金属材料第2课时铝及其化合物课件上学期高一化学人教版

第2课时

铝及其化合物第三章

第二节

金属材料情景导学铝是非常活泼的金属，可生活中我们却可见到很多铝制品，这是为什么呢？铝制电线易拉罐铝制餐具实验探究加热铝箔实验操作实验现象实验原理铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。构成铝表面致密氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不会滴落。①加热在空气中久置的铝箔实验探究加热铝箔实验操作实验现象实验原理铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。②加热用砂纸打磨的铝箔发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，生成致密的Al2O3膜包在铝的外面，使液态铝不会滴落。知识精讲氧化铝的物理性质

白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃），硬度大，沸点高（2980℃），用于制造耐火材料—耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器。纯净的氧化铝俗称刚玉。活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。【思考】铝是活泼的金属，为什么铝的抗腐蚀性能比铁强？资料卡片铝制品的表面处理

铝在空气中自然形成的氧化膜很薄，在实际使用的过程中，耐磨性和抗腐蚀性还不够强。具有一定厚度的氧化膜资料对氧化膜进行着色资料情景导学？？实验探究【实验3-4】Al、Al2O3和盐酸反应实验操作实验现象实验原理铝片逐渐溶解，一段时间后产生气泡，试管壁有发热现象；将点燃的木条放在试管口，观察到淡蓝色火焰，听到爆鸣声。Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O,2Al＋6H+

===2Al3+＋3H2↑实验探究【实验3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反应实验探究【实验3-5】Al、Al2O3和NaOH溶液反应实验操作实验现象实验原理开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片逐渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。Al2O3＋2OH-

===2AlO2-＋H2O立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声。两支试管均放出H2，铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应。2H2O+2Al＋2OH-===2AlO2-＋3H2↑知识精讲与碱溶液反应生成盐和水与酸溶液反应生成盐和水两性氧化物Al2O3Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2O【思考】为什么铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。资料卡片

科学研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为36mg。如经常吃油条等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。实验探究【补充实验】Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应实验探究【补充实验】Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应实验操作实验现象实验原理白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O课堂笔记与碱溶液反应生成盐和水与酸溶液反应生成盐和水两性氢氧化物Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水。练习应用1.如何除去镁粉中的铝粉?___________________________________________________

提示将样品加入足量的NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥。A练习应用3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3

②Al③Al2O3

④Na2CO3

⑤(NH4)2SO3A.①②③⑤B.②③④C.①③④⑤D.①②④A4.向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起老了。（1）易拉罐变瘪的原因是

，反应的离子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起来的原因是

，

反应的离子方程式是

、

。NaOH溶液与CO2气体发生反应，导致易拉罐内压强变小CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面的氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O易拉罐内压强又变大。练习应用5.

将一定质量的Mg、Al合金投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LC第3课时

物质的量在化学方程式有关计算中的应用第三章

第二节

金属材料情景导学

电解水时，为什么产生的H2和O2的体积比为2:1？若电解18g的水能产生多少升的H2(标准状况下)？电解水实验装置图知识精讲2Na+2H2O=2NaOH+H2↑微粒数之比2221∶∶∶扩大NA倍2NA2NA2NANA∶∶∶物质的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶质量之比46g36g80g2g∶∶∶1.从物质的量的角度认识化学方程式的意义化学计量数之比2221∶∶∶知识精讲1.从物质的量的角度认识化学方程式的意义2H2O

2H2↑＋

O2

↑通电微粒数之比221∶∶气体体积之比(相同状况)物质的量之比2mol2mol1mol∶∶质量之比36g4g32g∶∶化学计量数之比221∶∶/21∶课堂笔记化学计量数与有关量的关系(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其粒子数目之比，等于其物质的量之比。(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于其体积之比。知识精讲2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤写出有关的化学方程式;写找列解答找出相关物质的计量数之比，对应计量数找出相关物质的物质的量;将有关的四个量列出比例式；根据比例式求出n，再求m,V或c；写出简明答案。知识精讲【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H2的体积（标准状况）。解：参加反应的H2SO4的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol

Fe+H2SO4FeSO4

+H2

↑1mol1moln(Fe)=0.5moln(Fe)0.5molV(H2)1mol0.5mol=22.4LV(H2)V(H2)=11.2L①可以用质量，气体体积等表示，物理量“左右相当”。②单位“上下一致”22.4L1mol课堂笔记(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根