氧化还原反应-高一化学课件

人教版必修第一册网科学【备课无忧】2021-2022学年高一化学同步优质课件人教版必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应1.3.1氧化还原反应网科学学业要求核心素养对接1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化学反应的微观视角，建构氧化还原反应的认识模型。2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角，社会价值视角，学科和社会价值视角)。补充维生素为何能延缓皮肤老化？都因为发生了氧化还原反应食物会腐败钢铁会生锈CuCuC还原反应CO2OOCu氧化反应O氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。2CuO+C===2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应已学知识（1）请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温2CuO＋C＝2Cu＋CO2高温物质反应物发生的反应（氧化反应或还氧反应）得氧物质

失氧物质得到氧，被氧化（发生氧化反应）2CuO＋C＝＝Cu＋CO2↑失去氧，被还原（发生还原反应）△Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）+200+4化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高+3+20+4合作与探究所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：化合价升高——氧化反应化合价降低——还原反应[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。反应前后有元素化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。①MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl√√√×【思考与交流】化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn稀硫酸Cu导线中有电子通过H2+Cl22HCl00+1-1氧化还原反应的本质2Na+Cl22NaCl宏观辨识微观探析00+1-1Na+11812Cl+17872e+1182Na+Cl+17882Na+Cl得到2×e-失去2×e-得到2×e-失去2×e-电子的转移氢原子最外电子层1个电子氯原子最外电子层7个电子共用电子对电子的得失共用电子对的偏移凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。一、氧化还原反应知识归纳总结：三个角度氧化还原反应概念的比较狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数学习任务：氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。1.基本步骤+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化例：Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2+3+2+40Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑0+10+2e-失2e-化合价升高被氧化得2╳化合价降低被还原2╳3e-32e-22化合价降低被还原╳化合价升高失被氧化得(2)注意事项(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数难点——“得”“失”电子数目判断单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e-，易错警醒：该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。部分氧化还原反应反应例1：例20-1+1化合价升高，失去e-，被氧化化合价降低，得到e-，被还原易错警醒：歧化反应该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。例3-2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，易错警醒：该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。归中反应【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失去2e-得2e-最低价最高价中间价中间价用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得到5e-失去5×e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10失去6×e-得到6e-【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态最低价最高价中间价最低价最高价中间价中间价最低价最高价中间价中间价2.单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。0+30+3标价态基本步骤正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连单线始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素注意：要用箭头标明电子转移的方向注数目正确标出反应中转移的电子总数6e-注意：不需要标明“得到”或“失去”意义：表示电子转移的方向及数目。反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。典例1下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(特别提示单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。B4典例2③2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑥Mg+2HCl═MgCl2+H2↑氧化还原反应非氧化还原反应⑤Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu⑦CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl⑧CuO+2HCl=CuCl2+H2O②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

①2Na＋Cl2＝2NaCl点燃

④2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O置换反应复分解反应化合反应分解反应基本反应类型[练一练]将下列各反