浙江省杭州十四中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省杭州十四中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56c30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯坊等都属于有机物

2、下列不能使氢氧化钠的酚醐溶液褪色的气体是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

3、将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(xlO-mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应_S>0、_H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0C时的分解平衡常数约为1.64xl(y8(moI・L」)3

4、常压下谈基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4CO(g)^=iNi(CO)4(g)o230C时，该反应的平衡常数K=2xl()T。己知:

Ni(CO)4的沸点为42.2匕，固体杂质不参与反应.

第一阶段：将粗镶与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230七制得高纯银。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30C和50C两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)j分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[NI(CO)4]=4V生成(CO)

5、下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式：CzHsOH⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l4-2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KM11O4溶液与H26反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2MII+5O2T+8H2O

D.用石墨作电极电解NaCI溶液：2CT+2H+电解。2T+H2T

6、用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是()

A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl-2e=C12t

7、室温下，用0.100*mol?7溶液分别滴定20.00mL0.100moH「的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是()

O1•X)N)»mL

A.n表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)=c(CH3coeF)

D.V（NaOH）=10.00mLnt,醋酸溶液中c（Na）＞C（CH3coO）＞c（H）＞C（OFT）

8、实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCh溶液B.FeCI3溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

9、下列有关实验原理或实验操作正确的是()

A.用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Bi还原性强于

D.称取K2s固体0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol/L的K2s

溶液

10、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO.,溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

11、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馆得到

C.高铁"复兴号”使用的碳纤维属于有巩非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

12、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4C1＞HC1

B.P点溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

已知：R；C=CH-ir--n（bR；C=OaR”-COOH

R△\V

（I）H的分子式为.

（2）B所含官能团的名称为o

（3）含两个一COOCM基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为O

（4）BTD,DTE的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

（7）写出E―F的化学方程式：o

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有_____种（不考虑立体异构）。

18、氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成

该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反应类型为一。

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为一。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为

（6）己知：

OHOH

吧3」'R',写出以苯甲醇为有机原料制备化合物八的合成路线（无机试剂任选）

if&U

19、丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料

等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

L上层液产.④…

丙研能端曳混合溶液型等-

一下层液体/-内饰解

已知：

@2CH2=CH-CHO+NaOH—CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2sO4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/℃539714177

熔点/C-87-12913-22.8

密度/g・mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸馆“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙端醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的馈分。图中有一处明显错误，应改为—。

（5）测定丙烯醇的摩尔质量;准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL•mol'o

调平B、C液面的操作是—；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g-moP（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将—（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

20、氮化铝（A1N）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应层。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4CI溶液共热制N2：NaNOi+NHaCl^NaCI+Nit+ZHiO

②工业制氮化铝：AI2O3+3C+N2高温2AIN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③AIN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

⑴实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d0（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是____；E装置内氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定AIN的纯度（部分夹持装置已略去）。

⑶为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CC14b.H2Oc.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

注液

样品过*NaOH溶液漉液及一过沈、洗涤「I

@L

《M3〉GM/、洗涤洗涤液」©邈固体

含杂质c等L④(mag)

灌渣（gg）

（5）步骤②的操作是

⑹实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

（7）样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

21、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

CH=CH-CHjOHCH^=CHCHO

（甲）（乙）

完成下列填空:

（1）乙中含氧官能团的名称为一O

（2）由甲转化为乙需经下列过程:

CHCH2cH20H02鳍口

甲A'1乙

ClA

其中反应I的反应类型为反应n的化学方程式为_。设计反应I、n的目的是_。

（3）欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是一.

a.滨水b.酸性高钵酸钾溶液c.溟的CCL溶液（I.银氨溶液

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（|CH*H*oo卜），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

体有一种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为1—lOOnm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2・5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

2、A

【解题分析】

酚散遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚配溶液显红色。

【题目详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚配褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

CHCI溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢辄化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选Ao

【题目点拨】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CO2过量,和NaOH反应生成NaHSOa

和NaHCO3。这四种物质除了NaHSOj溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

3、D

【解题分析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焙变（△”）大于0,根据气

态物质的隔大于液态物质的牖判断出反应燃变（△§）大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温卜压缩容器体枳，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8X10-3mol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故NH3和CCh的浓度分别

为3.2X107mol/L、1.6X10-3mol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64xI0-8(molL-1)3,

故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据N%和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

4、B

【解题分析】

A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；

B.50C时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；

C.230C时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/(2x10。=5x103可知分解率较高，故C错误；

D.平衡时，应该是4y生成［Ni(CO)j0生-CO),故D错误；

正确答案：B

5、C

【解题分析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的

燃烧热，A错误；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2AI+3SO4+3Ba+6OH=2Al(0H)31+3BaSO4l,B

错误；

C.用稀硫酸酸化的KMnOj溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及裒子守恒，可得反

+2++

应的离子方程式为：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T8H2O,C正确；

D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极CT失去电子变为Ch,阴极上水电离产生的获得电子变为H2,反应方程式为:

2C1+2H2。电解CI2T+H2T+2OW,D错误；

故合理选项是Co

6、A

【解题分析】

A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；

B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X立比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B

错误；

C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；

D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；

答案选A。

7、B

【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，HCI是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正确；

C.V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

c(cr)>c(CH3coo),故C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H')>c(OH),再结合电荷守恒得c(Na)<c(CH3coCT),故D错

误；

故选Bo

【题目点拨】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

8、C

【解题分析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铉，故B正确；

C将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：C

9、C

【解题分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；

B.NaOH可吸收挥发的HCL氢气中混有水蒸气，还需浓硫酸干燥纯化氢气，故B错误；

C.由操作和现象可知，氯气与NaBr反应生成漠，则Br.还原性强于CL故C正确；

D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；

故选：3

10、A

【解题分析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选A。

【题目点拨】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

11、C

【解题分析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馆得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C。

12、B

【解题分析】

A.NH4cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为Imol/L的盐酸和NH4。溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NH4cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铁溶液与镁反应放出热量

较少，见反应剧烈程度：HCI>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化镀溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH)由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+),

+2+

则c(NH4)+2€(Mg)>c(Cl-),故B正确；

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故c错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NHKI溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选Bo

13、D

【解题分析】

Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+I/2O2(g)^H0(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

22222

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,选项A错误；

hnol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收24L8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H2(g)+；。2(g)△H=+241.8kJ/mol,即上0(g)->H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,选项D正确。

答案选I)。

【题目点拨】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式,方程中的热量和化学计量数要对应.根据Imol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

14、A

【解题分析】

A.n(混合气体尸.25mol,CH4与C2H4均含4个H,则混合气体中含有的氢原子数目为

22.4L/mol=0

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正确;

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=-41k.J/mol,反应的AH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化

学计量数有关，故B错误；

C.反应2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS〉。，该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的AH〉。，故C错误；

D.加入AI能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，M片+与氢飙根离子反应，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3•在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

15、D

【解题分析】A.HCOOH和CHjCOOH

O

I

均为竣酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；B.CHi-C-C%与CH3cH2CHO分子式

相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.质子数为35、中子数为45的滨原子可表示为瑞5方故C正确；D.

根据系统命名法，烷烧CH3cH(CH3)C(CHJL的名称是2,2J-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

16、B

【解题分析】

A.HCI是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和C「，A错误；

B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型

相同，B正确；

C.NH3和HC1都极易溶于水，NH3是因为可以和H2O形成氢键，但HCI分子与H?。分子之间不存在氢键，C错误；

D.CO2和Si(h的熔沸点和硬度相差很大，是由于CCh属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而SiCh

属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D错误；

故合理选项是Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

HsCO

17、G0H20瘦基、粉基4(HQOC—《一COOCFh加成反应(或还原反应)取代反应OO聚丙烯酸钠

CH,)~(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH产CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解题分析】

SA(CioHi6)能与氢气加成得到H,结构简式为if—B为口?，…,，D为CH3cH(OH)COOH,G为

\--/\tn：-L-

出N

ob,结合有机物的性质解答。

)~(

OCHs

【题目详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为C.oHzo,故答案为CIOH2O；

B的结构简式为“.所以B所含官能团的名称为埃基、竣基，故答案为黑基、竣基;

Cn；-L—

CHi

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构(ihOOC-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

种，结构简式为：(||；OOC-(j-COOCHi,故答案为4；(H,OOC-y-COOCHu

CH)CH,

(4)B->D为段基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应;

出H出

（5）D分子内殁基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OO,故答案为OO;

（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

2

ClhSHCOQH4-2NaOH--A--*CH?=C：HCXX；Na卜NaBr4-,故结案为

Hr

CII^CIICOOH+2NaOHCH产CHCOONa卜NaBr+2Hq

Br

（8）根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的Brz可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为一^）~（;3。

18、邻氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、瘦基12取代反应（或酯化反应）

C，＜O

+2Cu(OH)2+NaOH-^Cu2Ol+3H2O+

6

Cl

OHOH

II

^XpCHCOOII

02/Cu

【解题分析】

根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A与NHKI、NaCN反应生成B,B酸化得到3C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到E,E最终发生反应得到氯叱格雷，据此结合题干信息分析解答问题。

【题目详解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化学名称为邻氯苯甲醛，C的结构简式为

NHz

[Q^COOH,分子中含有的管能团有氨基、短基和氯原子，故答案为：邻氯苯甲醛；氨基、竣基；

（2）A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答

案为：12；

⑶C与CH30H发生酯化反应生成D,反应类型为取代反应（或酯化反应），故答案为：取代反应（或酯化反应）；

CHO

G,分子中含有醛基，可与新制Cu（OH）2反应生成CuzO的砖红色沉淀，反应方程式为

a

⑸物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质

G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为一CHO、一CH2G和一C1、

-CHzCHO,分别都有邻间对3中结构，故G的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比

101CH：CHO

为2：2：2：1的结构简式为°。口'©。、。鹏。。，故答案为：6；CIJ3

(6)已知:

OH

R'，根据题干信息，结合合成氯毗格雷的路线可得，以苯甲醇为有机原料制备化合物

R—C—R'

CN

OH

Z\—CHC()()H的合成路线可以是

I

^jpCHCOOII

19、冷凝管检漏冰水浴冷却结晶97℃温度计水银球与蒸储烧瓶支管口处相齐平上下移动C管

425aV

,偏大

c-b

【解题分析】

丙烯醛与氢氧化钠溶液共热生成丙烯醇和丙烯酸钠，加入四氯化碳萃取未反应的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水

大，所以得到的上层液体含有丙烯酸钠，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔点为13C,可用冰水冷却可得到丙

烯酸晶体，过滤、冰水洗涤、低温吸干得到丙烯酸；下层液体为含有少量未反应的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳

溶液，蒸储得到丙烯醇。

【题目详解】

(1)根据L的结构特点可知其为球形冷凝管；

(2)过程②为萃取分液，分液漏斗使用前需要进行检漏；

(3)根据分析可知操作④包括冰水浴冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温吸干；

(4)根据题目信息可知丙烯醇的沸点为97七，所以收集97℃的储分；进行蒸储时温度计的水银球应与蒸储烧瓶的支管

口处相平；

(5)丙烯醇含有羟基可以与钠单质反应生成氢气，通过测定生成的氢气的量来确定丙烯醇的物质的量，从而测定其摩尔

质量；记录氢气体积时要注意通过上下移动C管使B、C液面高度一致，从而使气体的压强与大气压相同；得到的气

体体积为cmL,室温下气体摩尔体积为VL-mo「，则生成的氢气物质的量为更凶Cmol,丙烯醇分子中含有一

V

个羟基，所以丙烯醇的物质的量为1°,m。],丙烯醇的密度为0.85g-mLj则amL丙烯醇的质量为0.85ag,

0.85ag_425@嗫

所以丙烯醇的摩尔质量为2cb)X10-3皿0]=c-b若读数时c管液面高于B管，则B中压强要大于大气压，

~vmo

导致测得的气体体积偏小，根据计算公式可知会导致计算得到的摩尔质量偏大C

【题目点拨】

蒸储实验中温度计的水银球应与蒸储烧瓶的支管口处相平，冷凝水从冷凝管的下口进上口出；排水法测量气体体积时

一定要保证气体压强和大气压相同，否则无法准确知道气体压强无法进行换算。

20、f(g)fg⑴fc-dfi浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量CO2气体用埸、泥三

角(玻璃棒写与不写都对)V,1~〃或一一—1%偏高

10m,m,

【解题分析】

(1)利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生

反应生成AIN,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一辄化碳；

⑵根据A装置的作用分析判断A装置内的X液体，根据CO有毒，会污染空气解答；

⑶根据测定的气体为NH.”结合氨气的性质分析解答；

(4)根据排液体量气法测定气体体积选取装置；

⑸样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量mzg,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳

生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为nvg,结合铝元素守恒计算纯度；

⑹实验室中灼烧固体在培烟内进行，据此选择仪器；

⑺氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品mig溶于过量氢氧化钠溶液中过漉得到滤液偏

铝酸钠溶液滤渣质量nug,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为

m3g,结合差量法计算纯度；

(8)若在步骤③中未洗涤，则煨烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合⑺的计算结果表达式分析判断。

【题目详解】

(1)制备过程是利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C

和铝发生反应生成A1N,通过装置A避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将

各个仪器接口连接顺序：e-c-d⑴TC—d—i,故答案为f(g)Tg⑴TC—dfi；

(2)A装置内的X液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D装置内氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故

答案为浓硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAKh+NH3T，测定生成的气体为NH3,Y液体不能溶解氨气、

不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是CC14或植物油，故答案为ad；

(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答

案为bee；

⑸样品m里溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量mzg,滤液及其洗涤液中含有偏

铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m