化学反应中的热效应（第2课时）（课件）高一化学2019选择性必修一

专题一第一单元化学反应的热效应02反应热的测量与计算

能源的充分利用许多反应热可以通过量热计直接测定。反应热的测量与计算简易量热计反应热的测量与计算保温杯式量热计测定反应热的实验记录反应热的测量与计算3.3241855.5实验的关键及其注意事项反应热的测量与计算迅速反应，防止热量散失。在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部。不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动。为保证盐酸被完全中和，碱的浓度稍大。大量实验证明：25℃和101kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。反应热的测量与计算中和热盖斯定律及其应用有些反应热无法通过实验直接测定

难以控制反应的程度不能直接测定反应热盖斯定律及其应用俄国化学家盖斯1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应的热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。”这个规律被称为盖斯定律。

H2SO4H2SO4·H2OH2SO4·2H2OH2SO4·3H2O

ΔH1ΔH2ΔH3ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3ΔH盖斯定律及其应用在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变（ΔH），而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。h=300m始态终态反应热ΔH1ΔH2盖斯定律及其应用ΔH＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5利用盖斯定律间接计算其反应热速率很小伴随副反应不容易直接发生盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测定或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用一、虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

CO2(g)C(s)+O2(g)

ΔH2ΔH3=?ΔH1路径I路径IIΔH1

=ΔH2+ΔH3ΔH3

=ΔH1−

ΔH2=−393.5kJ/mol−(−283.0kJ/mol)=−110.5kJ/mol一、虚拟路径法物质燃烧热ΔH(kJ/mol)C(s)−393.5CO(g)−283.0盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用二、加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。

ΔH3

=ΔH1−

ΔH2=−110.5kJ/mol

已知

盖斯定律及其应用强化巩固1.已知反应：A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D强化巩固2.根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为____________________(写出计算过程)。ΔH＝－488.3kJ·mol－1①×2＋②×2－③能源的充分利用三大化石能源煤石油天燃气能源的充分利用在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。标准燃烧热是指物质中含有的N转化为N2(g)，H转化为H2O(l)，C转化为CO2(g)。能源的充分利用一些物质的标准燃烧热（25℃）能源的充分利用

反应热、燃烧热的比较反应热燃烧热能量的变化放热或吸热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0反应物的量不限1mol纯物质生成物无要求稳定的氧化物能源的充分利用热值：在一定条件下

的可燃物完全燃烧所放出的

，单位是

。热单位质量热值排序：氢气>天然气>石油>煤炭强化巩固计算填空：(1)在25℃、101kPa时，一定量氢气在足量的氧气中完全燃烧生成3.6gH2O(l)放出57.16kJ的热量。H2的标准燃烧热为

，该条件下氢气的热值为

kJ·g－1。(2)在25℃、101kPa时，CH4的热值为55.625kJ·g－1，该条件下CH4的标准燃烧热为

。CH4气体112L(标准状况下)，完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为

。4450kJ－285.8kJ·mol－1142.9－890kJ·mol－1能源的充分利用水力发电风力发电太阳能氢能优质新能源延时符课堂小结课堂练习1、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出57.3kJ热量D课堂练习2.已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出