九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应教学设计 （新版）鲁教版

九年级化学下册7.4酸碱中和反应教学设计（新版）鲁教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册7.4酸碱中和反应教学设计（新版）鲁教版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2023年10月25日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时

🌟亲爱的同学们，大家好！今天我们要一起探索化学的奥秘，走进九年级化学下册的7.4节——酸碱中和反应。让我们一起揭开这个神秘的面纱，感受化学的魅力吧！🔍💡核心素养目标同学们，通过今天的学习，我们不仅要知道酸碱中和反应的概念和特点，更重要的是培养以下几个方面的化学核心素养：

1.**科学探究**：学会观察和分析酸碱中和反应中的现象，提高实验操作能力和科学思维能力。

2.**科学态度与价值观**：认识到酸碱中和反应在日常生活中的应用，培养对化学现象的好奇心和探究精神。

3.**科学、技术与社会**：理解化学知识与社会发展的联系，关注化学技术在环境保护和资源利用中的作用。教学难点与重点1.教学重点

-**核心内容**：理解酸碱中和反应的定义、条件、现象以及反应方程式的书写。

-**举例解释**：重点讲解如何识别酸碱中和反应，如氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），书写并平衡反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O。

2.教学难点

-**难点内容**：理解酸碱中和反应的实质，包括离子反应方程式的书写。

-**举例解释**：难点在于如何将酸碱中和反应分解为离子反应，并正确书写离子方程式。例如，在氢氧化钠与盐酸的反应中，难点在于如何表示Na+、OH-、H+和Cl-离子的反应过程：NaOH→Na++OH-；HCl→H++Cl-；OH-+H+→H2O。学生需要掌握离子反应方程式的书写规则，并能正确配平。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有一本九年级化学下册的鲁教版教材，以便于课堂学习和课后复习。

2.辅助材料：准备与酸碱中和反应相关的图片、图表和视频，如酸碱指示剂变化的动画、酸碱反应的实验演示视频等，以增强学生的直观理解。

3.实验器材：准备氢氧化钠、盐酸、酚酞指示剂等实验药品和试管、滴管等实验器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，确保学生能够在安全的环境中进行实验和讨论。教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，我会通过提问的方式引入新课，比如：“同学们，你们在生活中有没有遇到过需要中和酸碱的情况？比如食物太酸了需要加碱来中和，或者土壤酸性太强需要添加石灰来改良。今天我们就来学习一下酸碱中和反应。”（用时5分钟）

2.新课讲授

-（1）酸碱中和反应的定义与条件

-详细内容：接着，我会讲解酸碱中和反应的定义，即酸和碱反应生成盐和水的化学反应。然后，我会介绍酸碱中和反应的条件：反应物必须是酸和碱，反应在溶液中进行，且反应物必须完全反应。为了让学生更好地理解，我会用氢氧化钠和盐酸的反应作为例子进行讲解。（用时10分钟）

-（2）酸碱中和反应的现象

-详细内容：接下来，我会展示酸碱中和反应的现象，如酚酞指示剂在酸碱中和反应中的颜色变化。通过实验演示，我会让学生观察并记录下反应前后酚酞颜色的变化，从而理解酸碱中和反应的现象。（用时10分钟）

-（3）酸碱中和反应方程式的书写

-详细内容：最后，我会讲解酸碱中和反应方程式的书写方法，包括如何表示反应物和生成物的离子，以及如何配平方程式。我会以氢氧化钠和盐酸的反应为例，引导学生书写并配平离子方程式。（用时10分钟）

3.实践活动

-（1）动手实验

-详细内容：让学生分组进行酸碱中和反应的实验，使用氢氧化钠和盐酸进行反应，观察并记录实验现象，如酚酞指示剂的颜色变化。通过实验，学生可以直观地感受酸碱中和反应的过程。（用时15分钟）

-（2）模拟实验

-详细内容：利用模型或图片，让学生模拟酸碱中和反应的过程，如使用橡皮泥模拟离子交换，或者用积木代表反应物和生成物。这种模拟实验有助于学生更好地理解反应的实质。（用时10分钟）

-（3）课堂练习

-详细内容：布置一些与酸碱中和反应相关的练习题，让学生在课堂上完成。练习题包括书写酸碱中和反应方程式、判断酸碱中和反应是否发生等，以巩固所学知识。（用时10分钟）

4.学生小组讨论

-（1）讨论酸碱中和反应的应用

-举例回答：同学们，你们认为酸碱中和反应在哪些方面有实际应用呢？比如农业上如何使用石灰改良酸性土壤，或者工业上如何使用中和反应处理废水。

-（2）讨论酸碱中和反应的原理

-举例回答：大家觉得酸碱中和反应的原理是什么？为什么酸和碱反应后会生成盐和水？我们可以通过观察酚酞指示剂的颜色变化来理解这一点。

-（3）讨论酸碱中和反应的平衡

-举例回答：酸碱中和反应的平衡状态是怎样的？为什么有时候反应物不会完全反应？我们可以通过改变反应物的浓度或温度来观察反应的平衡状态。

5.总结回顾

-详细内容：在课程结束前，我会引导学生回顾本节课的重点内容，包括酸碱中和反应的定义、条件、现象以及方程式的书写。我会提问学生：“今天我们学习了酸碱中和反应，你们觉得这个知识点对你们来说难吗？为什么？”通过学生的回答，我可以了解他们对知识点的掌握程度，并针对性地进行解答。（用时5分钟）

总用时：45分钟知识点梳理1.酸碱中和反应的定义

-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

2.酸碱中和反应的条件

-反应物必须是酸和碱。

-反应必须在溶液中进行。

-反应物必须完全反应。

3.酸碱中和反应的现象

-酸碱指示剂的颜色变化，如酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色。

-放热现象，即反应过程中释放热量。

4.酸碱中和反应方程式的书写

-反应物和生成物的化学式要正确。

-反应物和生成物的原子数要相等，即方程式要配平。

5.离子反应方程式的书写

-将反应物和生成物中的离子表示出来。

-离子方程式要配平，保证电荷守恒。

6.常见的酸碱中和反应实例

-氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O

-氢氧化钙（Ca(OH)2）与硫酸（H2SO4）反应：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O

7.酸碱中和反应的应用

-农业上使用石灰改良酸性土壤。

-工业上使用中和反应处理废水。

-医药上用于调节胃酸过多。

8.酸碱中和反应的平衡

-酸碱中和反应在特定条件下可以达到平衡状态。

-改变反应物的浓度或温度可以影响反应的平衡状态。

9.酸碱中和反应的注意事项

-选择合适的酸碱进行反应。

-注意反应的安全性和环保。

-控制反应条件，如温度、pH值等。

10.酸碱中和反应的相关计算

-计算反应物的摩尔比。

-计算生成物的摩尔数。

-计算反应的产率。内容逻辑关系①酸碱中和反应的定义与条件

-定义：酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

-条件：反应物为酸和碱，在溶液中进行，反应物完全反应。

②酸碱中和反应的现象与方程式

-现象：酚酞指示剂在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色；反应过程中放热。

-方程式书写：反应物和生成物的化学式正确，方程式需配平，表示离子反应时需保证电荷守恒。

③酸碱中和反应的应用与注意事项

-应用：农业上改良土壤，工业上处理废水，医药上调节胃酸。

-注意事项：选择合适的酸碱进行反应，注意反应的安全性和环保，控制反应条件。课堂小结，当堂检测课堂小结：

亲爱的同学们，今天我们一起学习了酸碱中和反应这一重要的化学知识点。通过这节课的学习，我们掌握了以下内容：

1.**酸碱中和反应的定义**：酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

2.**酸碱中和反应的条件**：反应物必须是酸和碱，反应在溶液中进行，且反应物必须完全反应。

3.**酸碱中和反应的现象**：酚酞指示剂在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色；反应过程中放热。

4.**酸碱中和反应方程式的书写**：反应物和生成物的化学式正确，方程式需配平，表示离子反应时需保证电荷守恒。

5.**酸碱中和反应的应用**：农业上改良土壤，工业上处理废水，医药上调节胃酸。

6.**酸碱中和反应的注意事项**：选择合适的酸碱进行反应，注意反应的安全性和环保，控制反应条件。

现在，让我们来回顾一下今天的学习内容，并进行当堂检测。

当堂检测：

1.**选择题**：

-酸碱中和反应的产物是：

A.盐和水

B.氧气和气体

C.酸和碱

D.沉淀和水

-下列哪种物质属于碱？

A.氢氧化钠

B.盐酸

C.硫酸

D.氯化钠

2.**填空题**：

-酸碱中和反应的化学方程式为：______+______→______+______。

-酸碱中和反应的现象是：______。

3.**简答题**：

-简述酸碱中和反应在生活中的应用。

-为什么酸碱中和反应会产生放热现象？

同学们，请认真完成上述检测题，这不仅能帮助你们巩固今天所学的内容，还能检验你们对知识的掌握程度。完成后，我会请几名同学上来展示他们的答案，并进行点评和讲解。希望大家都能积极参与，共同提高！典型例题讲解1.例题一：

-题目：计算25克10%的氢氧化钠溶液与50克10%的盐酸溶液完全反应后，生成氯化钠的质量是多少？

-解答：首先，计算氢氧化钠和盐酸的摩尔数：

-氢氧化钠的摩尔数=质量/摩尔质量=25g/40g/mol=0.625mol

-盐酸的摩尔数=质量/摩尔质量=50g/36.5g/mol≈1.379mol

由于氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1，氢氧化钠是限制性试剂，因此氢氧化钠完全反应后，生成氯化钠的摩尔数也是0.625mol。

-氯化钠的质量=摩尔数×摩尔质量=0.625mol×58.5g/mol≈36.3g

-答案：生成氯化钠的质量约为36.3克。

2.例题二：

-题目：将20毫升0.1摩尔/升的硫酸溶液与20毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH值是多少？

-解答：首先，计算硫酸和氢氧化钠的摩尔数：

-硫酸的摩尔数=体积×浓度=20ml×0.1mol/L=0.002mol

-氢氧化钠的摩尔数=体积×浓度=20ml×0.1mol/L=0.002mol

硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1，完全反应后，溶液中剩余的氢氧化钠的摩尔数为0。

-pH值=-log[H+]，由于溶液中氢氧化钠完全反应，[H+]=0，因此pH值=7。

-答案：反应后溶液的pH值为7。

3.例题三：

-题目：某工厂排放的废水中含有氢氧化钠，测得废水中的氢氧化钠浓度为0.05摩尔/升，若要中和这些氢氧化钠，需要多少升0.1摩尔/升的盐酸？

-解答：首先，计算氢氧化钠的摩尔数：

-氢氧化钠的摩尔数=浓度×体积=0.05mol/L×V升

由于氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1，需要的盐酸的摩尔数也是0.05Vmol。

-需要的盐酸体积=摩尔数/浓度=0.05Vmol/0.1mol/L=0.5V升

-答案：需要0.5V升的盐酸来中和废水中的氢氧化钠。

4.例题四：

-题目：将10克氢氧化钠与10克盐酸混合，反应后溶液的pH值是多少？

-解答：首先，计算氢氧化钠和盐酸的摩尔数：

-氢氧化钠的摩尔数=质量/摩尔质量=10g/40g/mol=0.25mol

-盐酸的摩尔数=质量/摩尔质量=10g/36.5g/mol≈0.274mol

由于氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1，氢氧化钠是限制性试剂，因此氢氧化钠完全反应后，生成氯化钠的摩尔数也是0.25mol。

-pH值=-log[H+]，由于溶液中氢氧化钠完全反应，[H+]=0，因此pH值=7。

-答案：反应后溶液的pH值为7。

5.例题五：

-题目：某工厂排放的废水中含有氢氧化钠，测得废水中的氢氧化钠浓度为0.1摩尔/升，若要中和这些氢氧化钠，需要多少升0.05摩尔/升的硫酸？

-解答：首先，计算氢氧化钠的摩尔数：

-氢氧化钠的摩尔数=浓度×体积=0.1mol/L×V升

由于氢氧化钠与硫酸的摩尔比为2:1，需要的硫酸的摩尔数是氢氧化钠的两倍，即0.2Vmol。

-需要的硫酸体积=摩尔数/浓度=0.2Vmol/0.05mol/L=4V升

-答案：需要4V升的硫酸来中和废水中的氢氧化钠。教学反思与总结回望今天的化学课，我感到既有收获也有不足。在这一节课中，我们探讨了酸碱中和反应这一重要知识点，学生们在知识、技能和情感态度方面都有所收获，但同时也暴露出一些问题。

在教学方法上，我尝试了多种教学方法，如实验演示、小组讨论和课堂练习，以激发学生的学习兴趣和参与度。我发现，实验演示能够让学生直观地感受到化学反应的现象，小组讨论则有助于培养学生的合作精神和解决问题的能力。然而，我也意识到，部分学生对于实验操作和讨论环节的参与度不够，这可能是因为他们对实验操作不够熟悉或者对讨论环节缺乏自信。

在策略上，我注重了知识的逻辑性和系统性，通过层层递进的方式，引导学生逐步理解和掌握酸碱中和反应