氯气的性质-高一化学课件

人教版必修第一册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件人教版必修第一册第二章海水中的重要元素网科学第二节氯及其化合物2.2.1氯气的性质学习目标1.通过实验探究,认识氯气的主要性质2.结合生活实例和化学实验认识氯气在工业生产和生活中的重要应用3.通过实验探究和生活实例,认识氯的重要化合物的主要性质和重要应用生活中经常接触到的含氯物质氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯元素和钠元素一样都是海洋中含量较高的元素。钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素。氯气是重要的化工原料氯气有哪些性质？物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。一、氯气1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．为什么氯气可作为生化武器?为什么湿毛巾在一定程度上防止氯气中毒？为什么要逃往地势更高的地方呢?【学习任务一】信息整合，发现问题结构决定性质2、化学性质---从原子结构分析氯的基本性质:易得电子→具有强氧化性→Cl2是强氧化剂Cl最外层得到1个电子Cl－(1)与单质反应——金属单质：①氯气与铜的反应现象：棕黄色的烟，加水，水溶液呈蓝绿色.方程式：Cu+Cl2CuCl2点燃②氯气与钠反应现象：剧烈燃烧，黄色火焰产生大量白烟方程式：2Na+Cl22NaCl点燃③氯气与铁反应现象：剧烈燃烧、棕褐色的烟方程式：2Fe+3Cl22FeCl3点燃常温下铁与干燥的氯气不反应，故可以用钢瓶储运氯气氯气可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属氧化成高价态。如：CuCl2、FeCl3H2+Cl22HCl点燃现象：H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，放出大量热，瓶口有白雾出现。方程式：Cl2与H2反应：烟和雾有什么区别？烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。（工业制HCl的原理）④氯气与非金属的反应如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？H2+Cl22HCl(爆炸)光照燃烧是指物质与氧化剂发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应.实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合思考交流通过对Cu、H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?燃烧不一定有氧气参加。燃烧的本质是发生了氧化还原反应.燃烧的条件是：①可燃物；②物质与氧化剂接触；③温度达到着火点；1.下列关于氯气的说法不正确的是()A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹B2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A.FeCl3 B.CuCl2C.AlCl3 D.FeCl2D3.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸D4.氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是()①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面A.①④ B.②③ C.②④ D.②③④C⑶氯气与水的反应氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶约2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯气而浅黄绿色。溶解的氯气部分能够与水发生反应，生成HCl(盐酸)和HClO(次氯酸)。Cl2+H2O溶解反应氯水HCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO失去e-,化合价升高，被氧化得到e-,化合价降低，被还原Cl2既是氧化剂又是还原剂HClO是次氯酸，是弱酸，具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用。氯气用途：消毒剂（HClO具有强氧化性，能杀菌消毒）Cl2+H2O=HCl+HClO弱酸性强氧化性不稳定性漂白、杀菌、消毒比碳酸弱湿布条干布条2HClO2HCl+O2↑光照①次氯酸的性质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO原理—将有色物质氧化为稳定的无色物质|特点—即HClO的漂白具有不可逆性(被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，)|范围(应用)—几乎所有有色物质遇HClO都会褪色现象：干燥的布条没有褪色，湿润的有色布条褪色。结论：Cl2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。②氯水的成分：HClH++Cl-2HClO2HCl+O2↑光照氯水中存在的分子：Cl2、HClO、H2OCl2+H2OHCl+HClOHClOH++ClO-H2OH++OH-氯水中存在的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（三种分子）（四种离子）简称：“三分四离”（极少量）实验现象解释或离子方程式[:数理化滴入AgNO3溶液

滴入紫色石蕊溶液中

滴入红墨水

加入Na2CO3固体

白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓先变红后褪色H+能使紫色石蕊变红HClO使之褪色褪色HClO漂白性气泡冒出2H++CO32-=H2O+CO2↑液氯新制氯水久置氯水颜色主要成分Cl2Cl2、盐酸、次氯酸③液氯、新制氯水、久置氯水的比较酸性、漂白性、氧化性酸性氧化性性质盐酸黄绿色浅黄绿色无色氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中典例1右图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，通入氯气，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条__________；若溶液B为水，则有色布条________；若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液，则有色布条__________。(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是__________。解析：(1)关闭K并通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是足量NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B是NaOH溶液，但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。不褪色褪色不褪色褪色典例2为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验。1．通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色花朵的现象，你能得出什么结论？2．为了确认是HClO使新鲜的红色花朵褪色，你认为还需增加的实验是什么？Cl2溶于水并与H2O发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，因此为了确认是HClO具有漂白性，还应增加一个将HCl通过新鲜的红色花朵的实验装置，以验证盐酸不具有漂白性。1.Cl2不能使烘干的红色花朵褪色，Cl2能使新鲜的红色花朵褪色，因此Cl2不具有漂白作用，但Cl2溶于水后具有漂白作用。1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色DADD探究：氯气与NaOH反应Cl2+H2O=HClO+HClHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水（还原产物）（氧化产物）氯气与碱反应的规律(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分漂白原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO思考：漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照漂白粉可以给游泳池消毒漂白粉的存放:密封存放于干燥避光处①NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在的条件下，也有一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、SO3、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大量共存。2-②NaClO、Ca(ClO)2的稳定性比HClO强得多，所以含氯的漂白物质一般制成次氯酸盐，然后通过化学反应转化成HClO来漂白有色物质。专家提醒：“84消毒液”与“洁厕灵”混用会有危险！请你写出有关反应的离子方程式NaClOHClCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O1、如图所示，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处红布条逐渐褪色，则d中装的是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液aBcdABb2、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_____①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。④漂白粉空气中久置不发生氧化还原反应⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。②③3．洪水过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________________。(2)漂白粉的有效成分是(填名称)______________。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为_______