原电池和电解池比较与判断解题技巧-高考化学考前三个月速记清单_第1页
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原电池和电解池比较与判断——高考化学考前三个月速记清单一、原电池、电解池的比较类型原电池电解池能量转化化学能→电能电能→化学能形成条件①两个活泼性不同的电极②电极插入电解质溶液③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液（或熔融的电解质）③形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属或非金属导体阴极：接电源负极阳极：接电源正极电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阴极：还原反应阳极：氧化反应装置判断无外加电源有外加电源电子流向负极→导线→正极电源负极→导线→阴极阳极→导线→电源正极电流方向正极→导线→负极电源正极→导线→阳极阴极→导线→电源负极应用化学电源、金属的防护等电镀、精炼铜、电冶金等解题技巧1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。3、电解池放电顺序的判断（1）阳极放电a.惰性电极：则溶液中阴离子放电。b.非惰性电极：电极材料首先失电子。（2）阴极放电电极材料受保护，溶液中阳离子放电。4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）如果既产生氢气又产生氧气a.若原溶液呈酸性则pH减小；b.若原溶液呈碱性pH增大；c.若原溶液呈中性pH不变。三、电解原理的应用1、电解饱和食盐水（氯碱工业）阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2、电解精炼铜(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。(3)电极反应：阳极：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋、Cu－2e－=Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－=Cu。(4)阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。3、电镀图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。(3)电极反

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