高一下第一次月考化学学科试卷

玉溪一中2024—2025学年下学期高一年级第一次月考化学学科试卷总分：100分考试时间：75分钟命题人：段翠红刘睿审题人：梁兵可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（）A．工业合成氨反应可以通过改变反应条件实现反应物完全转化B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于自然固氮D．食品中添加大量可起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5molNO和0.5molO2混合后，分子总数为NAB．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAC．78gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA3．常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Fe2+B．H2S水溶液中：H+、Ag+、NO3－、Cl－C．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－D．某澄清透明的溶液：K+、SO42－、Cu2+、Br－4．下列有关钠元素说法正确的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，没有沉淀生成B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出C．金属Na着火时，可以用湿抹布将其盖灭D．由于碳酸钠溶液呈碱性，因此苏打可用于治疗胃酸过多5．免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金（单质）可由氯金酸()溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果，下列说法不正确的一项是（）A．胶体金带负电荷B．不可用滤纸过滤分离出胶体金C．制备胶体金过程中氯金酸被还原D．免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化6．通过分门别类的研究可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（）选项混合物碱碱性氧化物酸性氧化物电解质A液氯KOH生石灰NO2NaClB浓硝酸纯碱MgOCO2NH3C石灰石烧碱Na2OSO3HClOD盐酸氨水Na2O2SO2NaHSO47．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:：NH4++OH－NH3↑+H2C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++ClO－+Cl－D．用热的NaOH溶液溶解8．下列实验方案能达到目的的是（）A．用湿润的淀粉—KI试纸鉴别红棕色的NO2和Br2(g)B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C．鉴定某物质为钾盐时，采用灼烧时直接观察焰色的方法D．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体9．下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有COB．加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有ClC．滴加稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOD．滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO10．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）ABCDNaNa2CO3饱和溶液NH4Cl和Ca(OH)2H2O证明浓硫酸具有吸水性证明氧化性：除去氯气中的HCl实验室制取氨气11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A．B．C．D．12．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．简单离子半径：D>C>BB．含A、B、C、D四种元素的两种酸式盐之间能发生反应C．A元素的原子不存在同位素现象D．B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液13．下列叙述中，正确的是（）A．同温同压下，等体积的CO和具有相同的质量B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等C．同温同体积下，等质量的和物质的量之比为D．等质量的O2和O3所含原子数之比为2∶3ⅠⅡFe2(SO4ⅠⅡFe2(SO4)3A．反应Ⅱ中O2发生氧化反应B．该过程中化合价改变的元素只有O和SC．反应Ⅰ的离子方程式为4OH－+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42－+2H2OD．该过程的总反应为2SO2+2H2O+O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2SO4二、填空题：（本题共4个题，58分）15．（16分）Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：请写出：盛装浓硫酸的仪器名称，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：，该反应表明浓硫酸具有性。装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是。（3）已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是(填字母)。A．饱和溶液B．酸性溶液C．浓溴水D．饱和溶液Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质：（4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。（5）试管b中发生反应的离子方程式为。为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案设计合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。16．（12分）自然界的氮循环如下图所示。（1）自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：硝酸盐[如]①写出的化学方程式，该反应消耗3molNO2转移的电子数为个。②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M(写化学式)。（2）人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，由氨气可生产铵态氮肥，实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，，证明固体含。（3）在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为。（4）(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：尿素水溶液加热分解为和，催化反应器中用还原的化学方程式：。17．（16分）二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图1所示，据此填写：图1图2（1）自然界中没有游离态的硅。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅；将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。请写出得到少量粗硅的化学反应方程式：。在高温条件下能与过量的碳反应生成，该现象能否体现：的氧化性(填“能”或“不能”)。（2）二氧化硅()能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与强碱()溶液缓慢反应的离子方程式：。此外，二氧化硅还具有特殊的性质：它能与氢氟酸（HF的水溶液）反应生成SiF4和H2O，该反应用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故二氧化硅属于两性氧化物，这种说法是否正确（填“是”或“否”）。（3）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料：（请举一例）；硅酸盐材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。实验室常用玻璃试剂瓶存放各种溶液，、等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中。A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶（4）硅酸()的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图2，B中应放入的块状固体是，A中放入盐酸，实验老师指出该实验装置有一处缺陷：。18．（14分）硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。（1）燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是。（2）黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程，请阅读下列信息，补全相关反应方程式：I．分解：；Ⅱ．燃烧：、。（3）写出由得到的化学方程式，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质吸收。A．蒸馏水