中产生17g·OH15.已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HClOH2CO3H2SO3NH3·H2O电离平衡常数Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.5×10-2Ka2=6.0×10-8Kb=1.75×10-5下列离子方程式或守恒关系正确的是A.将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl-B.将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSOC.向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)D.向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：

（1）a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。①②另一个电子排布图错误的原因是：它不符合____(填标号)。A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则b元素的正二价离子的核外价电子排布图是____。（2）b、e两种元素的第四电离能大小关系为I4(____)>I4(____)(填元素符号)____，原因是____。（3）已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素e、f、g的电负性由大到小的顺序为____(填元素符号)（4）某元素的原子价电子排布式为nsn-1npn+1，该基态原子核外电子空间运动状态有____种。（5）d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。A. B. C. D.（6）下列现象与原子核外电子跃迁有关的是____(填标号)a.激光b.LED灯光c.金属导电d.核辐射17.高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。一种由软锰矿制备硫酸锰的工艺流程如图所示：

如表为常温下有关物质的pKsp(注：pKsp=-lgKsp)。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7已知：碳酸锰难溶于水、乙醇，潮湿环境下长时间放置易被空气氧化，100℃开始分解。（1）软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O。请写出一种能提高还原浸出速率的措施：____。（2）对MnSO4浸出液调节pH的目的是____，滤液1的pH至少为____(残留在溶液中的某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，该离子就沉淀完全)，加入(NH4)2S溶液的主要目的是除去____(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。（3）由MnSO4制取MnCO3：①往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____；若向MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，可能发生沉淀转化，则沉淀转化的离子方程式为____，常温下该反应的平衡常数K=____(填数值)。②从下列选项中选择合适操作可实现由硫酸锰溶液制备高纯碳酸锰，则合理的顺序是____(填标号)。a.控制温度65℃，边搅拌边加入足量NaHCO3溶液b.保温熟化lh再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2~3次c.保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2~3次d.检验SO是否被洗涤除去e.70~80℃干燥f.控制温度65℃，边搅拌边加入足量NH4HCO3溶液（4）碳酸锰中锰含量测定一般采用硝酸铵滴定法。步骤如下：试样经酸溶解后，在磷酸介质中，将溶液加热至220~240℃，用固体硝酸铵定量的将锰氧化至三价，以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，测得锰的含量。现称取0.2000g试样，按以上步骤，最终消耗0.0800mol·L-1标准溶液20.50mL。则该样品中锰元素的质量分数为____(保留三位有效数字)。18.回答下列问题：（1）目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：①氢化酶区域所发生反应的离子方程式为____。②整个b电极区域所发生的总反应的离子方程式为____。③相比传统工业合成氨，该方法的优点有____。（2）若用如图所示生物燃料电池作甲装置的电源，并将甲装置中产生的CH4气体通入乙装置中，发生转化的过程如图：①甲装置中Pt电极应连接生物燃料电池的___电极(填“a”或“b”)。电解一段时间后，甲装置阳极区c(H+)____(填“增大”“减小”或“不变”)。②乙装置中Ni—YSZ电极上的反应为：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，且整个过程中消耗的O2-和产生的O2-总数目相等。则在Ni—YSZ电极上消耗的O2-与CO2消耗的O2-数目之比为____。③若开始电解一段时间后，甲装置中铜电极上只生成6.4gCH4，则甲装置铜极区溶液质量变化了____g，乙装置中理论上生成碳的质量为___g，生物燃料电池中理论上合成氨的质量为___g(保留到小数点后两位)。19.丙烯(分子式为C3H6)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C3H8)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。（1）已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H=-238kJ·mol-1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·mol-1，则该反应的逆反应的活化能为____kJ·mol-1(用带有a的代数式表示)。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC3H8，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10-5Pa。①欲提高丙烷转化率，采取的措施是____(填标号)。A.升高温度B.再充入1molC3H8C.加催化剂D.及时分离出H2②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=____Pa(Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。③已知上述反应中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=____。（3）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是____。（4）以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为____。

武汉市部分重点中学2021—2022学年度上学期期末联考高二化学试卷可能要用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】D二、非选择题：