2025届福建省龙岩市高三下学期一模化学试题及答案

龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1“劳动最光荣，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是（）选项劳动项目化学知识A用柠檬酸除水垢（CaCO3）K（柠檬酸）>K（碳酸）BCD用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污煮完菜后及时清洗铁锅并晾干84消毒液与洁厕灵分开使用温度升高纯碱水解程度增大能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈两者会反应产生氯气A.AB.BC.CD.D2．下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是（）A.水中溶解性：B.Y→Z属于消去反应C.X、Y、Z均能发生水解D.X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子3．下列离子反应方程式与所给事实相符的是（）0.1mol×的S溶液反应：3SO+2NaS=3S¯+2NaSO3A.过量SO2与2222B.少量CO与CH溶液反应：2CHO+CO+HO=2CHOH+CO-2656522653C.用NaCO溶液将锅炉水垢中的CaSO转化为：Ca2++CO32-=CaCO3¯2343D.用绿矾（×HO）将酸性工业废水中的2O72-转化为Cr：426Fe2O+14H+=6Fe+2Cr+7H2O4．NHClO是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：44+2C=NH­+2CO­+HCl­。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）4432AA.CO2中σ键和π键的数目都为2NAB.晶体中含有的离子数目为2NA44C.1L0.1mol×溶液中NH4+的数目为NA44D.该反应中每转移8mol电子，生成的HCl分子的数目为0.1NA5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是（）Y||Q+[X—Z—Y—-||YB.最简单氢化物沸点：A.第一电离能：Z>Q>Y>X与的VSEPR模型相同23C.离子半径：D.6．烟气的主要污染物为SO2和NO，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是（）A.反应器I主要发生化合反应和复分解反应B.反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气2C.反应器I中含硫产物主要是MgHSO3D.反应器Ⅱ中温度升高，NO去除速率可能会减慢7．高活性3是制取高纯NaFeEDTA的重要原料，某种制备路线如下：已知：1mol×NaCO溶液pH12，»K=3´10K]=4.8´10，，FeCO3为白2332色难溶物，各步反应均完全。下列说法错误的是（A.悬浊液中白色难溶物为FeCO3C.整个制备过程转移电子数大于0.02molD.系列操作中可用2溶液检验沉淀是否洗涤干净）B.制备过程中可能有两种气体产生8．某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示H2SO4CH3KMnO4实验序号实验现象×××稀溶液溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄色12滴2滴0.50mL0.50.5开始不褪色，后来出现黑色沉淀（悬浊液)，溶液略显黄色20mL0.5MnO4在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：MnO-4®MnO2®Mn。下列说法错误的是（）已知：A.溶液显黄色说明生成了2MnO2®Mn>MnO-4®MnO2B.实验1中反应速率：C.将实验2中悬浊液调小，可能得到澄清溶液D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律9目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属（以M表示）为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是（）A.混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能B.混合动力车上坡或加速时，OH-H从甲电极移向乙电极C.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大M+nH2-=MHn-D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为10．25°C时，用溶液分别滴定浓度均为0.01×的CuSO三种溶液，溶液中44pM[，M表示、cCu2+、cFe2+）等]随变化关系如图所示。已知cX-，下列有关分析错误的是（KFe(OH)2）2的变化关系A.③表示与cX-B.+2HO的平衡常数K=10222>cX>c>cHC.滴定溶液至a点时，溶液中存在c+--+D.浓度均为0.01mol×的Cu2+和Fe的混合溶液可通过分步沉淀进行分离二、非选择题：本题共4小题，共60分。1115分）下图是以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备二氧化铈（CeO）的一种工艺流32程。回答下列问题：（1“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO和CeF，该反应的还原产物是________。24（2“酸浸”中：①生成滤渣A的化学反应方程式是________________________。cH+的关系如图所示：当温度高于75°C时，Ce的浸出率下降的可②“酸浸”时，铈的浸出率与温度、能原因是________A.温度升高，挥发B.生成的反应为吸热反应C.温度升高，Ce水解程度增大D.温度升高，稀硫酸分解=0.125mol×L，滤液B的，忽略溶液体积变化，“调”后Ce的沉（3）若测得水层中cCe3+=1.0´10）3淀百分率是________25°C时K（4“氧化”中的化学反应方程式为________________________。（5）已知CeO的立方晶胞结构如图所示，用N表示阿伏伽德罗常数值。2A①Ce的配位数为________。②O填充在Ce构成的________空隙中。③该晶胞的密度为ρg×cm，则晶胞中Ce、O之间的最近距离为_______（用含NA的代数式表1215分）W是制取高纯的无碳前驱体，实验室以X和NH3为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示。物质熔点/°C沸点/°C性质M/g×molXW-16>58-97-94147>1616.1易水解易分解12645Z甲苯110.692实验步骤如下：步骤I：按右上图所示装置，在三口瓶中加入X和500mL甲苯做溶剂，控制反应温度50°C，以×h的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液；步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到。回答以下问题：（1）装有碱石灰的球形干燥管作用是________________。（2）烧杯中盛放的物质是________Z发生反应的离子方程式________。A.浓盐酸B.溶液C.稀硫酸D.石灰水（3“步骤I”中控制温度50°C的原因是________________________。（4“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是________。A.蒸发结晶B.减压蒸馏C.浓缩冷却D.分液（5）U形管与三口瓶之间________（填“是”或“否）需要连接防倒吸装置，理由是________________。（6）W的产率为________________。3（7）二甲胺[CH3]是制备X的原料，其中含有CH3N杂质，使用前需先测定其纯度，步骤如2mg样品，加到盛有50mL异丙醇的锥形瓶中，再加入10mL下：准确称取15min，滴入指示剂后，用c×盐酸标准溶液滴定至终点，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为乙酸酐以屏蔽二甲胺，摇匀放置2vmL。样品中CH3的纯度为________1315分）下图是抗炎镇痛药J已知：回答：（1）A→B反应的条件是________________。（2）化合物F的官能团名称是________、________。（3）亚硫酰氯（SOCl2）分子中S原子的杂化轨道类型为________________，其分子构型为________________。（4）化合物G的结构简式是________________。（5）D+G→H的化学方程式是________________________。（6）比较酸性：________（填“>”或“<）（7）Y是C的同分异构体，遇3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有________种。1415分）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将CO转化为HO，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理22如图：萨巴蒂尔装置内发生反应为反应I：CO(g)ƒCO(g)+H222Δ1=+41.1kJ×mol反应II：ƒCHH2242（1）已知：4H(g)+CO(g)=2HO(g)+CH(g)H3×mol2224①则H2=________。②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是________。A.反应I的化学平衡常数变小C.CH4物质的量分数增大B.H2变大D.H2的转化率增大（2）TC下，在体积为“高温反应器”中（其他条件相同）充入CO及H，分别使用22Mn/αO、Mn/βO、Mn/O作催化剂，在ts时CO的转化率如下表所示。4234234232标号ABCMn/αOMn/βOMn/O3催化剂42342342CO2转化率/%35.348.675.0①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：Mn/αO催化剂________Mn/O催化剂（填423423“=>”或“<②在ts时，一定未达到平衡的是________（填写上表中的“标号vH=_______2③使用Mn/O作催化剂，在ts时测得HO物质的量为1.35mol，0~ts时，4232××s。（3）已知原料气中含有CO及H在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数22随温度变化如下图所示。300°C达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的K=_______（列出计算式，K为以分压表示的平衡常数，分压=pp此时氧元素的回收率为_______[列出计算式，回收率=n产物HO中氧元素2´100%]。n原料CO中氧元素2（4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是________________。龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题4分，共40分）题号答案12345678910CBDCABADDB二、非选择题（共60分）11.（15分）（1）CeO2（2分）（2）①BaO+HSO=BaSO+HO（2分）2442②AC（2分）（3）92%（2分）（4）2Ce（OH)+NaClO+HO=2Ce（OH)+NaCl（2分）324（5）①8（1分）②正四面体（2分）334´172③´´（2分）4pNA12.（15分）（1）防止烧杯中水蒸气进入三口瓶（2分）（2）C（1分）H++（CH)NH=（CH)NH+（2分）32322（3）温度低于50℃，反应速率过慢；温度高于50℃，W可能发生分解（2分）（4）B（2分）（5XW会引起倒吸（2分）（6）82.5%