钠与氧气和水的反应-高一化学课堂课件

第一节课时1钠和氧气、水的反应第二章海水中的重要元素——钠和氯01学习目标

CONTENT钠原子的结构02钠的物理性质03钠的化学性质:与O2、H2O的反应钠原子的结构01一、钠在自然界中的存在形式钠元素在自然界中以化合物形式存在，如：NaCl、Na2SO42NaCl(熔融)=Na+Cl2↑电解1.存在形式2.制取方法海水主要含NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接饮用。分析Na原子结构有什么特点，与化学性质有什么联系？最外层电子为_______，反应中很容易________电子，表现出较强的_______性，做_______剂。还原还原一、Na原子结构特点1失去易失e-原子结构用途性质决定决定结构与性质的关系钠的物理和化学性质02二、钠的物理性质镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油切不可用手接触剩余的钠全部放回原试剂瓶中1）保存：在煤油中【现象记录】观察现象密度比煤油大

质地软(硬度小)2）小刀切割 3）新表面的颜色与光泽银白色，有金属光泽密度：【实验2-1】P32物理性质硬度：颜色：1.钠和氧气的反应4Na+O2=2Na2O在空气很快氧化变暗。常温下:加热下：解释：钠为什么保存在煤油里？三、钠的化学性质把小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象？钠受热先____________________，接着_____起来，火焰呈________,最后生成_________固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△实验现象【实验3-2】熔成银白色小球燃烧黄色淡黄色条件不同，现象不同，产物不同。Na2O与Na2O2的比较名称颜色及状态氧元素化合价氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2Na2ONa2O2Na(银白色)Na2O(表面变暗)NaOH(白色固体)潮解(表面变溶液)Na2CO3·10H2O(白色粉末)Na2CO3(白色粉末)O2H2ONa长时间暴露在空气中，最后生成什么？H2O风化CO2常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）加热下：00+1-1失去２×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4×e-，化合价升高，被氧化得到2×2e-，化合价降低，被还原不稳定稳定△2Na+O2=Na2O2(淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂加热用双线桥表示两个反应的电子转移情况：【探究】2.Na与水的反应观察点现象结论Na的位置声音,小球运动状态小球形状溶液颜色变化浮在水面熔成小球四周游动嘶嘶的响声溶液变红密度<水反应放热熔点低溶液呈碱性生成气体(加了酚酞)97.8℃浮熔游响红记忆口诀：“芙蓉又想红”离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠与水电离所产生的H+反应，生成H2。反应实质：【练一练】写出Na和水反应的离子反应方程式。2.Na与水的反应【讨论】钠能否与酸反应？剧烈程度如何？与酸反应比与水反应速率更快将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是(）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应C【练习】把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象呢？产生蓝色沉淀【现象】【思考】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑【总反应】Na不能置换出盐溶液中的金属！【结论】【练一练】请用双线桥标出钠与水反应的电子转移情况，及氧化剂、还原剂。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑失2×e-得2×e-还原剂氧化剂Na的保存与灭火Na的保存在煤油/石蜡油中隔绝空气与水