物质的转化高一化学课件

第一节物质的分类及转化第一章物质及其变化第三课时物质的转化引课视频：六个不可思议的化学反应学习目标1、充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律一、利用下图总结单质、氧化物、酸、碱、盐的性质典例：1、金属单质的化学性质和制备金属性质金属+氧气→金属氧化物金属+酸→盐+氢气金属+盐→新盐+新金属金属+非金属→盐金属制备金属+盐→新盐+新金属金属氧化物→金属Fe＋CuSO4

=FeSO4＋Cu

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4点燃2Fe＋3Cl2

2FeCl3点燃课堂练习2：课本 P127（1）以Fe、CuO、H2SO4

三种物质为原料，用两种方法制备Cu.写出反应的方程式（1）、CuO制备Cu.（2）、CuSO4制备Cu.课堂练习1：预测Fe单质的化学性质Fe---H2----Cu.CuO---CuSO4----Cu.O2C＋O2===CO2点燃3Fe＋2O2====Fe3O4点燃非金属单质非金属+金属→盐（或氧化物）非金属+非金属→氧化物2、非金属单质的化学性质用方程式表示氧气的化学性质CaO

+2HCl

==

CaCl2

+H2OCaO

+H2O=

Ca(OH)2CaO

+CO2=CaCO3碱性氧化物碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→盐3、碱性氧化物的化学性质用方程式表示CaO的化学性质CO2＋Ca(OH)2=

CaCO3↓＋H2OCO2＋H2O

=H2CO3CaO

+CO2=CaCO3酸性氧化物酸性氧化物+碱→盐+水酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+碱性氧化物→盐4、酸性氧化物的化学性质用方程式表示CO2的化学性质酸溶液能使指示剂变色酸+金属→盐+氢气酸+碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新盐+新酸酸6HCl

+Fe2O3=2FeCl3

+3H2O2HCl+Fe=FeCl2+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3

=2NaCl+H2O+CO2↑5、酸的化学性质用方程式表示盐酸的化学性质碱溶液能使指示剂变色碱+酸性氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱+盐→新盐+新碱碱2NaOH+CO2

=

Na2CO3+H2ONaOH+HCl

=NaCl+H2O2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2↓+Na2SO46、碱的化学性质用方程式表示NaOH的化学性质【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变红色，纯碱是碱吗?盐盐+金属→新盐+新金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐CuSO4+Fe=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=

CaCO3↓+2NaCl7、盐的化学性质和制备用方程式表示Na2CO3或CuSO4的化学性质讨论酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型?Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换反应复分解反应化合反应分解反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu基本反应类型酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。初中我们学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，现有生石灰、锌、水、氯化铜溶液、烧碱溶液，从中选择适当的物质，按下列要求各写出一个化学方程式：

（1）化合反应_________________________

（2）分解反应____________________

（3）置换反应__________________________

（4）复分解反应__________________________CaO+H2O═Ca(OH)2Zn+CuCl2═ZnCl2+CuCuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl2H2O═2H2↑+O2↑通电课堂练习3二、物质的转化思考与讨论(教材P10）1、写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。O2CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3H2OH2SO4Ca(OH)2化合反应化合反应复分解反应金属碱性氧化物碱盐H2O非金属酸性氧化物酸盐你发现了什么规律？O2下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（

）

甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2C课堂练习41.要制取氢氧化钠可以采用哪些方法?（1）碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH（2）用盐与另一种碱反应2.工业上如何制取氢氧化钠?电解饱和食盐水！Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3

+2NaOH思考：在制备时除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑_________________________和____________等因素。思考与交流原料来源成本高低设备要求用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg+Cl2

==MgCl2

Ⅱ.MgO+HCl==MgCl2+H2OⅢ.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OⅣ.MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O

+CO2↑Ⅴ.MgSO4+BaCl2

==MgCl2

+BaSO4↓Ⅵ.Mg+CuCl2

==MgCl2+CuⅦ.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑课本P127（2）请用三方法制取MgCl2课堂练习5课堂小结七类物质的性质及其转化课堂达标1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(

)①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A.①②③

B.①④C.②⑤

D.①②③④⑤D2、图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是(

)C4、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：________________________；②和④：________________________；②和⑤：________________________；③和④：________________________。Fe