化学反应速率影响因素课件高一下学期化学人教版

第六章

化学反应与能量

第二节

化学反应的速率与限度

课时1化学反应的速率对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？氨、硫酸等化工产品的生产抑制有害反应（降低速率），促进有利反应（加快速率）思考：有哪些因素能够影响化学反应速率呢？

二、影响化学反应速率的因素一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气⑵路况⑶燃料质量⑷司机的驾驶水平和经验……思考:反应速率可人为调控？

二、影响化学反应速率的因素（主一般不可调控）我们本节课重点探究的内容反应物本身的性质，如金属活动性，是影响化学反应速率的决定性因素。

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，越慢。影响化学反应速率的因素可分为内因和外因。（一）内因：（二）外因：外界环境对化学反应速率的影响因素，如催化剂、温度、浓度等。（次可人为调控）A.Mg+HClAl+HClB.Na+乙醇

Na+HAcC.夏天米饭变质冬天米饭变质1.比较下列每组化学反应的速率，分析引起速率不同的可能原因：内因外因内因，可以利用反应速率不同鉴别物质

习题2.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质DQ：如何研究不同因素(外因)对化学反应速率的影响？

二、影响化学反应速率的因素变量控制科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后在将几个单因素问题的研究结果加以综合。（定多变一，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值）教材45页【探究问题】

探究影响化学反应速率的因素【探究方式】

设计对照实验【实验用品】

5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L

盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等实验设计思路：

1、选择化学反应2、确定待研究的影响因素3、设计改变反应速率因素的操作4、确定观测反应快慢的指标（定性宏观角度）【实验1】温度对反应速率的影响结论：对于大多数反应，当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率一般会增大；降低温度，化学反应速率减小。利用2H2O22H2O+O2↑催化剂冷水热水不同温度环境实验现象

冷水热水

二、影响化学反应速率的因素①产生气泡速率最慢②产生气泡速率最快【实验2】

反应物浓度对反应速率的影响利用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

二、影响化学反应速率的因素不同浓度环境实验现象

0.1mol/LHCl2mol/LHCl①产生气泡速率最慢②产生气泡速率最快结论：一般条件下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。【实验3】催化剂对反应速率的影响

二、影响化学反应速率的因素利用2H2O22H2O+O2↑催化剂试剂实验现象

2mL5%H2O22mL+0.5mol/LFeCl3(2滴)2mL5%H2O2+MnO2(一小勺)结论：催化剂（种类、用量）可以改变化学反应速率。不同催化剂催化效果不同。无明显气泡缓慢产生少量气泡迅速产生大量气泡还有哪些因素能影响反应速率？设计实验，写出实验操作，并预测现象【实验4】固体表面积对反应速率的影响

二、影响化学反应速率的因素试剂实验现象

2mL2mol/LHCl+CaCO3粉末（等量）2mL2mol/LHCl+CaCO3块状（等量）利用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑迅速产生大量气泡缓慢产生少量气泡结论：其他条件相同时，反应物固体表面积越大，反应速率越大。【讨论】有气体参加的反应，影响化学反应速率的外部因素可能还有什么？压强→气体反应物浓度

有气体参加的反应

，其他条件相同时，改变压强问题对速率的影响的实质是，反应方程式中气体物质的浓度改变（一般是改变体积）。如果反应物只是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。解题思路：有气体参与的反应，充入or移走气体、增大or减小容器体积…

均思考为“方程式中气体物质浓度怎么变？”

二、影响化学反应速率的因素思考：体积可变密闭容器中的反应A(g)+B(g)=P(g)容器体积压缩容器体积不变（恒容时），充入气态反应物A(g)容器体积不变（恒容时），充入惰性组分X(g)容器总压强不变（恒压时），充入惰性组分X(g)压强增大，

A(g)、B(g)浓度均增大，反应速率增大压强增大，A(g)浓度增大、B(g)浓度不变，反应速率增大压强增大，A(g)、B(g)浓度均不变，反应速率不变压强不变，等价于扩大体积，AB浓度均下降，速率减小容器总压强不变（恒压时），充入A(g)压强不变，A(g)浓度上升、B(g)浓度下降，可能增、减、不变

二、影响化学反应速率的因素---压强有气体参加的反应

，其他条件相同时，改变压强问题对速率的影响的实质是，反应方程式中气体物质的浓度改变（一般是改变体积）。压强对反应速率的影响(1)压缩体积或充入气态反应物,使压强增大,都能增大化学反应速率。(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响。①恒容时:充入非反应气体→压强增大,但各物质浓度不变→反应速率不变。②恒压时:充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小。总结归纳

二、影响化学反应速率的因素---压强改变反应体系体积（增大或减小压强），使反应体系气体物质的浓度改变（增大或减小），速率加快或减慢。整理归纳内因反应物性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快(决定性,但难调)外因温度温度越高，化学反应速率一般越快浓度增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率催化剂催化剂可以改变化学反应速率压强有气体参加的反应，改变压强、容积，反应速率可能增\减\不变【具体分析反应体系气体物质浓度变化或惰性气体情况，如增大压强→减小容器体积→增大反应物浓度→加快化学反应速率或恒容时:充入非反应气体→压强增大,但各物质浓度不变→反应速率不变或恒压时:充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小】其他①

增大固体反应物的表面积（粉碎成小颗粒），反应速率加快②

形成原电池，通常能加快反应速率③

有时超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率思考与讨论

下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？

（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。（5）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2时，为了加快化学反应速率可滴入几滴硫酸铜溶液。（6）在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈。参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因形成原电池反应物浓度固体表面积/反应物接触面积温度增加氧气供应固体表面积

生活中的化学教材45页生活中的化学生活中有哪些控制反应速率快慢的实例？

氧气浓度食物温度酵母加速发酵煤的接触面积反应物浓度反应温度催化剂反应物接触面积浓度越大，速率越快温度越低，速率越慢催化剂加快速率接触面积越大，速率越快

练习与应用化学反应速率如何影响(速率变化)试用范围使用范围(示例)浓度增大↑气体/溶液反应物木炭在纯氧中燃烧更剧烈温度升高↑

↑所有反应食物冷藏保鲜延缓变质加入催化剂↑

↑

↑需特定催化剂双氧水分解使用MnO2增大固体表面积

↑固体反应物煤粉比煤块燃烧快增大压强

↑有气体参与且Δn≠0合成氨采用高压条件1.

一定条件下，对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)进行如下操作

(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；

⑤恒容通入Ar增大压强；⑥恒容通入CO2增大压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是___________高温①③⑥

习题习题【例】反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变体积的容器中进行，则下列条件的改变能使其反应速率减小的是(

)A．减少C的量B．将容器的体积缩小一半

C．保持温度和容器体积不变，充入水蒸气

D．保持温度和压强不变，充入氦气

D1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.加热时,MnO2与浓盐酸反应,而不与稀盐酸反应

习题

A

解析:Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应,与硝酸、盐酸的氧化性有关,反应由物质本身的性质决定,A符合题意;硝酸的浓度不同,反应速率不同,浓度为外因,B不符合题意;常温、常压及放电均为反应条件,为外因,C不符合题意;浓盐酸与稀盐酸浓度不同,为外因,D不符合题意。定量分析：通过实验测定反应生成的二氧化碳的体积随反应时间的变化情况，每种0.5min记录一次，将得到的数据标注在表中，绘制曲线。思考：为了研究块状碳酸钙与盐酸反应的速率，有没有比观察气泡产生快慢更准确的方法来分析实验的结果？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑V气体可以通过单位时间内气体体积的变化比较化学反应速率快慢，你预测曲线变化的趋势应该是怎样的？

知识应用实际中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的试分析三个时间段里（0~t1、t1~t2、t2~t3),反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）0~t1盐酸浓度较大，化学反应速率较快t1~t2:由于该反应放热，随着反应进行，反应体系温度升高，反应选率增大t2~t3:盐酸浓度变小，化学反应违率减慢，思考：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）原因：0-t1时速率加快是反应放热使温度升高为主要因素，t1

后速率减