2018第二次月考卷化学

2018第二次月考卷化学一、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是：A.水B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3B.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O3.下列元素中，属于金属元素的是：A.氢B.氧C.碳D.钠4.下列化合物中，属于离子化合物的是：A.H2OB.CO2C.NaClD.CH45.下列物质中，属于分子晶体的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe6.下列物质中，属于原子晶体的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe7.下列物质中，属于金属晶体的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe8.下列物质中，属于离子晶体的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe9.下列物质中，属于分子晶体的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe10.下列物质中，属于原子晶体的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe二、填空题（每题2分，共20分）11.化学反应中的氧化剂是指__________。12.化学反应中的还原剂是指__________。13.化学反应中的氧化产物是指__________。14.化学反应中的还原产物是指__________。15.化学反应中的氧化数是指__________。16.化学反应中的还原数是指__________。17.化学反应中的氧化还原反应是指__________。18.化学反应中的酸碱反应是指__________。19.化学反应中的沉淀反应是指__________。20.化学反应中的配位反应是指__________。三、解答题（每题10分，共30分）21.解释氧化还原反应的基本概念，并举例说明。22.解释酸碱反应的基本概念，并举例说明。23.解释沉淀反应的基本概念，并举例说明。24.解释配位反应的基本概念，并举例说明。25.解释氧化数和还原数的概念，并举例说明。26.解释氧化剂和还原剂的概念，并举例说明。27.解释氧化产物和还原产物的概念，并举例说明。28.解释酸碱中和反应的基本概念，并举例说明。29.解释沉淀溶解平衡的基本概念，并举例说明。30.解释配位化合物的基本概念，并举例说明。四、计算题（每题10分，共20分）31.计算下列化学反应的平衡常数Kc：2NO2(g)⇌N2O4(g)32.计算下列化学反应的平衡常数Kc：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)33.计算下列化学反应的平衡常数Kc：Ag+(aq)+Cl(aq)⇌AgCl(s)34.计算下列化学反应的平衡常数Kc：Fe3+(aq)+3OH(aq)⇌Fe(OH)3(s)35.计算下列化学反应的平衡常数Kc：NH4+(aq)+OH(aq)⇌NH3(g)+H2O(l)36.计算下列化学反应的平衡常数Kc：CO32(aq)+H2O(l)⇌HCO3(aq)+OH(aq)37.计算下列化学反应的平衡常数Kc：Cu2+(aq)+4NH3(aq)⇌Cu(NH3)42+(aq)38.计算下列化学反应的平衡常数Kc：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)39.计算下列化学反应的平衡常数Kc：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)40.计算下列化学反应的平衡常数Kc：Ca一、选择题答案：1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.A9.C10.B二、填空题答案：11.原子12.分子13.离子14.原子晶体15.分子晶体16.金属晶体17.离子晶体18.原子19.分子20.离子三、简答题答案：21.酸碱中和反应是酸和碱反应盐和水的反应。22.沉淀溶解平衡是指在一定条件下，沉淀和溶解达到动态平衡的状态。23.配位化合物是指中心原子与配体通过配位键结合形成的化合物。四、计算题答案：31.Kc=[N2O4]/[NO2]^232.Kc=[HI]^2/[H2][I2]33.Kc=[Ag+][Cl]/[AgCl]34.Kc=[Fe3+][OH]^3/[Fe(OH)3]35.Kc=[NH3][H2O]/[NH4+][OH]36.Kc=[HCO3][OH]/[CO32][H2O]37.Kc=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]^438.Kc=[H2O][CO]/[H2][CO2]39.Kc=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]40.Kc=[Ca2+][CO32]/[CaCO3]1.物质结构：了解原子、分子、离子的基本概念。2.晶体类型：区分原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体。3.化学反应：掌握酸碱中和反应、沉淀溶解平衡和配位化合物的基本概念。4.化学平衡：理解平衡常数Kc的计算方法和意义。各题型所考察学生的知识点详解及示例：1.选择题：考察学生对基本概念的理解和辨析能力。示例：区分电解质和非电解质。2.填空