上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2024届高考适应性考试化学试卷含解析

上海市长宁、青浦.宝山.嘉定2024届高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CWCWHCIO和CIO•四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4cl溶液含NH&+的物质的量一定不相同

3、设L为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5M

4、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性条件下的水解是我们常说的皂化反应

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

-1

A.ILO.lmolL的NaHCCh溶液中HC（h一和一离子数之和为0.2NA

B.H2O2+C32HCI+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

6、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是()

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C6o＞金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

7、常温下，用OJOORmokllNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mokll某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的量

c(X)

分数NX)随PH的变化如图所示。［已知6(*=诉诉］下列说法正确的是

A.K/HA)的数量级为10一5

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞1)点

C.当pH=4.7时，c(A-)H-c(OH-)=c(HA)4-c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.Imol金刚石中含有2NA个C・C键，ImolSKh含有2NA个Si・O键

B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高钵酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C.在含CCV-总数为NA的Na2cO3溶液中，Na卡总数为2NA

D.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

9、对如图有机物的说法正确的是()

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m。1出加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

10、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmol.L-iNaC10溶液:H卜、SO2，j-

B.使酚St呈红色的溶液中：K+、Na\N0§、Cl-

C.的溶液：Na+、Fe2+、NO5

c(OH)

D.由水电离c(OH)=lx10・14010]“「1的的溶液：K+、Cl\HCO§

11、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kal、Ka2,关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C(HCOQ一定小于0・1mol/L

+2

B.c(H)+c(H2cO3)=c(CO3-)+c(OH~)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体，均增大

C(HCO5)

VKM

D.将少量该溶液滴入BaCb溶液中，反应的平衡常数K=亍且

印

12、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3・H2OD.Na2cO3

13、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH：、Al3\NO；、SO：

C.黑?二10口的溶液中：NH：、K+、Cl\HCO；

D.由水电离的c(H+)=L0XKimol/L溶液中：K\Al"、SO]、CH3coCT

14、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度(fi/100g水)

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

15、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）AH〈O。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin2~4I7-9~

n(Y)mol0A2Oil|0J0J0.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）<2.0xlO-3molL_,min",

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入。.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，c（Z）>0.24mol-L-,

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

16、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.SO2B.SO3C.HID.H.S

17、用光洁的钻丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol・L」r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

19、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe”）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FezO.

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

20、环丙叉环丙烷（n）由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

A.n分子中所有原子都在同一个平面上

B.n和：CBn生成p的反应属于加成反应

C.p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

21、I。能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化C.溶于CCkD.受热分解

22、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(HI),以FesCh/Pd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物NO*其反应

过程如图所示。下列说法正确的是（)

B.Fe（II）与Fe（DI）的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe（II）氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某是A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

HQ酸性KMnO」溶液

催化剂f一二5

E

③A-C的反应类型是一，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

24、（12分）工业上以苯、乙烯和乙块为原料合成化工原料G的流程如下:

Na

HC三CHNHK液）'HC三CNa」

B林氏

催化剂

CH2—CH—CH—CH2cH20H器;叫

（1）A的名称条件X为一；

（2）D-E的化学方程式为E-F的反应类型为一。

（3）实验室制备乙焕时，用饱和食盐水代替水的目的是一,以乙烯为原料原子利率为100%的合成/（〈的化学方程

式为_。

（4）F的结构简式为_。

（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；

③核磁共振氢谱有8种吸收峰；

（6）参照上述合成路线，设计一条以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

25、（12分）实验室中根据2so2+0?=2SO#Q，Q>0已知SO3熔点是16.69，沸点44.49。设计如下图所示的实

验装置制备SO,固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有o

（3）装置F的作用是o

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO?、SO,。为了证明含有SO2可以将该气体通入（填

下列编号，下同)、证明含有SO：可以将该气体通入o

A.品红B.溪水C.BaCl?溶液D.Ba(N()3)2溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到。

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，骨分析比较两种吸收剂吸收的优点

26、(10分)二氧化氯(CKh)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

干燥空气

NadO

泳2NaOH

水溶液

D

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为

⑵试剂X是

⑶装置D中冰水的主要作用是___________o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V381c38c〜60c>60eC

析出晶体分解成和

NaClO2-3H2ONaCIOzNaCKhNaCl

利用NaCICh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55,C蒸发结晶、、38〜60C的温水洗涤、低于60.C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备CIOzo

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为

②如图所示为直接电解氯酸的、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为。

27、（12分）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。S（h和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSChH,反应原理为：SO2+HNOj=SO3+HNO2.SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亚硝酰硫酸（NOSChH）的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是__________________。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20-C,温度不宜过高或过低的原因为。

（2）亚硝酰硫酸（NOSOjH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.100（）mol・L”的KMnO,标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.5000mol・L”的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：□KMnO4+DNOSO4H+□=ciK2sO4+aMnSO4+oHNOj+DH2SO4

ii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnOd+oNOSO4H+□=oK2sO4+DMnSO4+DHNOJ+ciH2sO4

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为O

28、（14分）M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如下:

已知：①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氢谱上有6个峰；③H和1互为同系物。请回答下列问题:

（1）A的名称是____________；E中所含官能团名称是___________。

(2)B->C的反应类型是____________。

(3)写出H和I反应生成M的化学方程式：o

(4)T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一漠代物只有2种

的结构简式为。

①遇FeCh溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应。

0H

(5)A酸(|)在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以2—丁烯和乙烯为

CH3—CH—COOH

原料合成乳酸，设计合成路线：(无机试剂任选)。

29、(10分)丁苯酸(J)是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下：

曲翩—R-fHf

已知：R—Br—一*OH

g.RCOOH

请回答下列问题：

(1)E的名称为,F中所含官能团名称为,H-J的反应类型为o

(2)B生成A的方程式。

(3)X是H的同系物，相对分子质量比H小56。满足下列条件X的同分异构体共有种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同

分异构体的结构简式为o

(4)利月题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他无机试剂自选)o

合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2——吧~>CH3cHzBr卜端液>CH3cH20H

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

2、D

【解题分析】

A、氯气与水反应：CI2+H2OH++CI+HC1O,溶液中氯原子总数为2moLCb中含有2个氯原子，故溶液中CL、

Cl\HCK）和CKT四种微粒总数大于NA,故A错误；

38g

B、双氧水结构为:,38妙％。2的物质的量为=lniol,由结构式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

双氧水中含有3刈共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3NA电子，故C错误；

D、1L0.50moi/LNHKI溶液与2L0.25mol/LNH4cl溶液所对应NH：浓度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2nwl,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2m3

大于Imolo

3、A

【解题分析】

9

A.2蛇6%的甲酸溶液中甲酸的质量为20046%a,物质的量为素了。2"。1"mN甲酸含。.4必个氧原子,

108。

水的质量为1。陶水的物质的量为两高=0.6m。］'°.6m。］水含。.6刈个氧原子,故溶液中共含0.4N—以

个氧原子，故A正确；

B.18g冰水的物质的量为Imol,而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

c.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmoL二者反应的化学方程式为2Fe+3Cl?点燃2FeCl；,由比例关系知,O.lmol

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则O.lmol氯气反应后转移0.2N&个，故C错误；

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为mo2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为().05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCh,而不生成FeCb,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

4、D

【解题分析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代烧，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CXh?，又部分能水解为112co3,故溶液中的HCO3-、CO32",H2c。3的个数之和

为0.1N、，故A错误；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

36g9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故3.6g混合物的物质的量为7°「又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故加。/混合物中含L8NA个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是ImoL一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N、，

故D正确；

故选：Ao

6、C

【解题分析】

A.干冰为二氧化碳、明研为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C60、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C

7、A

【解题分析】

c(H+)c(A')

475

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A'),此时pH=4.7,则Ka(HA)=-^―=10"«1()-因此K£HA)的数量级为10月

c(HA)

A项正确；

B・a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点＜b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A),但c(OlT)不等于昕),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH＞7,D项错

误；

答案选A。

【题目点拨】

利用曲线的交点计算KMHA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A＞因此K£HA)=c(H%同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

8、B

【解题分析】

分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察lmol金刚石中含有2NA个CY键，hnolSiOz含有4心个

Si-0键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为浚基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电

子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

详解：1通。1金刚石中含有2治个C-C键，ImolSiOz含有4NA个Si-0键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变

化7x(-2/7+8/7)=6；9.2g甲苯(即为0.hnol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA,B正确；Na£()3溶液中会

有少量C(V-发生水解，因此在含C(V-总数为NA的Na2c6溶液中，溶质的总量大于Imol,所以Na•总数大于2NA,C错误；

标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

9、D

【解题分析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有技基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：D。

10、B

【解题分析】

A.在酸性条件下，H+与CIO•及「会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；

B.使酚歆呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C%2=lxlO3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Fe2\NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

«所)

D.由水电离产生c(OIT)=lxl0/4mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3•与

或OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Bo

11、D

【解题分析】

A.HCO3•离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3-)+C(CO3〉)、电荷守恒：②c(Na+)+

+)2+>2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH»,B正确；

c(\Ia+)

C.升高温度，HCO3-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3)会减小，而c(Na+)不变，”二会增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固体，c(Na+)会增大，HCO3•与OH反应导致c(HCO以减小，八一一、会增大,所以C正确；

c(HCO；)

1

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生：HCO/.H++CO2-(K)>Ba2++CO32=BaCO1(—)>H++HCO3=

3a23Ksp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaCO31+H2CONK),所以K=。。，D错误；

K&]•Ksp

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

12、C

【解题分析】

A・CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.Cii2(OH)2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

UN%*!!?。在水溶液中电离方程式为NH，.H?O--NHZ+OH-,阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2c03电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

13、B

【解题分析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H\Fe2\NO,能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在卜已3'，因卜。③’不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C."£)=10%的溶液中，c(OH)=0.1moI/I„OH-与NH4+、HC(h•均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=LOxlO43moi/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH•与人产能生成沉淀，H+与CH3cOO-反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一股可从以下几方面考虑：

(I)弱碱阳离子与OIF不能大量共存，如Fe3+、A|3+、Cu2\NH；、Ag+等。

(2)弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3COO-、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSO,、HCOi等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba?+、Ca?+与C6、SOn、SO；等；Ag+

与。一、Br，「等。

⑸能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO；(H+)与「、Br，Fe?+等。

⑹若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO.(紫红色)、CM+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

14、B

【解题分析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：-二…32g”，解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

15、D

【解题分析】

A.反应前2min内Y的改变量为l.14moL则Z改变量为1.18mol,2min内Z的平均速率

v(Z)=An/At==4xll-3mob(L*niin)~1,故A错误；

B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；

C.充入气体X和气体Y各L16moL平衡时Y的物质的的量为l.llmol,则改变量为l.16moL此时Z的物质的量为

1.12mol,浓度为1.112mol・LT,保持其他条件不变向容器中充入L32mol气体X和1.32moi气体Y,用建模思想,

相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z)=L124mol・LT,故C错误；

D.平衡时，Y的物质的量为LlmoLX的物质的量为Llmol,Z的物质的量为该温度下以反应的平衡常数

半

K=°n1=L”»故D正确；

•1Vz•1

——X——

1()1()

答案选D。

16、A

【解题分析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但

不能干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.HzS具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

17、D

【解题分析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

18、B

【解题分析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为CLI•是由这些元素组成的二元化合物，0.01mol・L」r溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，冉结合m和n反应生成q和r,则

q为HC10,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷烧，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为。。

【题目详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

19、D

【解题分析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南％与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选D。

20、B

【解题分析】

A.n中有饱和的C原子一CH?一，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；

B.n中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；

C.p分子中的非极性键只有C—C键，1个p分子中有9根C—C键，极性键有CH键和C—Br键，分别为8根和2

根，所以极性键和非极性键的比例为10:9,C项错误；

D.m的化学式为C7H80,属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是一OH和一CM,则有邻间对3种，如果取

代基为一CHzOH,只有1种，取代基还可为一OCH3,1种，则共5种，D项错误；

本题答案选Bo

21、D

【解题分析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCL时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

22、B

【解题分析】

A.从图示可以看出，在Pd上，H?失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(III),失去的电子被•得到，匕失去的电子被Fe(III)得到，Fe(III)转化为

Fe(II),所以Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO?•被Fe(II)还原为N2,故C错误；

+

D.总反应为：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反应

CH3cH2CHOH+CH3cHzCOOH^^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6Hio05)n(淀粉)+nFhO催化剂nC6Hl2。“葡萄糖)

【解题分析】

⑴根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH=%,A(CH3cH=042)与水发生力口成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【题目详解】

⑴①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH?)与溟的四氯化碳溶液中的溟发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案为CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CHjCHiCHiOH,D为CH3CH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A—C

为力口成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为加成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH屋炉，CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCXh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4Hs,B的结构有CH3cH2cH=CH2、

CH3CH=CHCH3>(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6HioOs)n(淀粉)+nH2O催化剂.11C6Hl2。“葡萄糖)，故答案为©HioOs)。(淀粉)+

nHz。催化剂*C6Hl2。6(葡萄糖)。

24、氯甲苯Na和NHK液)修尸心^一丛上声他厂―JUCH.M7d加成反应减缓电石与水

的反应速率25K2弋7"他尸―cmneH©-dm

&I,1fCIL-ai-A：!1,

【解题分析】

⑴A的名称氯甲苯，条件X为Na和NHK液)；

⑵根据图中信息可得到D-E的化学方程式为。YE.、-△T©3©TUY・crucuj)H_、4cLE-F增加了两个氢

原子，即反应类型为加成反应。

⑶实验室制备乙快时，用饱和食盐水代替水，浓度减小，减缓电石与水的反应速率，以乙烯为原料原子利率为100%

的合成;)\的化学方程式为*弋。

(只加了一个氢气变为与反应得到从结构上得出的结构简式为

4)DF,FCH2I2G,F^H2-<H-ci

⑸①与G具有相同官能团的芳香族类化合物，说明有苯环；②有两个通过C-C相连的六元环，说明除了苯环外还有

一个六元环，共12个碳原子；③核磁共振氢谱有8种吸收峰；6<工出。

⑹1,2二氯丙烷先在氢氧化蚀醇加热条件下发生消去反应生成丙炊，丙炊在林氏催化剂条件下与氢气发生加成反应生

成丙烯，丙烯和CHJ2在催化剂作用下反应生成甲基环丙烷，其合成路线

I,I,""•