高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第一课时

第1节水溶液

第1课时第1页一、水电离1、电离方程式:

H2O

H

++OH－

【思索】请依据化学平衡常数表示式写出水电离平衡常数K表示式水电离平衡常数：K＝[H+]×[OH-][H2O]第2页变形：K电离·

＝[H+]×[OH-][H2O]在一定温度下，K电离·[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数：

KW=[H+][OH-]第3页2、水离子积KW=[H+][OH-]25℃时，Kw=1×10-14mol2·L-2【探讨】

在水电离平衡中，哪些原因能影响Kw？【试验探究】

利用数字试验系统，经过pH传感器，测定不一样温度下水pH

第4页向左移不变向左移不变【结论】（1）加热促进水电离-----温度（2）加入酸或碱都抑制水电离------浓度降低降低Kw改变加NaOH加热水电离平衡移动方向水电离程度加盐酸向右移增大增大【讨论】除了温度之外，哪些原因还能够影响水电离平衡？3.Kw影响原因第5页1．电解质和非电解质

(1)分类依据：

二、电解质在水溶液中存在形态第6页为何相同浓度上述物质导电性不一样呢?

导电性强弱比较试验。演示实验浓度均为1molL-第7页 (2)电解质强弱与物质类别关系：

强酸

强碱

弱酸

弱碱

水

第8页①强电解质强酸：强碱：大多数盐：②弱电解质：弱酸：弱碱：强电解质和弱电解质二者本质区分H2SO4、HNO3、HCl等BaSO4、AgCl、CaCO3

NaCl、K2SO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2等电离程度不一样完全部分H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3·H2O等第9页：强弱电解质比较强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒水溶液全部电离水溶液部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子、未电离分子强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水可逆过程

不可逆CH3COOHH++CH3COO-NaOHNa++OH-NaClHClNaOH醋酸

氨水

水第10页

化合物非电解质电解质电离不电离一定条件是否电离强电解质全部电离部分电离在水溶液中弱电解质概括·整合第11页[实例]

有以下物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙

⑤酒精⑥Al(OH)3

⑦醋酸⑧铜⑨Na2O

⑩氨气⑪CO2

⑫NaHCO3

⑬CH3COONH4

⑭H2O2

其中属于电解质是__________________，属于非电解质是__________，属于强电解质是_____________，属于弱电解质是__________。①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭

⑤⑩⑪

①④⑨⑫⑬

⑥⑦⑭

第12页2．电解质电离第13页3．电离方程式书写

(1)强电解质电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包含弱酸酸式酸根)电离方程式中，用“_______”连接。 如Na2SO4：_________________________，

HClO：________________________。

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱电离一步写完。如：H2CO3：_________________________，

_________________________；

Fe(OH)3：_________________________。===

第14页

(3)酸式盐电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐阴离子电离情况不一样。 如NaHSO4水溶液中：_________________________；

NaHCO3水溶液中：_________________________、

______________________________。第15页①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③本身电离而导电化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3水溶液能导电，但它们属于非电解质。④电解质强弱与电解质溶液导电能力强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。⑤溶于水或加热熔融破坏化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。【易错警示】第16页

为了确保人体生理活动正常进行，需要维持体内电解质平衡，存在于细胞液和体液中Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着主要作用。猛烈运动或天气酷热会引发大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，所以，在高温环境中工作或从事猛烈运动人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内水、电解质平衡"电解质与生命”关注生活第17页同时练习第18页答案

A可燃冰主要成份是甲烷水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H2O以外,还能组成H2O2,C项错误;0℃时冰密度比液态水小,D项错误。1.1.(水是生命之源,我国科学家首次拍摄到水分子团簇空间取向

图像,模型见右图。以下关于水说法正确是 ()A.水是弱电解质B.可燃冰是能够燃烧水C.氢氧两种元素只能组成水D.0℃时冰密度比液态水密度大A第19页2.以下说法正确是 ()A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B.电解质溶液导电过程实质上是电解过程,发生化学改变C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.Cl2、SO2水溶液能导电,是电解质答案

B溶液导电能力与溶液中离子浓度大小相关,与电解质强弱无关,故A错误;电解质强弱与化合物类型无关,共价化合物也可能是强电解质,如HCl等,故C错误;Cl2既不是电解质也不是非电解质,SO2是非电解质,故D错误。B第20页3.以下试验与对应图像相符是

()

A.向一定量CH3COOH溶液中通入NH3至过量B.向等物质量HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C.C表示A、B两物质溶解度随温度改变情况,将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时,溶质

质量分数B=AD.D表示常温下,稀释HA、HB两种酸稀溶液时,溶液pH随加水量改变,则同浓度NaA溶液

pH大于NaB溶液C第21页答案

CA项,醋酸是弱酸,通入氨气生成醋酸铵,溶液导电能力增大,故A错误;B项,向等物质量HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先发生酸碱中和反应,之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝,接着氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,消耗氢氧化钠物质量之比是1∶3∶1,

与图像不符,故B错误;C项,t1℃时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等,升温溶解度都增大,故升温至t2℃时,溶质质量分数不变,故C正确;D项,HB酸性比HA弱,则同浓度NaA溶液pH小于NaB溶液,故D错误。第22页4.相关以下图像分析正确是

()A.图①表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到达平衡后,减小NH3浓度时速率改变B.图②中a、b曲线一定表示反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡过程C.图③说明酸性:HB比HA弱D.图④中y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力改变情况C第23页答案

C达平衡后,减小NH3浓度瞬间,v逆减小,v正不变,A不正确;对于反应前后气体体积不变

反应,增大压强,平衡不移动,图②中曲线可表示不一样压强时建立平衡过程,B不正确;pH相同

两种酸,同等倍数稀释后,pH改变大酸性更强,C正确;冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力

先增大后减小,D不正确。思绪分析

冰醋酸不导电,加水后CH3COOH发生电离,产生自由移动离子,导电能力增强;再加

水稀释,溶液体积变大,自由移动离子浓度减小,导电能力减弱。第24页5.在两份相同Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质量浓度相等H2

SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积改变曲线如图所表示。

以下分析不正确是

()A.①代表滴加H2SO4溶液改变曲线B.b点,溶液中大量存在离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量OH-D.a、d两点对应溶液均显中性C第25页答案

C①中a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S 完全转化为BaSO4沉淀,溶液导电能力到达最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质量之比1∶1反应,此时除