2025年高中化学新教材同步 选择性必修第三册 第3章　第5节　实验活动1　乙酸乙酯的制备与性质

实验活动1乙酸乙酯的制备与性质

实验目的

1.学习制备乙酸乙酯的方法。

2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。

实验用品

试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、

碎瓷片。

-1-1

乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3mol·LH2SO4溶液、6mol·LNaOH

溶液。

实验步骤

实验1乙酸乙酯的制备

实验步骤实验现象

(1)在一支试管中加入2mL乙

醇，然后边振荡试管边慢慢加

入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，

-

再加入几片碎瓷片。在另一支

试管中加入3mL饱和Na2CO3

溶液

(2)用小火加热试管里的混合

物，将产生的蒸气经导管通到

饱和碳酸钠溶液的

饱和Na2CO3溶液的上方约0.5

液面上有无色透明

cm处，注意观察试管内的变

的难溶于水的油状

化。反应一段时间后，取下盛

液体产生

有Na2CO3溶液的试管，并停止

加热

(3)振荡盛有Na2CO3溶液的试

管，静置。待溶液分层后，观

可闻到香味

察上层的油状液体，并注意闻

气味

实验2乙酸乙酯的水解

(1)

实验步骤

(2)振荡均匀后，把三支试管都放入70~80℃的水浴里加热

A中液体仍然分层，气味不消失；

实验现象B中液体酯层逐渐消失，气味渐渐消失；

C中液体酯层和气味消失的比B快

实验结论乙酸乙酯在酸性和碱性条件下均发生水解，在碱性条件下水解的更快

问题和讨论

1.乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可

用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？

提示间隔相同时间内测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度。

2.写出实验过程中有关反应的化学方程式。

提示实验1：+H—O—C2H5+H2O；

实验2：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。

1.乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解速率和水解程度不同的原因是什么？

提示乙酸乙酯水解产生乙酸和乙醇的反应是可逆的，如果是在酸性环境水解就会受到抑制，速度变慢；

如果在碱性环境中，因为产物乙酸和碱反应，可使反应不断进行下去，则反应进行比较彻底。

2.酯化反应中加热温度为何不宜过高？

提示为了尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。

3.酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？

提示增加乙醇的量，适当加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出，及时移走生成的水等。

1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()

答案D

解析A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。

2.(2023·上海，14)使用下图装置制备乙酸乙酯，下列说法正确的是()

A.将C2H5OH缓缓加入浓H2SO4

B.X溶液是NaOH溶液

C.球形干燥管的作用是防倒吸

D.试管中油层在下面

答案C

解析X应为饱和碳酸钠溶液，作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，NaOH会使乙酸乙

酯发生水解，B错误。

3.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是。加

入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因

是；浓硫酸用量又不能过多，原因

是。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________________。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。由b装置制得的乙酸乙酯产品

经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该

杂质的方法是。

答案(1)增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4能吸收生成的水，使平

衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产

率(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡静置(4)原料损失较大易发生副

反应乙醚蒸馏

解析(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、

减少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，

振荡、静置，然后分液即可。(4)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的

缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙

酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相

差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。

4.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示：

实验步骤问题

向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后

(1)浓硫酸的主要作用

摇匀，再将剩下的所有乙醇和醋酸注入分液漏

①是；

斗中待用。这时分液漏斗中醋酸和乙醇的物质

(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的

的量之比约为∶

57是；

②加热油浴保温约135~145℃(3)如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后

果是；

将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶，调节

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除

③滴加速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相

去；

等，直到加料完成

(5)步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质

保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出是

④

后，停止加热

取下B中的锥形瓶，将一定量饱和