高一化学试卷2

南充高中高2024级第二学期月考考试化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．从火山附近的温泉到硫磺皂，从中国引以为豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。下列对硫及其化合物的认识正确的是A．火山口温度高，附近的单质硫会被直接氧化为B．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂C．等物质的量的SO2和Cl2混合后溶于水漂白性增强D．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾变成白色2．下列化学用语表示正确的是A．H2O的结构模型： B．CS2的结构式：S=C=SC．HF的电子式： D．的结构示意图：3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸钡可用作胃肠X射线造影剂 B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点C．Fe2O3可用作油漆的红色颜料 D．ClO2可用于自来水的杀菌消毒4．下列物质间的转化不能一步实现的是A．Na2O→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Al2O3→Al(OH)3D．S→Na2SO35．的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A．In原子的核外电子数为49 B．的中子数为113C．、互为同位素 D．In元素的最高化合价是+3价6．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3含氧原子数为1.5NAB．16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NAC．0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NAD．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.3NA7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：Fe2+、K+、Cl－、B．含有Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、C．无色溶液中：Ba2+、K+、、D．强碱性溶液中：Na+、K+、、8．下列离子方程式书写正确的是A．向稀硫酸中加入少量铁粉：B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O=Na+＋OH－＋H2↑C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．制备氧化钠B．验证干燥的氯气没有漂白性C．验证非金属性：Cl>Br>ID．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性A．A B．B C．C D．D10．以下是某种粗盐溶液（主要含、Ca2+、Mg2+杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法正确的是A．①中的除杂试剂可以是Ba(NO3)2溶液B．②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去C．③中加入过量NaOH溶液的反应为D．杂质离子的去除顺序还可以是②①③，过滤后还需向滤液中加适量稀盐酸11．下列关于物质检验的说法中正确的是A．向某溶液中滴加足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中一定含B．向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含C．向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl⁻D．取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液的溶质一定是钾盐12．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是A．Na2O、MgO是碱性氧化物，则Al2O3是碱性氧化物B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2D．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀13．硫元素的“价―类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气B．b与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体CuSC．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液酸性会增强D．木碳与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性14．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A．简单氢化物的稳定性：Y>T B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RC．X、Y、T形成的化合物一定是强酸 D．由Y、Z组成的化合物中只含离子键15．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2⁻并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一种常用流程如图。下列说法不正确的是A．碱性条件下，氧化性：B．过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：D．将1molS2⁻转化为石膏，理论上需要O2的体积为44.8L第Ⅱ卷（填空题共55分）二、填空题（本题包括4个小题，共55分）16．（13分）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na，Ca)7~8(Al，Si)12(O，S)24[SO4，Cl2(OH)2]。回答下列问题：（1）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______（填元素名称）；Al在元素周期表中的位置是________________。（2）O、Na、S形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。（3）SiCl4是工业制取单质硅的重要中间产物，Si和Cl形成的是___________（填“共价键”或“离子键”）；SiCl4中Si、Cl原子的最外层电子是否都满足“8电子”稳定结构_________（填“是”或“否”）。（4）过氧化钙（CaO2）是一种优良的供氧剂，其电子式为__________________，CaO2与H2O反应的化学方程式为___________________________________。（5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。A．HCl的溶解度比H2S的大B．HClO4的酸性比H2SO3的强C．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成D．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解17．（14分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，现有下列厨卫物品，括号内为厨卫物品主要成分（不考虑成分中的水）的化学式。①食醋（CH3COOH）；②食盐（NaCl）；③食用小苏打（____________）；④面碱（Na2CO3）；⑤洁厕灵（HCl）；⑥“84”消毒液（____________）；⑦疏通剂（铝粉、NaOH）。回答下列问题：（1）请补全③和⑥主要成分的化学式：___________、___________。（2）Na2CO3在水中的电离方程式为___________________________________。（3）将疏通剂倒入厨房下水道，然后倒入少量热水，一段时间后用大量的水冲洗，可快速地疏通厨房下水道，该疏通剂起作用时发生反应的离子方程式为_______________________________。（4）“洁厕灵”与“84”消毒液混合使用易引发氯气中毒事件，请写出二者混合后发生反应的离子方程式：______________________________________。（5）NaCl可以用来配制生理盐水。某品牌生理盐水的物质的量浓度为0.2mol·L1。①配制100mL上述生理盐水，用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管和______________________，所需NaCl的质量为___________g。②配制时，下列操作会导致该生理盐水物质的量浓度偏高的是___________（填字母）。A．称量NaCl固体时，所用砝码生锈B．移液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水18．（13分）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。已知：CuS、Cu2S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________；组装好装置后，紧接着进行的操作是。（2）装置A中发生反应的化学方程式为。（3）装置B中出现的现象为____________；装置C中有浑浊出现，说明具有性。（4）装置D中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）实验中，铜粉完全反应后，观察到a底部有灰白带黑色固体。实验完毕后，将a中反应后的混合物倒入盛装水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。①黑色固体不可能是_________（填字母），判断依据是___________________________________。A．CuSB．Cu2SC．CuO②探究上述黑色固体成分。取所配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量BaCl2溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为0.233g。根据上述相关实验结果，X是__________（填化学式）。19．（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS及其它不参与反应的杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿“焙烧”前需粉碎，其目的是________________________。“焙烧”时FeS2发生反应的化学方程式为___________________________________。（2）“酸浸”时所加试剂是__________（填化学式）。（3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式________。（4）检验滤液中是否含有Fe3+可使用________（填化学式）溶液，若溶液变为红色，则含有Fe3+。（5）由滤液获得绿矾晶体的操作方法为：