湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.6 物质的量（六）溶液配制教学设计 新人教版必修1

湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.6物质的量（六）溶液配制教学设计新人教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图嗨，同学们！今天我们要一起探索化学的奇妙世界，重点落在“溶液配制”这个知识点上。咱们知道，物质的量是化学世界的基石，而溶液配制则是将这个基石转化为实际应用的关键步骤。所以，我的设计意图是，通过一系列趣味实验和实际操作，让你们在轻松愉快的氛围中掌握溶液配制的技巧，感受化学实验的魅力。接下来，让我们一起动手，让化学知识在我们手中绽放光彩吧！🌟🎨💡核心素养目标1.培养学生严谨的科学态度和实验操作技能，通过溶液配制实验，提升学生的实验设计能力和实际操作能力。

2.强化学生的定量分析意识，让学生理解物质的量在溶液配制中的重要性，培养定量思维。

3.增强学生的合作意识和团队精神，在实验活动中学会与他人沟通与协作，共同完成任务。

4.激发学生对化学学习的兴趣，培养探索精神和创新意识，让学生在实验中体验化学的乐趣。教学难点与重点1.教学重点：

-理解物质的量浓度（c）的概念，掌握其计算公式：c=n/V，其中n是溶质的物质的量（mol），V是溶液的体积（L）。

-掌握溶液配制的基本步骤：计算所需溶质的质量或物质的量，选择合适的溶剂，溶解溶质，定容至刻度，摇匀。

-熟悉常见溶液配制方法，如直接配制法、稀释法、标定法等。

2.教学难点：

-准确计算溶液配制所需溶质的质量或物质的量，特别是当涉及复杂的化学计量计算时。

-掌握定容操作的技巧，确保溶液体积准确，避免因定容误差导致的浓度偏差。

-理解并应用稀释公式c1V1=c2V2进行溶液的稀释，尤其是当稀释比例较大或需要精确控制最终浓度时。

-在实验过程中，识别和解决可能出现的各种问题，如溶解不完全、溶液溢出、仪器读数误差等。教学资源-软硬件资源：电子天平、量筒、容量瓶、滴定管、烧杯、玻璃棒、移液器、酸碱指示剂、标准溶液、待测溶液等。

-课程平台：学校化学实验室管理系统、多媒体教学平台。

-信息化资源：化学溶液配制相关的教学视频、实验操作步骤动画、在线实验指导手册。

-教学手段：实物演示、多媒体教学、小组讨论、实验操作练习。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，我们上一节课学习了物质的量，了解到它是化学中一个非常核心的概念。今天，我们将继续探索物质的量在化学实验中的应用，特别是溶液配制这一重要环节。那么，溶液配制对于我们理解物质的量有什么实际意义呢？让我们一起走进今天的课堂，揭开这个问题的答案。

二、新课讲授

1.物质的量浓度概念

（老师）首先，我们回顾一下物质的量浓度的定义。物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用符号c表示，单位是mol/L。同学们，谁能举个例子，说明一下这个概念在实际生活中的应用？

（学生）比如，我们在实验室里配制一种浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，这意味着每升溶液中含有0.1摩尔的NaCl。

（老师）非常好，这个例子非常直观地展示了物质的量浓度的应用。接下来，我们来看看如何计算溶液的物质的量浓度。

2.溶液配制方法

（老师）溶液的配制方法有很多种，我们今天主要介绍两种：直接配制法和稀释法。

（1）直接配制法

（老师）直接配制法是最常用的方法之一，适用于配制已知溶质物质的量的溶液。具体步骤如下：

a.计算所需溶质的质量或物质的量；

b.选择合适的溶剂；

c.溶解溶质；

d.定容至刻度；

e.摇匀。

（学生）老师，我们在计算所需溶质的质量或物质的量时，需要注意哪些因素？

（老师）同学们要注意以下因素：首先，要了解溶质的摩尔质量；其次，根据实验要求确定溶液的物质的量浓度；最后，根据浓度和体积计算所需溶质的物质的量或质量。

（2）稀释法

（老师）稀释法适用于配制已知浓度的溶液，将其稀释到所需浓度。稀释公式为c1V1=c2V2，其中c1和V1分别是初始溶液的浓度和体积，c2和V2分别是稀释后溶液的浓度和体积。同学们，谁能举个例子，说明一下稀释法的应用？

（学生）比如，我们要配制100ml0.5mol/L的NaOH溶液，可以将20ml2mol/L的NaOH溶液稀释到100ml。

3.实验操作技巧

（老师）在溶液配制过程中，我们需要注意以下操作技巧：

a.定容时，眼睛与刻度线保持水平，避免视差误差；

b.溶解过程中，使用玻璃棒搅拌，加快溶解速度；

c.摇匀溶液，确保溶液浓度均匀。

三、课堂练习

1.计算题

（老师）请同学们计算以下溶液的物质的量浓度：

a.10gNaCl溶于100ml水，所得溶液的浓度为多少？

b.25ml1.0mol/L的HCl溶液稀释到250ml，所得溶液的浓度为多少？

2.实验操作题

（老师）请同学们根据以下要求，完成溶液配制实验：

a.配制100ml0.1mol/L的KNO3溶液；

b.将50ml1.5mol/L的H2SO4溶液稀释到500ml，所得溶液的浓度为多少？

四、课堂总结

（老师）同学们，今天我们学习了溶液配制的相关知识，掌握了直接配制法和稀释法。在实验过程中，我们要注意操作技巧，确保溶液浓度准确。同时，我们要将所学知识运用到实际生活中，例如，在家庭生活中，我们可以利用溶液配制的方法，制作一些简单的清洁剂。

五、课后作业

1.复习本节课所学内容，巩固溶液配制的方法和技巧；

2.完成课后练习题，提高自己的计算和实验操作能力；

3.思考：溶液配制在化学实验中的重要性，以及如何提高实验操作的准确性。

六、课堂反思

（老师）同学们，今天的课堂我们学习了溶液配制，希望大家能够将所学知识应用到实际生活中。在实验过程中，我们要注重细节，严谨操作，提高自己的实验技能。同时，我们要保持好奇心，积极探索化学世界的奥秘。课后，希望大家能够认真完成作业，巩固所学知识。我们下节课再见！拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学实验技术手册》：这本书详细介绍了化学实验的基本操作和技巧，包括溶液配制、滴定分析等内容，对于提高学生的实验技能有很好的帮助。

-《化学与生活》：这本书从生活中的角度介绍了化学知识，包括溶液在食品、药品、化妆品等领域的应用，让学生了解化学与生活的密切关系。

-《化学实验设计与创新》：这本书介绍了化学实验设计的基本原则和创新方法，鼓励学生进行实验探究，培养学生的创新意识和实践能力。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关资料，深入了解溶液配制在不同领域中的应用，如药物制备、化学工业等。

-鼓励学生设计简单的实验，尝试自己配制不同浓度的溶液，通过实践加深对溶液配制原理的理解。

-引导学生思考如何优化溶液配制过程，提高实验效率和准确性。

-组织学生进行小组讨论，分享各自在拓展学习中的心得和体会，促进知识交流和思维碰撞。

-鼓励学生关注化学实验安全，学习正确处理实验中可能遇到的问题，如化学品泄漏、实验事故等。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后练习题，包括计算题和实验操作题，巩固对溶液配制原理和方法的理解。

-计算题：根据所给条件，计算不同溶液的物质的量浓度，并说明计算过程中需要注意的细节。

-实验操作题：设计并描述如何配制一定体积和浓度的溶液，包括所需仪器、操作步骤和注意事项。

2.查阅《化学实验技术手册》或《化学与生活》等书籍，选取一篇与溶液配制相关的文章进行阅读，并撰写一篇读书笔记，总结文章中的关键信息和自己的学习心得。

3.小组合作完成以下实验设计：

-设计一个实验方案，用于验证不同浓度溶液对某种物质的溶解度的影响。

-确定实验所需的材料、设备和步骤。

-预测实验结果，并解释可能的实验现象。

作业反馈：

1.对学生的计算题进行批改，检查是否正确理解了物质的量浓度的计算公式，是否能够准确计算不同溶液的浓度。

-对于计算错误，指出错误原因，并提供正确的计算过程。

-对于计算正确但步骤不规范的学生，给出改进建议，如使用单位统一、保留适当的有效数字等。

2.阅读书籍的作业反馈：

-检查学生是否认真阅读了指定书籍，并能否从文章中提取关键信息。

-评价学生的读书笔记，确保其内容与文章主旨相符，并包含个人的思考和见解。

-对于笔记中的不足，如内容不够深入或缺乏个人观点，给出具体的改进意见。

3.实验设计作业反馈：

-评估学生的实验设计是否合理，包括实验目的、材料选择、操作步骤等。

-检查学生是否能够预测实验结果，并解释可能的实验现象。

-对于设计中的不足，如实验步骤不够详细或预测不够准确，给出具体的改进建议。内容逻辑关系①物质的量浓度（c）的概念：

-定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

-符号：c（mol/L）。

-公式：c=n/V，其中n是溶质的物质的量（mol），V是溶液的体积（L）。

②溶液配制方法：

-直接配制法：计算溶质质量或物质的量，选择溶剂，溶解溶质，定容至刻度，摇匀。

-稀释法：使用稀释公式c1V1=c2V2进行溶液的稀释。

③实验操作技巧：

-定容时保持视线与刻度线水平。

-溶解过程中使用玻璃棒搅拌。

-摇匀溶液确保浓度均匀。典型例题讲解1.例题：

已知25.0mL1.0mol/L的HCl溶液，要将其稀释到500mL，求稀释后的溶液浓度。

解：

根据稀释公式c1V1=c2V2，我们有：

c1=1.0mol/L（原溶液浓度）

V1=25.0mL=0.025L（原溶液体积）

c2=?（稀释后溶液浓度）

V2=500mL=0.5L（稀释后溶液体积）

将已知值代入公式，得到：

1.0mol/L×0.025L=c2×0.5L

c2=(1.0mol/L×0.025L)/0.5L

c2=0.05mol/L

答：稀释后的溶液浓度为0.05mol/L。

2.例题：

实验室需要配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，现有2.0mol/L的NaOH溶液，计算需要多少毫升的原溶液。

解：

根据稀释公式c1V1=c2V2，我们有：

c1=2.0mol/L（原溶液浓度）

V1=?（原溶液体积）

c2=0.2mol/L（稀释后溶液浓度）

V2=250mL=0.25L（稀释后溶液体积）

将已知值代入公式，得到：

2.0mol/L×V1=0.2mol/L×0.25L

V1=(0.2mol/L×0.25L)/2.0mol/L

V1=0.025L=25.0mL

答：需要25.0mL的原溶液。

3.例题：

要配制500mL0.1mol/L的AgNO3溶液，需要多少克的AgNO3固体？

解：

首先，计算所需AgNO3的物质的量：

n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

然后，根据AgNO3的摩尔质量（169.87g/mol），计算所需质量：

m=n×摩尔质量=0.05mol×169.87g/mol=8.4935g

答：需要8.4935克（约8.5克）的AgNO3固体。

4.例题：

已知25.0mL0.5mol/L的KCl溶液中含有多少摩尔的KCl？

解：

计算KCl的物质的量：

n=c×V=0.5mol/L×0.025L=0.0125mol

答：25.