上海市长宁、嘉定区2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

上海市长宁、嘉定区2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为MiFexPO4+e*Li+=LiMiFexPO4,其原理如图所示，下列说法

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为Fe、PO4+LiC6.Mi_xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=L「+6C

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

2、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mLO.lmol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

3、$02是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2-4

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04+4H

4、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

c.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XROJ

5、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

+H,O

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molOz

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol・L

一戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

c.w和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

7、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

8,关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的;mo】L-H'SC溶液

B.控制反应液温度在

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

9、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上

升到70C。下列判断不亚南的是

电

曲线3墨化钠

曲线4M械纳

V9VVIVIVV1•

时间

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C「的迁移速率大于CH.COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中OH•的浓度和迁移速率无关

10、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较。和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁仃放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaCIO与Na2c03溶液的pH

A.AB.BD.D

11、常温下在20mL0.1mol・L-iNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol・LrHQ溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO2

因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚配

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c（Na+）>c（CF）>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.已知在25c时，CO；水解反应的平衡常数即水解常数小=2.0xl（F4,溶液中c（HCO；）：c（CO；）=l：1时,

溶液的pH=10

12、下列有关NH3的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型（jfV

C.电子式为D.含有极性键

13、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60c

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

14、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装

置），下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领D.洗气瓶中无沉淀产生

15、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。又。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由

\____/

碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

16、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3W+N2峰”2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高出的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题:

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是反应；

（2）D的结构简式为;

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为;

（5）由【生成J的化学方程式。

18、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

请回答:

（1）F的名称为

（2）C-D的反应类型为o

（3）D-E的化学方程式o

（4）X的结构简式o

（5）D的芳香族化合物同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是（写结构简式）。

19、FeCb是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCb。有关物质的

性质如下:

C6Hse1（氯苯）C6H4cL（二氯苯）FeChFeClz

不溶于C6H5。、C6Hse12、苯,

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/C-4553易升华

沸点/C132173

（1）用W还原无水FeCb制取FeCko有关装置如下:

U

CI）

①H2还原无水FeC13制取FeCh的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为。

⑵利用反应2FeCb+C6H5a->2FeCL+C6H4C12+HCl3制取无水FeCL并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氮苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是___,回收漉液中C6H5cl的操作方法是______o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCL过程中应采取的措施有：(写出一点即可)。

20、硫酸四氨合铜晶体([CU(NH3)4]SOJ・H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酰，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

LCuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3n】ol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过淀得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有l.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CiiSO』溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____O

n.晶体的制备。将上述制备的Cuso4溶液按如图所示进行操作

适量NH/H、O过量NH；H、O乙唯

\II

CuSO/家液浅蓝色沉淀深蓝色溶液浅蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________o

HL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

■的一定“■

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

⑹下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚猷作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

21、(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为

无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△Hi=-112.3kJ・mol/

@NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH2=-234kJ,mol」

③N2(g)+S(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ-mol-1

请写出CO和NO?生成无污染气体的热化学方程式

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g),N2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ-rnol*,反应达到平衡时，Nz的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

备

去

记

去

.

N

后

逑

*

B1图2

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近一；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为一；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，Nz的体积分数为20%,则CO的转化率为一。

(3)若将NO?与02通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为一(填

化学式)；A电极的电极反应式为—；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为

s

(4)已知：25c时，H2c2O4的电离常数Ka尸5.9X10?Ka2=6.4X10,则25c时,O.lmol-LNalKXh溶液中各

2

离子浓度由大到小的顺序为一，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使C(HC2O4)=C(C2O4),则此时溶液呈填

“酸性”“碱性”或“中性”)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

V-=

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：Mi-xFexPO4+LiC6—LiMi-xFexPO4+6C,B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6・e-=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量用烟质量、珀期与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

3、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e'==SO产+4H+,D项正确；

答案选D。

4、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则N%的稳定性大于CHs即RX3>QXJ,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C

5、B

【解析】

A.由于球环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CsHioO,苯乙醇燃烧的方程式为CxHioO+lUCh点馔,8CO2+5H2。,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选B。

6、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.OlmoHL」戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和HzS。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比AI大，Z为S元素。涉及的反应为2Al+3SWAbS3,A12S3

+6H2O=2AI(OH)3+3H2SJW、X、Y、Z分别为H、O、AI、So

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，AI原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>VV(H),A项错误；

B.H、0、Al、S可以存在于KA1(SO」)2・12%0中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C・W(H)和X(O)的化合物可能为FLO丸H2O2。H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为。没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

7、A

【解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

8、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170C,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140c时，生成的是乙醛，170c时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选Co

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，

反应温度在140C时，生成的是乙酸，170C时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

9、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CMCOONa溶液中CFhCOO•的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1-的迁移速率大于CH3CO6的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH浓度不再和盐酸溶液的H+和OH浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH•的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为Do

10、A

【解析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2c03溶液的pH,可比较HCIO与HCO3•的酸性强弱，不能比较HCIO和H2c

的酸性，D错误；

答案为A。

11、D

【解析】

A.根据图像分析，pH>8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pHV8时，溶液中只有

碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2c03、HCO3\CO32-不能大量共存，故A正确；

B.Na2cCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚配作指示剂，滴定产物是NaHCO~用甲基橙作指示剂商定时，NaHCO,

和HC1溶液的反应产物是H2cO3,故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3,H2c03,电荷守恒可知：

c(Na+)+ci：H+)=c(CD+c(HCO3)+c(OH-),则c(Na+)>c(CD，因HCO3.水解，则c(Na+)>c(CD>c(HCO3),溶液中各种

离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cr)>c(HCOj)>c(H+)=c(OH),故C正确；

D.已知在25c时，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO：水解反应的平衡常数即水解常数即1=

幺里空&U=c(OH-)=2.0xl()r,则以H+)二胆=」_-=5.0x10-**,溶液的pHVlO,故D错误；

2-4

c(CO3-)c(OH)2.0xlO

12、B

【解析】

NH3中N・H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为氏9H,据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为'，，故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为"，故C正确；

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N・H键为极性共价键，故D正确。

故选：B。

13、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60C,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸领沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的N02o

【详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2sCh+NO,H2s04能与氯化领反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化钢反应，所以没有BaCOa

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2,因C(h不与氯化钢反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，D错误。

答案选C。

15、D

【解析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+o=c=o碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+H0-CH2-CH2-0H->O又0+2H2O。

\_____/

【详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

16、B

【解析】

A、增大Nz的浓度，平衡向正反应移动，Hz的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c（NH»不一定是c（H2）的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选

二、非选择题（本题包括5小题）

17.BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2cHOHO八STOOH里蜉）o.HQ粉基、

羟基1人WL、，Jc00H、小COOHQ5"一"

【解析】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与H2发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含瘦基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,贝I」CH2=CH・CH=CH2与Brz发生的是1,4-加成，A%BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2COOH,F

为Q=。；B脱去1分子水生成G,G能使浪的四氯化碳溶液褪色，则G为G；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为7/C"；H一1一J,IniolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2"严+Ca（OH）2-2/j+CaCb+ZPhO,I-J其实就是酸的开环了，反应为

,据此分析作答C

【详解】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与H2发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含瘦基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,则CH2=CH・CH=CH2与Bn发生的是1,4•加成,ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2()H,D为HOCH2cH2cH2cHO,E为HOCH2cH2cH2coOH,F

为B脱去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G为G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为;HTITJ,IniolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2cl+Ca（OH）2-2/：\+CaC12+2H2O,I-*J其实就是酸的开环了，反应为

（1）A的结构简式为BrCH2cH=CHCH2Br；A生成B是溟代煌在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。

(2)D的结构简式为HOCH2cH2cH2CHO。

（3）E为HOCH2cH2cH2COOH,E发生分子内酯化生成F,E中

含有官能团的名称为技基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有丫、°°H、Y'COOH、H°」COOH、J、8OH。

（4）G的结构简式为0。

（5）I生成J的化学方程式为

18、乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2御七剂r2^HCHO+2H2O

6和

,llCIKOOCII4种

【解析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CH3COOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为OfCHz。，C发生取代反应生成D,D为OYHZOH,D发生催化氧化反应生成E为《)CH。，B和

反应类型为取代反应(或水解反应)；

(3)D-E是［QYHzOH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成()cHO和水，反应的化学方程式为

2竺®!^2C)"~CHO+2H20;

(4)X的结构简式为(H(!!(,()()C1I

(5)D为OPIzOH,其芳香族化合物同分异构体有甲苯酸、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中

核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯醛6和对甲基苯酚

19>H2+2FeCh^_2FeC12+2HCIBACDCE(或BCDCE)碱石灰氯化铁易升华导致导管易堵塞球形

冷凝管苯蒸储滤液，并收集沸点132C的馆分78.4%反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续

通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管

【解析】

(1)①②用Hz还原无水FeCh制取无水FeCLB装置用锌和稀盐酸制备H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置

用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置Fh还原FeCb,再用C装置吸收反应产生的HCL最后用E点燃处理未反应

的氢气；

③该制备装置的缺点为FeCh固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；

(2)①根据仪器结构判断其名称；

②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H£1、C6H4G2等，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥

后得到粕产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤：根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸镭可

回收C6H5。，据此答题；

③根据消耗的NaOH计算反应生成的HC1,结合方程式2FcCh+C6Hse1-2FcCb+C6HCL+HClf计算转化的FeCl3,最终

计算FeCL的转化率；

④FeCb、FeCb易吸水，反应产生的HC1会在容器内滞留。

【详解】

⑴①Hz具有还原性,可以还原无水FeCh制取FeCb,同时产生HC1,反应的化学方程式为H2+2FeCh^_2FeC12+2HCl；

②用H2还原无水FeC13制取无水FeCL,装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H〃所制H2中混有

HC1和加0(g),再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装

置使Hz还原FeCh,反应产生的HC1气体用C装置的碱石灰来吸收，未反应的W通过装置E点燃处理，故按照气流

从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取Hz,然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HQ、水蒸气，

然后通过D发生化学反应制取FeCL,再用碱石灰吸收反应产生的HCL最后通过点燃处理未反应的Hz,故按照装置

使用的先后顺序也可以是BCDCE；

C中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HC1或水蒸气；

③该制备装置的缺点为FeCb固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；

⑵①根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；

②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5。、C6H4。2等，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥

后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5CkC6H4cb容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCb、FeCh

易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中CHsCI、C6H4cL这两种物质沸点的不同，对滤液

进行蒸傕，并收集沸点132X:的馆分，可回收C6H5。；

250

③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/Lx0.0196Lx^—=0.0784mol,根据反应2FeCh+C6HsCl—ZFeCL+C6H4CI2+HCI3反应

25

的FeC1.3的物质的量为n(FeCh)&s=2n(HCl)=0.0784niolx2=0.1568molfn(FeCb)总=32.5g+162.5g/mol=0.2mol,所以氯化

心一八―、t0.1568mol“

铁转化率为-----------xl()0%=78.4%；

0.2mol

④FeC13、FeCb易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCb等吸水而变质，可以在装置A和B之间连

接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管；同时为防止FeCWFeCb与装置内空气中的水蒸气、G等反

应，同时避免反应产生的HCI气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N2一段时间排尽装置中空气，反应完成后

继续通2一段时间将反应生成的HC1全部排入锥形瓶中。

【点睛】

本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意

积累，为了减小误差制取无水FeCL,要排除装置中空气引起的误差或HC1气体在容器内滞留引起的误差。

20、坦提反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CUSO4-5H2。失水变成CuSO4

2+

2CU+2NH3H2O+SO；-=CU2(OH)2SO4+2NH；硫酸四氨合铜晶体容易受热分解平衡气压，防止堵塞

3

«(c1v,-c.,v,)x10x17

和倒吸‘一一J--------xlOO%AC

m

【解析】

I.(1)灼烧固体，应在生埸中进行；

⑵得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

II.CuSO4溶液加入氨水，先生成CU2(OH)2s04沉淀，氨水过量，反应生成Cu[(NH3)4]SO4・出0,用乙醇洗涤，可

得到晶体。

【详解】

I.(1)灼烧固体，应在培埸中进行；

⑵得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO』・5H2O失去结晶水变为CUSO4,

可使固体变为白色；

II.(3)浅蓝色沉淀的成分为Cii2(OH)2s04,反应的离子方程式为2CM++2NH3-HzO+SCV'CuMOH)2so4+2NH4+；

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu[(NH3)4jSO4-H2O晶体容易受热分解；

III.(5)装置中长导管可平衡烧瓶内部和外界的气压，可以防止堵塞和倒吸，与氨气反应的

3,33

JI(HC1)=10ViLxcimol•L--C2x10-V2L=10-(ciVi-C2V2)niol,根据氨气和HC1的关系式知,n(NH3)=w(HCI)=

10AciVi-cV2)mol,则样品中氨的质量分数为亿匕"":二"-"xlOO%;

2m

6)根据氨的质量分数的表示式，若氨含量测定结果偏高，则，2偏小；

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则L偏大，含量偏低，A符合题意；

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致匕偏小，则含量偏高，B不符合题意；

C.滴定过程中选用酚配作指示剂，滴定终点的溶液中含有NH4cl和NaCL溶液呈酸性，

如果使用酚酬作指示剂，消耗的NaOH增大，则上偏大，结果偏低，C符合题意；

D.取下登收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，部分蓝酸没有反应，需要的氢氧化钠偏少，则匕偏小,

含量偏高，D不符合题意。

答案为ACo

1

21.4CO(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)AH=-1