2024年新教材科粤版化学2025春九年级下册全册教案教学设计

2024年新教材科粤版科学2025春九年级下册全册教学设计第六单元金属和金属材料本单元学习的主要内容是：金属的物理性质(比较金属物理性质的共性与差异性)和化学性质(比较金属化学性质的共性与差异性);反应的规律性(如置换反应、金属活动性顺序);金属资源与利用(如铁的冶炼);金属腐蚀与保护(如铁钉的锈蚀条件、废旧金属的回收利用)1.了解金属的物理性质的共性和差异性，认识到金属的多样性，了解在实际中的应用中人们会根据金属物理性能的优良程度，综合考虑多种因素来利用金属。2.认识合金的特性，了解常见合金的主要成分，认识到化学对人类社会生产和科学进步的3.进一步认识常见金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；能利用金属活动性顺序对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。4.了解认识一类物质性质的思路与方法。5.认识几种金属矿物，了解从金属矿物中冶炼金属的方法。6.认识金属生锈的条件，了解金属资源的保护措施和意义。本节分为两部分。第一部分以许多日常生活用品是用金属材料制成的切入，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并重点介绍金属的物理性质。然后由学生根据金属的性质比较金属物理性质的共性和差异性，经过讨论得出结论：金属的物理性质存在差异，使得它们具有不同的第二部分介绍合金，通过学生实验探究比较合金与纯金属在性质方面的差异，由此认识到合金具有许多特殊的优良性能，得出合金的用途更为广泛的结论。为拓展学生视野，课本还特意介绍了很有前途的新型合金：钛合金和钼合金。【素养目标】1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有共性又有差异性。2.知道物质性质与用途的关系。3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。4.学会运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。5.进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。6.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。【教学重点】1.金属物理性质的共性和差异性【教学难点】认识物质的性质决定物质的用途，但不是唯一决定因素。【教学准备】教学设备(投影仪，教学课件);铜片、铝片、黄铜片、硬铝片、塑料片、热水、烧杯、标色测温贴。 一、导入新课1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。怎么回事?锡在温度低于-18℃时，体积就会骤然膨胀，原子间空隙加大。如果温度下降到-33℃,这种变化就像传染病一样迅速蔓延。这种现象人们称为“锡疫”,使整块的锡很快变成粉末。听了上面两个小故事，你能猜出事故发生的原因吗?在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?从今天开始，我们学习第六单元《金属和金属材料》。二、推进新课知识点1金属物理性质的共性与差异性[问题引入]现在，你最想知道哪些关于金属的知识?[展示图片]课件展示课本P₂图6.1-1和补充图片。[布置任务]用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。[提出问题]这些金属制品用途能反映出它们有哪些物理性质?联系生活，请你谈一谈。[学生活动]指导学生阅读课本P₂-3的文字和表格，并组织学生分组讨论金属的物理性质，并判断哪些是金属物理性质的共性，哪些是金属物理性质的差异性。[教师总结]金属的物理性质：共性的定义：同类物质所共有的普遍性质，称为这类物质的共性。差异性的定义：同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的差异性。金属的共性：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性等。金属的差异性：颜色、密度、熔点、硬度等。[补充讲解]金属的物理性质的差异性主要体现在①颜色不同，如大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色；②状态不同，如常温下大多数金属是固体，但汞是液体；以及③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。[拓展活动]在日常生活中，你经常用到哪些金属材料?你能设计出更别致的用途吗?请每组推荐一位同学，走上讲台，为我们做一次精彩的演说!知识点2物理性质在很大程度上决定物质的用途[布置任务]阅读课本P₂“问题探讨”,谈谈你们的想法。[学生发言]金、铂常用来打造首饰，是因为金、铂有美丽而持久的光泽；铜常用来制电线，是因为铜导电性良好；铝、铁常用来做炊具，是因为铝、铁导热性良好。[教师评价]同学们回答的非常好。学习了金属的物理性质，我们能知道金属的用途是由金属的性质决定的，那么我们在生产和生活中选择一种金属材料，除了考虑金属的物理性质，是否还需要考虑某些影响因素呢?[交流讨论]展示课本P₃表6-1,组织学生根据上述信息和生活体验，分析下述问题：问题1.为什么普通电线一般用铜丝制作、高压线用铝丝制作，而不用导电性能更好的银丝?学生回答：银的导电性虽好但价格高，资源短缺，铜和铝的产量比银的高、价格比银的低，且铜的导电性比铝的好，所以电线一般用铜丝制作，高压线用铝丝制作是因为铝的密度较小，可以避免铁架承受过大的压力和高压线承受过大的拉力。问题2.如果用铝丝代替钨丝制作灯泡里的灯丝，结果会怎样?学生回答：钨的熔点为3410℃,铝的熔点为660℃,如果用铝丝制作灯丝，通电一段时间[过渡]经过了上面的讨论，现在你们知道在生产和生活中选择一种金属材料，除了考虑金属的物理性质，还需要考虑某些影响因素呢?(引导学生总结出物质的性质和用途之间的关[学生发言]物质的性质决定物质的用途。但不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资[教师讲解]在各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、铝和铜。人们根据不同金属物[投影]考虑物质的用途时，首先要考虑物质的性质，还需要考虑其他因素。性质性质环境用途便利[拓展讲解]金属之最：锂知识点3神奇的合金特性铬硬度-铯熔点一量产量最高铁康康[过渡]我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗?(引入合金概念)。[课件展示]教师课件展示课本P₄图6.1-2,及补充图片。[教师讲解]这些图片中的物品都是由合金制成的。用来制作炊具、餐具的是不锈钢(由铁和铬、镍等熔合而成);常用来制造门窗框架的是硬铝(由铝和铜、镁、硅等熔合而成);用来焊接金属制品的是焊锡(无铅焊锡，由锡和铜等熔合而成；有铅焊锡，由锡和铅等熔合而成),制乐器用到了黄铜(由铜和锌等熔合而成)。合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是混合物。[提出问题]根绝合金的定义，我们能知道合金具有哪些特征?[交流总结]合金的特征：①合金中至少含有一种金属；②合金中的金属元素以单质形式存在；③合金具有金属特性；④合金属于混合物。[设问]合金与纯金属有什么不同呢?下面我们通过探究实验来认识一下金属的一些物理性质和合金的特性。[学生实验]教师分发实验用品(铜片、铝片、黄铜片、硬铝片),组织学生分组进行课本P4【实验6-1】(教师注意巡视指导，引导学生正确观察现象、分析解释并得出结论)。实验步骤：分别取铜片和铝片、铜片和黄铜片、铝片和硬铝片互相刻画，比较硬度大小。[实验汇报]组织学生分组汇报各组实验现象及分析得出的结论，并补充到实验记录表中。分组铜片和铝片铜片和黄铜片铝片和硬铝片现象铝片表面有明显划痕铜片表面有明显划痕铝片表面有明显划痕硬度比较铜片>铝片铜片<黄铜片铝片<硬铝片结论不同金属的硬度有差异，而合金的硬度一般比组成它的纯金属大[学生实验]教师分发实验用品(塑料片、铜片、黄铜片、铝片、热水、烧杯、标色测温贴),组织学生分组进行课本P4【实验6-2】。实验步骤：用250mL的烧杯装适量温度约为75℃的热水，在每个材料片的顶端粘贴40℃变色测温贴，将几个材料片同时放入热水中(注意金属片不要相互接触)。比较不同材料顶端测温贴变色所需的时间。测温贴测温贴黄铜片75℃水塑料片片片[实验汇报]组织学生分组汇报各组实验现象及分析得出的结论，并补充到实验记录表中。塑料片铜片黄铜片铝片测温贴变色所需时间最长最短较长结论一般来说，金属的导热性大于非金属；不同金属的导热性也不相同，铜的导热性比铝更好；合金的导热性一般比组成它的纯金属差。[课件展示]课件展示几种合金及其组分金属的熔点。[讨论交流]指导学生讨论并比较合金及其组分金属的熔点高低。[结论]合金的熔点比其组分的熔点低。[思考讨论]根据以上系列实验，可以推测与组成合金的金属相比，合金具有什么特性呢?[学生总结]合金的特性：①合金的硬度通常比其组分金属的大；②合金的熔点通常比其组分金属的低；③合金的热导性通常比其组分金属的差；④其他有些合金具有高强度、强磁性、耐腐蚀性。[教师讲解]合金具有许多特殊的优良性能，同时人们可以通过改变形成条件和调整组分等方法制成多种多样的合金，满足不同的生产、生活需要，因此合金往往具有更广泛的用途。生活中用到的大多数金属制品都是由合金材料制作而成的。[提出问题]合金材料一定比纯金属材料好吗?请你解释汽车使用这些材料的原因。[学生阅读]课本Ps表6-2,了解几种常见合金的组分、特性和重要用途。[教师讲解]随着人类社会生产和科学技术的进步，新型合金不断问世，它们具有更加优例金属材料在生活、生产中应用十分广泛。(2)图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验(3)生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金。请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质。(答出三点)(3)用来铸造硬币的合金必须具备硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观等(1)导热性(2)比较合金和纯金属的硬度(3)硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观。[提问]学完本课之后，请你回顾一下，学习到了哪些知识呢?[小结]学完本节你应该知道：2.金属的密度、熔点、沸点、硬度等各有差异。3.合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是混合物。一般来说，与组成它们的金属相比，合金的硬度增大、熔点降低。4.金属或合金材料的物理性质存在差异，使得它们具有不同的用途。6.1金属的物理性质1.金属的物理性质共性：具有金属光泽、导电性、导热性和延展性等。差异性：①颜色不同，如大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色；②状态不同，如常温下大多数金属是固体，但汞是液体；以及③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。金属的用途要考虑不同金属物理性能优良程度的差异，并综合其储量多少、价格高低、生产加工的难易等多种因素。(1)定义：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，大多数合金是混合物。(2)特征：①合金中至少含有一种金属；②合金中的金属元素以单质形式存在；③合金具有金属特性；④合金属于混合物。(3)特性：①合金的硬度通常比其组分金属的大；②合金的熔点通常比其组分金属的低；③合金的热导性通常比其组分金属的差；④其他有些合金具有高强度、强磁性、耐腐蚀性。4.合金具有许多特殊的优良性能，同时人们可以通过改变形成条件和调整组分等方法制成多种多样的合金，满足不同的生产、生活需要、。日常使用的金属材料，大多数为合金。本节课以学生为主体探究解决金属材料，采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情。由于本节的知识难度不算太大，所以引导学生积极进行探究，培养学生的思维能力便成了本课题教学的难点。在设计教学过程中，主要从以下五个方面入手对难点进行突破：1.联系学生的生活经验提出问题。2.给学生提供更多的活动探究的机会。3.结合生活实际培养学生综合分析问题的能力。4.注意拓展学生的视野。5.为学生发挥丰富的想像力提供一定的空间。第六单元金属和金属材料6.2金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《维持生命的物质——氧气、水》,认识了了一些生活中常见的物质，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到多种不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。课标要求【素养目标】1.通过学习金属与氧气、稀酸、金属化合物的反应认识金属化学性质的共性和差异性。2.能正确描述金属相关反应的现象。3.通过比较不同金属与不同物质反应的难易程度，初步理解并比较金属活泼性。4.能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。5.在实验操作中，获得对科学探究的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。【教学重点】金属与氧气、稀酸、某些金属氧化物反应的现象描述。【教学难点】通过实验探究，比较金属化学性质的共性和差异性。【教学准备】教学设备(投影仪，教学课件)、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、铜丝。一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗?[学生回答：用测密度(两者的密度不同)、测熔点(熔点不同)等等。]这些方法都是一些物理方知识点1金属与氧气的反应人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。我国人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。我国[课件展示]展示历史上金属利用和发展史相关图片资料。[内容回顾]回忆一下我们曾经学过的金属与氧气，描述镁、铁、铜与氧气的反应现象，[交流汇总]请同学们将对应的现象与化学方程式汇总到黑板上的表格里，并相互进行补现象化学方程式镁常温下逐渐变暗点燃时铁空气中氧气中铜金[教师提问]所有的金属都可以与氧气发生反应吗?用生活中的例子来说明。[学生回答]黄金饰品不变色，说明金不与氧气反应。(古代用金银做为货币，说明金银[追问]“真金不怕火炼”说明了什么?为什么暖气片上要刷银粉?银粉是银吗?[交流回答]“真金不怕火炼”说明即使在很高的温度下，金也不与氧气发生反应。暖气[教师总结]许多金属都能与氧气发生反应。[学生活动]组织学生分组讨论，分析以上金属与氧气发生化学反应的条件和现象，比较[学生总结]金属活泼性：镁>铁>铜>金。[阅读活动]指导学生阅读课本P9“问题探讨”内容，并讨论对应问题。[学生讨论]问题1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的学生回答：这与它们的化学性质有关，这三种金属的活动性：铜>银>金，金属活动性越知识点2金属与稀盐酸和稀硫酸反应[学生猜想]猜想一：金属都可以与稀盐酸和稀硫酸反应；猜想二：有的金属可以与稀盐[演示实验]教师演示课本P11【实验6-4】探究铝、铁、铜和稀盐酸的反应，注意引导[布置任务]将演示实验中的现象正确填写在课本对应位置，并写出相关反应的化学方程实验操作实验现象铝片浸入稀盐酸中反应剧烈，铝片表面产生大量气泡，溶液仍为无色2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂个铁片浸入稀盐酸中反应缓慢，铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl₂+H₂个铜片浸入稀盐酸中无明显现象一一[讨论分析]根据以上现象判断铝、铁、铜这三种金属中，哪些能与稀酸反应，那些不能[得出结论]铝、铁能与稀酸反应产生氢气，铜不能与稀酸反应。金属的活泼性：铝、铁[提出问题]此实验中，我们是根据什么来判断金属的活泼性呢?[学生回答]根据现象回答：铝、铁都可以与盐酸反应，铜不和盐酸反应来判断的。[教师总结]根据物质能否与氧气和稀酸反应以及反应的难易程度，能初步判断金属的活[提出问题]学习了以上内容，你能用那些化学方法鉴别真假黄金呢?[思考交流]方法一：取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是(用化学方程式表示)。(2)俗语说“真金不怕火炼”,其化学含义是_o(3)春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它A.在空气中灼烧B.观察颜色C.放在盐酸中D.放入水中(4)如图，两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体(等质量、浓度为20%的稀硫酸)快速注入U形管中。I.写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式-0Ⅱ.反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是(填“左”或“右”)端的U形管。(1)铝的化学性质较活泼，在空气中易与氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐(2)真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不会与氧气等物质反应。(3)A.在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜与氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分。B.因为黄金与假黄金颜色基本相同，故不能区分。C.放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分。D.放在水中，均无现象，故不能区分。(4)I铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气。Ⅱ两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是右(2)金的化学性质稳定(4)Fe+H₂SO₄==H₂↑+FeSO₄右[提问]学完本课你有哪些收获?1.许多金属都能与氧气反应，生成氧化物；金在高温下也不与氧气反应。2.根据与氧气反应的难易程度，可以初步比较金属的活动性强弱。3.较活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。4.根据金属能否与稀酸反应可初步比较金属的活动性强弱。5.金属的化学性质的差异，使金属具有不同的用途。“课后作业”练习，并预习后续内容。6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质知识点1金属与氧气反应3.根据与氧气反应的难易程度，可以初步比较金属的活动性强弱，金属活泼性：Mg>Fe知识点2金属与稀盐酸和稀硫酸反应 第六单元金属和金属材料第2课时金属活动性顺序置换反应【素养目标】1.初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3.通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。4.学会认识一类物质性质的思路与方法。5.在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。【教学重点】2.探究金属活动性顺序。【教学难点】应用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。【教学准备】教学设备(投影仪，教学课件)、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，试管，胶头滴管等。 教学过程一、导入新课配制农药波尔多液时不能用铁桶作容器，你知道这是为什么吗?二、推进新课知识点1金属与某些金属化合物溶液的反应[问题引入]除了上节课学习的用金属和氧气、酸的反应鉴别真假黄金的方法，还有没有其他的方法能鉴别呢?答案是肯定的，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来，利用这一原理也可以鉴别真假黄金。下面我们通过一系列实验活动来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。[学生实验]教师分发实验用品(铝丝、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，试管，胶头滴管等),指导学生分组进行课本P12【实验6-5】(教师注意引导学生观察并正确描述实验现象)。实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的光亮铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现2.把一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。溶液铁丝溶液溶液铁丝溶液[布置任务]根据观察结果，将实验现象填写课本对应位置，并正确书写化学方程式。实验现象结论活动性比较铝和硫酸铜铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色发生反应：2Al+3CuSO4酸铜溶液由蓝色逐渐变为浅绿色发生反应：Fe+CuSO₄铜和硫酸铝无明显现象不发生反应[形成结论]铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得[反思评价]为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢?[教师讲解]不同金属的化学反应能力不一样，有的金属能将其他金属从其化合物溶液中置换出来。[提出问题]通过上述实验现象及结论，能否判断铝、铜、银的金属活动性顺序?[分析解释]实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铁的活动性强于铜。实验3说明铜的活动性弱于铝。综合以上分析，得出较活泼金属能把不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来；铜、铁、铝三种金属的活动性顺序为：铝、铁>铜。知识点2认识金属活动性顺序[教师讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析、归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：[提出问题]根据刚才的实验，结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息?[交流总结]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以作为你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，位置越靠前的金属，其活动性越强。2.在金属活动性顺序里，排在氢之前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。3.在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出[教师补充]金属活动顺序的应用：①比较金属活动性强弱；②判断近乎能否与稀酸反应；③判断金属能否与金属化合物溶液反应。知识点3置换反应[过渡]下面，是我们本节课学习时所见到的一些化学反应。[课件展示]Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑单质化合物化合物单质[追问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?[学生回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。[教师评价]回答得很好。化学上，我们把由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应。[布置任务]进一步观察以上反应，总结置换反应的特点。[教师总结]特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”,反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。[提出问题]在我们学习金属的性质部分内容是时，主要用到了哪些方法?[学生回答]用到了探究实验、证据推理、对比、归纳等学习方法。[教师讲解]在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。例结合常见金属的活动性顺序和下列反应，回答问题。(1)金属铜(Cu)比Fe的活动性0(2)Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序是0(3)由上面的化学方程式总结出金属与可溶性金属化合物溶液发生置换反应生成 (3)由上面的化学方程式总结出金属与可溶性盐发生置换反应生成新金属化合物和新金【答案】(3)新金属化合物和新金属[提问]学完本课题后，你有哪些收获?[小结]金属的化学性质气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。五、布置作业 第2课时金属活动性顺序置换反应知识点1金属与某些金属化合物溶液的反应知识点2认识金属活动性顺序知识点3置换反应反应知识点4认识一类物质性质的思路和方法第六单元金属与金属材料6.3金属矿物与金属冶炼本节由常见金属资源的来源以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源现状。人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。因此，课本很自然地转入到对铁的冶炼的讨论中。“铁的冶炼”是本节教学的重点。课本除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，学习化学方程式计算中有关杂质问题的计算。这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。【素养目标】1.认识一些常见的金属矿物。3.了解工业炼铁的原料、过程及产物4.学会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。5.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究性活动，从而获得良好学习习惯和学习6.通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。【教学重点】一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。【教学难点】炼铁高炉中的有关化学反应，关于混合物的化学方程式计算。【教学准备】教学设备(投影仪，教学课件),一氧化碳还原氧化铁视频。一、导入新课属在自然界中以矿物形式存在。通过金属冶炼(主要是运用化学方法),人们可将矿物中的金知识点1了解几种金属矿物[提出问题]刚刚我们讲过，绝大多数金属在自然界中的以化合物的形式存在，这是为什[学生回答]金属在地壳中的存在形态与金属的活动性密切相关，很不活泼的金属能以单[课件展示]教师展示自然界中几种矿石图片(含课本P17图6.3-2),及有关矿石的成分、赤铁矿(Fe₂O₃)孔雀石[Cu₂(OH)₂CO,]磁铁矿(Fe₃O₄)赤铜矿(Cu₂O)黄铁矿(FeS₂)[提出问题]以上矿石都是纯净物吗?[学生回答]不是。[交流讨论]如果你是炼铁厂的厂长，你会选择上述哪种铁矿石?炼铁时应如何选取铁矿石?[教师讲解]炼铁一般选用赤铁矿和磁铁矿，主要是赤铁矿，因为赤铁矿和磁铁矿中含铁[思考交流]阅读课本P16“问题探讨”内容，思考并交流对应问题。目前世界上产量最大的金属。铁具有优良的物理性能，生产加工较容易、价格较低、废料易知识点2钢铁的冶炼(一氧化碳还原氧化铁实验)[过渡]我们学过的具有还原性的物质有哪些?[布置任务]请写出分别用碳、氢气、一氧化碳还原氧化铁的反应的化学方程式。[结果展示]2Fe₂O3+3C盟4Fe+3CO₂;Fe₂O3+3H₂温2Fe+3H₂O;[提出问题]应该选择哪种还原剂进行铁的冶炼?[教师讲解]工业上钢铁的冶炼使用CO做还原剂，因为CO是气体，能增大反应物间的接触面积，是反应进行得更快、更充分，且CO较易获得，大量获取成本较低。[课件展示]课件展示一氧化碳还原氧化铁的实验装置，并播放《一氧化碳还原氧化铁》实验视频。(教师讲解实验过程、原理及注意事项，并引导学生观察实验现象)实验装置：水白水白石灰水澄清石灰水澄清[实验记录]实验步骤：检查装置反应结束，点燃玻璃管中的现象：红褐色的粉末逐渐变为黑色。试管中的现象：澄清石灰水变浑浊。玻璃管出口处现象：尾气燃烧，并产生蓝色火焰。[讨论]在实验过程中应注意哪些安全事项?[学生总结](1)先通CO,再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。(2)实验完毕后，先停止加热，继续通CO至冷却，目的是防止石灰水倒吸、防止生成的铁在较高温度下被氧化。(3)用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。[布置任务]写出在实验过程中发生的几个化学反应的化学方程式。[结果展示]知识点3了解工业炼铁[过渡]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。[讲师讲解]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起从上方投入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。[课件展示]展示炼铁高炉结构(课本P18图6.3-4)。[提出问题]工业炼铁和实验室炼铁有什么不同?[讨论交流](1)产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。(2)设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用硬质玻璃管。(3)温度不同。高炉内温度高，硬质玻璃管内温度较低。(4)对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小。(5)操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。[教师讲解](1)炼铁时，分别把焦炭、铁矿石和石灰石等原料，按一定数量比送到炉顶的自动装料设备，然后投入高炉里(加料后，开炉第一次先将下层的焦炭点燃),并鼓入热空气，焦炭就被氧化，生成二氧化碳,并放出大量热。二氧化碳从炉底上升，SiO₂)。因此，炼铁时还要加入石灰石(CaCO₃),使其转实际上，高炉炼得的铁中含有2%~4.3%的碳，以及少量硫和磷等，因而是铁的合金——碳量降至0.03%~2%,并除去硫、磷等杂质，所得产品称为钢。(2)生铁的出口比炉渣的出口低，这因为生铁(铁水)的密度大于炉渣的密度。(3)炼铁高炉气中的主要成分是CO、CO₂、N₂等。[学生阅读]指导学生阅读课本P18表6-4后，并思考生铁和钢有什么不同。[学生回答]生铁和钢的区别类别含杂质(硫、磷等)机械性能机械加工生铁多硬而脆可铸不可锻钢少硬而韧、有弹性可铸可锻法热分解法→熔融状态个→熔融状态个如Ag、Hg金属冶炼知识点4有关含杂质物质的化学方程式计算金属冶炼[过渡]在炼铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和[教师讲解]有关含杂质物质的化学方程式计算原理：(1)化学方程式表示的是纯净物之[学生阅读]指导学生阅读课本P19例题3。(教师注意讲解计算过程，并指导学生理解和记忆)[交流讨论]请根据刚才阅读的内容和我们学习的计算原理，总结有关含杂质物质的化学[学生总结]计算步骤：(1)将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量；(2)将纯净物的质量代入化学方程式计算；(3)将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质物质的质量。[习题展示]某炼铁厂每天生产1000t含Fe96%的生铁理论上需消耗含Fe₂O370%的赤铁[布置任务]请同学按照总结的计算过程正确解答以上练习题。(教师注意巡视、指导学生进行计算)。[结果展示]解：Fe质量为1000t×96%=960t设铁矿石质量为x,则氧化铁质量为70%·x。答：需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨。(教师注意对学生出现的问题进行纠正和检查)三、典例剖析例实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是()一氧化碳酒精A.玻璃管中发生的反应属于置换反应B.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C.实验观察到的现象为红褐色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D.实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热【解析】A.在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应.故A说法错误。B.在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性，故B说法正确。C.在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。所以反应的现象是：红褐色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故C说法正确。D.由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热，故D说法正确。【答案】A[提问]学完本课后，你了解了什么?知道了什么?[小结]1.多数金属以化合物形态存在于矿物中。2.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.炼铁的设备：高炉4.有关含杂质物质的化学方程式计算的一般步骤。(1)将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量；(2)将纯净物的质量代入化学方程式计算；(3)将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质物质的质量。五、布置作业“课后作业”练习，并预习下节的内容。6.3金属矿物与金属冶炼知识点1了解几种金属矿物知识点2钢铁的冶炼(一氧化碳还原氧化铁实验)知识点3了解工业炼铁1.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3.炼铁的设备：高炉知识点4有关含杂质物质的化学方程式计算(1)将含杂质物质的质量换算成纯净物的质量；(2)将纯净物的质量代入化学方程式计算；(3)将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质物质的质量。本课的知识内容学生较为陌生，但教师用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，引出课题，易激发学生的兴趣，让学生用科学家的身份来研究金属矿物的种类，在教学中，注意培养学生阅读课本、查阅资料的能力，展示学生课前调查和收集样品的信息，能较好地达到资源共享的目的，有利于培养“合作”意识。而一氧化碳还原氧化铁的实验采用动画演示，既明白清晰，又节约时间，同时可避免仪器、材料短缺而不能做实验，环节紧凑。在整个教学过程中体现了学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是学生在课堂上充分发挥了主体作用，自主实验、自主探究、自主评价，无疑使学生自信心更强，学习兴趣更浓。第六单元金属和金属材料“金属的腐蚀”,重点是探究铁的锈蚀以及金属资源的保护措施相关内容。该活动与探究过程包括提出问题、形成假设、设计并实施实验、分析解释现象、形成结论、反思评价等多个步骤，对培养学生的创新精神和解决实际问题的能力具有较大的价值。关于金属资源的保护，教材中以图示的方法展示了金属废弃物的回收合理用，以及金属资源保护的重要性。教材中简要地介绍了加强废旧金属的回收和再利用，有计划、合理地开采资源等保护金属资源的措施。【素养目标】1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2.通过对铁生锈条件的探究，了解控制变量法在化学实验中的作用，并让学生初步学会这种研究问题的方法。3.从可持续发展的角度，让学生认识到金属资源是有限的，产生金属资源的危机意识，理解保护金属资源的重要性。4.学会保护和节约金属资源的基本措施。5.让学生学会节约金属资源，树立环保意识。【教学重点】探究铁锈蚀的原因。【教学难点】运用控制变量法进行实验探究。【教学准备】教学工具(多媒体设备、教学课件)、3枚铁钉、3支试管、铁架台、迅速冷却的沸水、棉花、橡胶塞、生石灰或其他干燥剂。一、导入新课小亮买了一辆漂亮的自行车，淋了几次雨后，自行车就变得锈迹斑斑了，为什么自行车淋雨后会生锈?如何防止铁制品锈蚀呢?上一节课我们学习了金属矿物与金属冶炼。自然界的金属资源是取之不尽的吗?人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。二、推进新课活动探究钢铁生锈的原因[资料展示]金属资源的利用对于人类社会的发展有着重要意义，世界上每年开采和消耗的金属矿物数以亿吨计。可惜的是，每年因锈蚀而报废的金属设备和材料的量高达当年金属产量的20%以上，其中最容易锈蚀的是产量最多的钢铁材料和设备。[思考]1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害?2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?[过渡]金属腐蚀和金属资源短缺是人类面对的严峻的挑战。保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。导致钢铁生锈有哪些因素呢?[提出问题]钢铁锈蚀的因素有哪些?[形成假设]铁在空气中容易氧化，据此推断：铁的生锈必然跟氧气有关。另外，在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推断：铁的生锈还可能与水分、盐分有关。[教师讲解]当在实验中可能有多个条件会影响钢铁生锈，而我们要研究其中的一个条件的影响时，就要控制其他条件保持不变这里运用了控制变量法。[学生阅读]指导学生阅读课本P22学生探究实验“设计并实施实验”部分。[布置任务]请同学们基于控制变量法的理论，将课本上的实验设计部分补充完整。实验I实验Ⅱ实验Ⅲ实验条件只存在水只存在氧气实验步骤团上放铁钉将铁钉浸入迅速冷却实验图示用水浸湿的棉花团却的沸水干棉花团干燥剂[学生实验]请同学们按照实验设计内容进行实验操作。(教师进行操作指导)[样品展示]教师提前准备实验进行一天后、三天后、一周后获得的铁钉样品，对学生进行展示并引导学生对不同铁钉的腐蚀程度进行对比。片刻后无明显现象无明显现象无明显现象一天后无明显现象无明显现象无明显现象三天后无明显现象无明显现象无明显现象一周后表面开始生锈无明显现象无明显现象[分析解释]试管I实验说明与水和空气接触，铁易生锈；试管Ⅱ实验说明只与水接触，不与空气接触，铁不易生锈；试管(4)实验说明只与空气接触，没有与水接触，则铁不易生[形成结论]铁生锈的实质：就是铁与空气中氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应的结果。[讲师讲解]铁在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁。铁锈的成分比较复杂，它是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续与铁反应，直至铁全部锈蚀。当铁接触易与它发生反应的化学物质(如酸溶液等)时，就更容易锈蚀了。[反思拓展]根据以上结论，你认为铁锈蚀与湿度大小有何关系?请根据所学知识设计实验验证你的猜想吧。[讲师讲解]铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。如果破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品锈蚀。依据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件。[课件展示]铁生锈条件防锈措施与方法水2.必频要有破坏其中任一氧气条件达到防止生锈两个条件必须同时具备蚀能力制成合金钢，如不绣钢刷油漆、涂油，烧制搪瓷、电镀一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成致窗氧化物保待铁制品表面干燥和洁净。及时擦去铁副品上的锈[讨论]自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?[学生讨论并回答]刷漆、涂油脂、镀其他金属等。[过渡]上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护。对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?知识点认识保护金属资源的重要性[启发]废品收购站为什么要收购废铁、废铜和易拉罐等金属?[讨论]废弃金属的回收有什么意义?[教师讲解]据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%,1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg,可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金属得到了回收和利用。一方面是因为自然界可提供给人类的金属资源是有限的，且不可再生；另一方面是因为金属资源会因为锈蚀而被消耗掉一部分；此外废旧金属的随意丢弃不仅会造成资源的浪费，还会造成环境污染，因此我们要保护和节约金属资源。废弃金属的回收再利用是保护金属资源的重要措施。[设问]你还知道保护金属资源的其他途径吗?[学生阅读]指导学生阅读课本P24“金属资源保护”内容，组织学生讨论并总结保护和节约金属资源的基本措施。[交流总结]保护和节约金属资源的有效途径：(1)从资源的采掘与开发方面①有计划、合理地开采资源；②开发研究金属代用品，如具有特殊性能的塑料；③加强废旧金属的回收和再利用；(2)从保护金属材料和制品方面———防止金属锈蚀①基本原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品与空气(氧气)或水隔绝。[教师讲解]金属资源不可再生，我国随着经济的不断发展，金属资源呈日益短缺之势，故保护金属资源人人有责。希望大家能从身边做起，从自己做起，也希望大家能好好学习，且能在将来利用你的智慧找出更多的金属代用品，从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发[实践活动]学校走廊的铁栏杆生锈了，需要进行除锈翻新。请你为此设计一个具体方案，要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。[方案设计](由学生讨论确定方案)设计方案除旧翻新铁架台原理隔绝水或氧气步骤用布拣拭干净后上油漆例化学是一把双刃剑，有利也弊。您瞧!如图是某“暖宝宝”外包装的图片。该“暖宝(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与等物质共同作用才会生锈；(2)推测发热剂成分中氯化钠的作用-0(3)厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的一种方0(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈。(2)发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁粉的生锈速率。(3)菜刀用完后擦干，或擦干后涂一层植物油，都能够防止菜刀生锈。(1)水氧气(2)加快铁粉的生锈速率(3)用完后擦干[提问]学完本课你有哪些收获?[小结]学完本课你应该知道：一、钢铁锈蚀的原因1.铁与空气中氧气和水等物质相互作用。2.在有盐和酸性条件下会加快生锈速率。3.影响钢铁锈蚀的其他因素：钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性二、防锈1.防锈原理：隔绝氧气或水2.防止铁制品生锈的常见做法：镀上其他金属作为保护层。(例如：镀锡、镀铬等……)(2)“增强体质”——制成合金：不锈钢、不锈铁。(3)保持铁制品的干燥和洁净。三、保护和节约金属资源的有效途径：(1)从资源的采掘与开发方面①有计划、合理地开采资源；②开发研究金属代用品，如具有特殊性能的塑料；③加强废旧金属的回收和再利用；(2)从保护金属材料和制品方面———防止金属锈蚀基本原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品与空气(氧气)或水隔绝。完成“课后作业”练习，并预习下节的内容。 6.4金属的腐蚀活动探究铁制品锈蚀的原因1.铁生锈的实质：就是铁与空气中氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反2.影响钢铁锈蚀的其他因素：钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性。3.防止钢铁生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件。知识点金属资源的保护1.防锈原理：隔绝氧气或水2.防止铁制品生锈的常见做法：镀上其他金属作为保护层。(例如：镀锡、镀铬等……)(2)“增强体质”——制成合金：不锈钢、不锈铁。(3)保持铁制品的干燥和洁净。3、保护和节约金属资源的有效途径：(1)从资源的采掘与开发方面①有计划、合理地开采资源；②开发研究金属代用品，如具有特殊性能的塑料；③加强废旧金属的回收和再利用；(2)从保护金属材料和制品方面———防止金属锈蚀本课由一个简单的设问和一个具体的数字，将学生的思维带入了金属资源的保护中。让学生清楚地认识到金属资源的保护的重要性。学完本课题，让学生有时间再整理本课题内容，使知识形成脉络。在完成作业的过程中，让学生用辩证的观点看待金属资源：提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收提高学生的环保意识，使学生积极投入到金属回收的活动中去。从防锈方法的确定，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件一促进或破坏反应的条件—达到某一目的。但由于本节课实验时间有限，导致一些学生不能真正理解，对某些知识存在疑惑，还有学生自己做的铁生锈的探究实验，由于缺乏正确的引导，材料的选择，时间的把握等方面存在不同的差异，导致实验现象和结果不同，给学生带来不一样的认识，今后的教学中要着重注意这些。 本单元教学目标 象，帮助学生认识固体物质溶解时会吸收或放出热量，导致溶液温度的升降不同，从多方面认识溶液，增加学生学习化学的激情和兴趣。本节内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用。第1课时溶解【素养目标】(1)认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念。(2)能掌握溶液的特征，学会判断溶液中的溶剂和溶质。(3)了解影响溶解快慢的因素。(4)了解溶液在工农业生产和实验室中的应用。(5)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。(6)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。(7)培养化学学科的学习兴趣，提升科学探究思维。【教学重点】溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者的关系。【教学难点】溶液的特征及溶剂与溶质的判断。【教学准备】多媒体设备、教学课件；试管、烧杯、玻璃棒；水、硫酸铜、蔗糖；氯化钠、硫酸亚铁、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁的溶液。一、导入新课溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中也用到过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在大家印象中，是不是物质与水混合就能形成溶液?哪是不是所有的物质与水混合都能形成溶液?什么是溶液?溶液是怎样形成的?今天我们来学习新的内容“溶液”。二、推进新课知识点1溶解[演示实验]教师演示课本P32【实验7-1】,讲解实验原理并指导学生认识溶解现象。实验过程：在4支试管中分别加入少量高锰酸钾、酒精、泥沙、食用油，然后再加入约编号①②③④实验操作食用油高锰酸钾固体消失，形成透明、均一的紫红色液体酒精消失，形成透明、均一的无色液体泥沙不消失，形成浑浊的液体，静置后，泥沙沉降，和水分层面上，和水分层[学生活动]分析实验①、②中现象的共同点。[实验结论]高锰酸钾和酒精是可溶物质，泥沙和食用油是不容物质。[教师讲解]溶解的定义：一种物质均匀地分散到另一种物质中的现象，叫作溶解。[提出问题]仔细观察形成的4种混合物，根绝溶解的定义能把上面四个混合物分类，①和②分为一类，③和④分为一类，请大家想一想分类的依据是什么呢?(教师注意引导学生从[交流讨论]高锰酸钾和酒精分散到水中形成的物质看起来各部分完全相同；泥沙和食用[学生活动](1)将高锰酸钾与水的混合物分成两份，比较他们有什么不同；(2)将泥沙[观察现象]两份高锰酸钾形成的混合物颜色、透明度，看起来完全一样且均匀，没有出[设问]高锰酸钾和酒精溶解在水中真的“消失”了吗?[教师讲解]前面我们学过物质是由微观粒子构成的，高锰酸钾由高锰酸根离子和钾离子扩散到水中，形成高锰酸钾溶液。酒精学名叫乙醇，由乙醇分子构成，当它溶解在水中时，以分子的形式分散在水分子间隔中。[教师总结]由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，叫作溶液。如高锰酸钾分散到水中形成高锰酸钾溶液。[拓展内容]像高锰酸钾分散到水中形成的，这样均一、稳定的混合物就是溶液。像泥沙和水混合形成的，悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒、呈现浑浊状态的混合物，叫作悬浊液，静置一段时间就会出现沉淀；像食用油和水形成的，分散着不溶于水的小液滴的混合物，叫作乳浊液，静置一段时间会出现明显的分层。[交流讨论]根据以上学习内容，总结溶液的特征。[成果汇报]溶液的基本特征：溶液具有均一性、稳定性，属于混合物。[教师讲解]溶液的均一性指溶液形成以后，其各部分的组成和性质都相同，如溶液各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。溶液的稳定性指只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分溶液属于混合物指溶液至少由两种物质组成，分为溶剂和溶质。[提出问题]在形成溶液的过程中，水具有什么作用?[学生回答]能溶解其他物质。[总结]能溶解其他物质的物质叫作溶剂。例如：高锰酸钾溶液中的水。[提出问题]在形成溶液的过程中，高锰酸钾发生了什么变化?[学生回答]高锰酸钾被分散到水中。[总结]被溶解的物质叫作溶剂。如高锰酸钾溶液中的高锰酸钾。[学生讨论]在蔗糖溶液和硫酸铜溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出其溶质、溶剂。[学生发言]1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油、酒精等也可作溶剂。例如碘酒，溶质是碘，溶[布置任务]经过上述学习，我们来仪器总结一下溶液的组成。[结果汇报]溶液由溶剂和溶质组成。[补充讲解]一种溶液中的溶质可以是一种或多种；溶质可以是固体(如氯化钠)、液体 (如酒精)或气体(如氯化氢)。一种溶液中的溶剂只有一种，可以是固体、液体或气体；水[讨论交流]组织学生分组讨论以下问题。问题1.在【实验7-1】的溶液中，溶质分别是什么?溶剂分别是什么?问题2.你怎么理解溶液具有均一、稳定的特点?透明溶液一定是无色的吗?[教师讲解]在工农业生产和实验室中经常使用各种水溶液，如盐酸、稀硫酸、氨水等。[设问]经过以上讨论，我们知道溶液由溶剂和溶质组成，那么我们如何区分溶液中的溶[学生阅读]组织学生阅读课本P33最下面的一段文字，总结区分溶剂和溶质的方法。[学生发言]溶液中溶质和溶剂的判断：方法二：根据物质状态判断体系溶质溶剂气+液液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水其它水[提出问题]大家能否举出溶质是气体的例子?[学生回答]汽水。[设问]你还知道哪些物质可作为溶剂?[演示实验]教师播放“蔗糖溶解实验”视频，注意引导学生观察溶解时蔗糖颗粒大小的实验操作：向均装有10g蔗糖的两只烧杯中分别加入10mL开水(100℃)和温水(25℃)利用手机摄像头和迷你显微镜观察蔗糖在开水和温水中颗粒大小的变化，比较蔗糖的溶解速实验现象：开水中蔗糖颗粒逐渐变小约200s后蔗糖颗粒消失不见，温水中蔗糖颗粒变小的速度较慢约200s后还能观察到变小的蔗糖颗粒。[交流讨论]结合生活经验，讨论还有哪些影响蔗糖溶解速率的其他因素。[总结汇报]影响蔗糖溶解速率的因素：(1)温度：温度越高溶解越快。(2)溶质颗粒大小：颗粒小，溶解快；颗粒大，溶解慢。(3)搅拌：搅拌比不搅拌溶解更快。[设问]上述实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述0.5g疏酸铜0.5g疏酸铜(块状)实验①实验②实验③0.5g硫酸铜(块状)0.5g硫酸铜(粉末)热水A.对比实验①和②,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验②和③,可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验①和③,可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响【解析】A.实验①和②中都是将0.5g块状的硫酸铜放入100mL水中，变量是温度，一验②是100mL热水，实验③是50mL热水，所以不符合对照实验的设计方法，并且温度都是热水，实验③是50mL热水，有两个变量，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D错。[提问]经过这一节课的学习，你得到了什么知识?[小结]1.可溶物与不溶物的概念板书设计澄清透明·第1课时溶解均一性稳定性均一性稳定性组成溶质溶剂教学反思第2课时溶解时的吸热或放热现象【素养目标】(1)知道溶解过程伴有热现象。(2)探究几种物质溶解时溶液的温度变化。(4)学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。(5)培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。(6)培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。(7)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。(8)发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。【教学重点】物质溶解时溶液的温度变化【教学难点】物质在水中溶解时吸收或放出的热量不同。【教学准备】教学课件、烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、U形管、玻璃片，水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl固体、NH₄NO₃固体、NaOH固体等。一、导入新课在我们的日常生活中，许许多多的物质能分散到水中，为我们的生活带来无尽帮助。比如，我们把洗衣粉分散到水中，可以用来洗衣服；把咖啡分散到水中，可以供人饮用，提神醒脑；把葡萄糖分散到水中，可以用来制得葡萄糖注射液……生活中我们还知道食用油不溶于水，但能溶于汽油。所以通常如果衣服上沾有油脂，可用汽油来洗净。但如果洗油锅，我们就不适合用汽油来洗，用得最多的是洗洁精。看来物质在水中的分散大有学问。那么,物质在水中的分散过程中会有能量的变化吗?本节就来研究这个问题。二、推进新课[提出问题]用洗衣粉洗衣服时有时会感到烧手，那是怎么回事?[学生回答]洗衣粉有热量放出。[教师讲解]可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时则会出现放热现象。[提出问题]怎样才能知道不同的物质溶解于水时是吸热还是放热?[交流回答]可以通过实验进行观察，看看哪种物质溶于水时，溶液温度升高，哪种物质溶于水时，溶液温降低。[学生活动]阅读课本P35“观察活动”,进行【实验7-2】。实验步骤：(1)分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各3g,置于3个同样规格的烧杯中。(2)另取3份各20mL的水，用温度计测量并记下水温。(3)将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。-20mL水a3g溶质溶液实验记录：溶质水的温度/℃固体完全溶解时溶液的温度/℃溶解前后的温度变化/℃降低实验结论：NaCl溶于水后，溶液的温度基本不变，NH₄NO₃溶于水后，溶液的温度降低，NaOH溶于水后，溶液的温度升高。[设问]为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢?[教师讲解]在溶解的过程中存在着不同的微观过程。当Q吸>Q放：水溶液的温度降低；当Q吸<Q放：水溶液的温度升高；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。[总结]物质溶解过程中的热现象：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，当物质溶解吸热时，溶液温度降低，如NH₄NO3固体溶解；当物质溶解放热时，溶液温度升高，如NaOH固体溶解；当物质溶解时热现象不明显，溶液温度基本不变。[思考]如果没有温度计，如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、U形管、玻璃片，NaCl固体、NH₄NO₃固体、NaOH固体。(1)设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。(2)设想一种实验方案验证NH₄NO₃溶于水时大量吸热。(3)设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH₄NO₃溶于水吸热。[交流讨论]组织学生讨论并交流设计思路。[成果汇报]探究溶解时的吸热、放热现象方案设计设计一：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。设计二：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH₄NO₃溶于水时大量吸热。设计三：将用过的小玻璃瓶用合适的橡胶塞密封，在橡胶塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH₄NO₃溶于水吸热。设计四：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH₄NO₃、NaOH固体，迅速将带导管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。若导管另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩。设计五：在三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入NaCl、NH₄NO₃、NaOH固体，迅速用带U形管的塞子塞住瓶口(在U形管内事先装一段水柱),轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移[反思交流]可用生活中用品代替部分仪器做实验，但没有温度计时只有温度有很大的变化，才会出现明确的实验现象…...[教师评价]同学们的设想都很不错，但是否可行，还有待于实践的检验，所以请同学们课外继续去探讨，并动手完成自己的设计方案。我们将进行评选，表现优异的小组将会获得一份精美的纪念品。[学生阅读]组织学生阅读课本P36“知识视窗”,了解利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化实验方案。[教师寄语]同学们你们是最棒的!只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。三、典例剖析例某化学兴趣小组探究NH₄Cl、CaCl₂、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。[药品器材]烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。[实验探究]三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：所加物质测量液体温度(℃)实验1实验2实验3X[数据分析](1)表中X为mL。(2)比较实验2与实验4,可获得结论是0(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是[反思提升](4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是()(填选项，可多选)。A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B.加入物质的质量可能不相等C.加入物质的种类不一样【解析】[数据分析](1)实验目的是探究NH₄Cl、CaCl₂、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的量要控制，所以X=50mL。(2)比较实验2与实验4,往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。(3)如果要生产一种“冰袋”思提升](4)A.实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故A符合题意；B.加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故B符合NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故C不符合题【答案】(1)50(2)氯化钙溶解过程中放热(3)NH₄Cl(4)A、B[提问]在本节课中，你学到了什么?你还想知道哪些问题?[小结]溶解没有明显热现象：如NaCl。(1)家庭小实验(2)调查研究 板书设计第2课时溶解时的吸热或放热现象当物质溶解放热时，溶液温度升高，如NaOH固体溶解；当物质溶解时热现象不明显，溶液温度基本不变，如NaCl溶解 本节课的教学设计有以下几个特点：(1)以新的教学理念为核心，积极倡导学生自主、合作、探究的学习方式：设计实验方案，反思评价不同的方案，不同层次的学生选择不同层次的目标设计实验方案，分组实验，讨论活动中的成功和不足，让学生反思领悟，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。(2)创造性地运用了教材：教师在原有教材的基础上，让学生利用生活中的物品，再次设计实验验证物质溶于水时溶液温度的变化。难能可贵的是，对探究方案进行反思，让学生的思维得到了升华。(3)通过动手探究物质溶解时吸热放热现象，帮助学生理解溶液形成伴随着能量的变化，激发了学生的学习兴趣。本节是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本节是在第1节物质的溶解的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本节包括“饱和溶液与不饱和溶液”和“溶解度”两部分内容，通过对这两个知识内容的学习，加深学生对溶液和溶解性的认识。教学设计中“溶液→饱和溶液→溶解度”概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。在此基础上，再定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。第1课时饱和溶液与不饱和溶液 【素养目标】(1)了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。(2)认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。(3)通过设计实验，学习科学探究的思路和方法：从定性和定量的视角描述溶液。(4)通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能(5)通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。【教学重点】饱和溶液与不饱和溶液的概念【教学难点】饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。【教学准备】教学课件、烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台、陶土网、玻璃棒；硝酸钾、高锰酸钾、 糖，可是糖水没有变得更甜，这是怎么回事?接下来我们一起来探索一下。二、推进新课知识点1饱和溶液与不饱和溶液的概念[设问]除了糖，还有很多其它的物质可以溶解在水中，如硝酸钾也可以溶于水，但在一定温度下，它溶解的量是否有限度呢?接下来我们一起来看一个小实验吧。[演示实验]教师演示课本P38【实验7-3】,注意引导学生观察实验现象。实验过程：室温下，在盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。再往烧杯中继续加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。[提出问题]在这个实验过程中你们观察到了什么呢?[学生回答]第一次向烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌后无固体剩余，再向烧杯中继续加入[分析解释]这表明溶质溶解的量已达到限度。[教师讲解]在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质[思考]上述实验中第一次加入5g硝酸钾形成的是什么溶液?第二次加入5g硝酸钾形成[学生回答]第一次加入5g硝酸钾形成的是硝酸钾的不饱和溶液，第二次加入5g硝酸钾[设问]硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗?[拓展实验]向硝酸钾饱和溶液中再加入少量高锰酸钾固体。[教师总结]一定条件下，一种物质(如硝溶液)的饱和溶液中还可以继续溶解其他物质(如高锰酸钾),此时的溶液是这种物质(硝酸钾)的饱和溶液，其他物质(如高锰酸钾)的不饱和溶液，因此我们在形容溶液的饱和状态时，需明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和[提出问题]我们应该如何判断溶液是否饱和呢?[交流讨论]组织学生分组讨论，并进行交流和总结。[总结]判断溶液是否饱和的方法：(1)观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液(2)实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。[设问]在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”?某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗?不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液呢?[学生实验]组织学生阅读课本P39“观察活动”内容，完成课本【实验7-4】。实验步骤：向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，之后再冷却，观察有什么变化。[分析解释]步骤(1)中，剩余的硝酸钾固体溶解，溶液可能为不饱和溶液；步骤(2)中剩余的硝酸钾固体溶解，溶液可能为不饱和溶液；步骤(3)中析出固体，溶液为饱和溶液。[得出结论]增加溶剂(水)或升温可以使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，降温可以使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液。[讨论交流]组织学生分组讨论以下问题，并思考饱和溶液和不饱和溶液转化的条件。问题1.除改变温度(一般是降温