鲁教版九年级化学第九单元《金属》（同步教学设计）

鲁教版九年级化学第九单元《金属》（同步教学设计）学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析亲爱的同学们，今天我们要一起探索一个神奇的化学世界——金属。这是我们鲁教版九年级化学第九单元《金属》的内容。这个单元主要介绍了金属的性质、分类、用途以及金属与人类生活的密切关系。我们将一起揭开金属的神秘面纱，感受化学的魅力。在这个单元中，我们会学习到金属的物理性质，如密度、熔点、导电性等；化学性质，如金属的活泼性、氧化还原反应等；金属的提取和应用，以及金属资源的保护和合理利用。希望通过本单元的学习，你们能够对金属有一个全面、深入的了解。😊🌟核心素养目标同学们，通过本章节的学习，我们希望培养以下几个方面的核心素养：

1.科学探究能力：通过实验探究金属的性质，学会观察、记录、分析实验现象，提高科学探究能力。

2.科学思维：运用化学知识解释金属的化学行为，培养逻辑推理和批判性思维能力。

3.科学态度与责任：认识到金属在人类社会发展中的重要性，树立节约资源和保护环境的意识。

4.科学、技术、社会、环境（STEM）意识：了解金属在科技发展和社会生活中的应用，培养跨学科解决问题的能力。🌟🔬教学难点与重点1.教学重点，①

①金属活动性顺序的理解与应用：帮助学生理解金属活动性顺序的概念，并能正确运用这一顺序来预测金属与酸、盐溶液的反应。

②金属的化学性质：重点讲解金属与氧气、酸反应的原理，使学生掌握金属的化学性质及其在生活中的应用。

2.教学难点，①

①金属活动性顺序的内在规律：帮助学生理解金属活动性顺序背后的化学原理，克服对复杂化学概念的认知困难。

②金属腐蚀与防护：理解金属腐蚀的原理，并探讨常见的金属防护方法，如镀层、阳极保护等，这对于学生理解和应用化学知识有较高的要求。

3.教学重点，②

①金属的物理性质：包括金属的密度、熔点、导电性等，使学生能够通过实验观察和比较，理解金属的物理特性。

②金属的提取与应用：介绍金属的提取过程，如电解法、热还原法等，以及金属在工业、农业、生活中的应用实例。

4.教学难点，②

①金属的提取过程中的化学变化：理解金属提取过程中发生的化学反应，包括氧化还原反应、置换反应等。

②金属资源保护与可持续发展：引导学生思考金属资源的合理利用和可持续发展策略，提高学生的环保意识和社会责任感。教学资源准备1.教材：确保每位学生都配备了鲁教版九年级化学教材《金属》第九单元的相关章节。

2.辅助材料：准备金属性质相关的图片、图表，以及金属在工业和生活中应用的视频资料，以增强学生的学习兴趣。

3.实验器材：提前检查并准备好实验所需的金属片、酸、盐溶液、试管、酒精灯等实验器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：设置分组讨论区，让学生在小组内交流讨论；在实验操作台附近预留空间，方便学生进行金属性质实验。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对金属的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们在生活中见过哪些金属制品？它们有什么特点？”

展示一些生活中常见的金属制品图片，如手机、汽车、餐具等，让学生直观感受金属的多样性。

接着，我会说：“今天，我们就来揭开金属的神秘面纱，探索金属的世界。”

简要介绍金属的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.金属基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解金属的基本概念、组成部分和原理。

过程：

首先，我会讲解金属的定义，包括其主要组成元素或结构。

然后，使用图表或示意图详细介绍金属的物理性质，如密度、熔点、导电性等。

3.金属案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解金属的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的金属案例进行分析，如钢铁工业、铝的轻量化应用、金属的回收利用等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解金属的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用金属知识解决实际问题。

小组讨论：将学生分成若干小组，每组选择一个与金属相关的主题进行深入讨论，如金属资源的保护、金属新材料的研发等，并提出创新性的想法或建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与金属相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调金属的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括金属的基本概念、物理性质、案例分析等。

强调金属在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用金属知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于金属的短文或报告，以巩固学习效果，并鼓励他们在生活中寻找金属的应用实例。学生学习效果学生学习效果

在本章节的学习结束后，学生预期将取得以下效果：

1.**知识掌握与理解**：

-学生能够准确描述金属的基本概念，如金属活动性顺序、金属的物理性质（密度、熔点、导电性等）和化学性质（与酸、氧气反应等）。

-学生能够识别金属在日常生活和工业中的应用实例，如金属的合金化、金属的防腐处理等。

2.**实验技能提升**：

-学生通过金属的性质实验，如金属与酸反应、金属的导电性测试等，能够掌握基本的实验操作技能，包括实验设计、数据记录和分析。

-学生能够运用实验结果来验证金属的理论知识，提高实验设计与操作的能力。

3.**科学思维发展**：

-学生能够运用金属活动性顺序来预测金属与其他物质的反应，发展逻辑推理和批判性思维能力。

-学生通过分析金属的提取和应用案例，能够理解化学反应在现实世界中的实际应用，培养跨学科解决问题的能力。

4.**实践应用能力**：

-学生能够将金属知识应用于实际问题的解决，例如设计简单的金属防腐方案或提出金属资源合理利用的建议。

-学生能够通过小组讨论和课堂展示，提高团队协作能力和公共演讲技巧。

5.**情感态度与价值观**：

-学生对金属及其应用产生浓厚的兴趣，激发对科学探索的热情。

-学生认识到金属资源的重要性，树立节约资源和保护环境的意识，形成可持续发展的价值观。

6.**综合能力提升**：

-学生通过本章节的学习，能够提高自主学习能力，学会查阅资料、整理信息、形成自己的观点。

-学生在讨论和解决问题的过程中，增强了对科学探究方法的认知，为未来的学习打下坚实的基础。内容逻辑关系1.金属的基本概念

①金属的定义：具有良好导电性、导热性、延展性和金属光泽的物质。

②金属的晶体结构：金属原子以金属键相互连接，形成金属晶体。

③金属的物理性质：包括密度、熔点、硬度、导电性、导热性等。

2.金属的化学性质

①金属活动性顺序：金属与氧气、酸反应的能力大小顺序。

②金属的氧化还原反应：金属在反应中失去电子，被氧化的过程。

③金属与酸反应：金属与酸反应产生氢气，同时金属被氧化的过程。

3.金属的提取与应用

①金属的提取方法：包括热还原法、电解法、置换法等。

②金属的工业应用：钢铁工业、有色金属冶炼、金属加工等。

③金属在生活中的应用：建筑材料、交通工具、家用电器、装饰品等。

4.金属资源的保护与可持续发展

①金属资源的分布与储量：地球上的金属资源分布不均，储量有限。

②金属资源的开采与利用：合理开采、综合利用、循环利用。

③金属资源的保护：防止金属资源的浪费、污染和过度开采。典型例题讲解为了帮助学生更好地理解和应用金属的相关知识，以下是一些典型例题的讲解，包括金属活动性顺序的应用、金属与酸反应的计算以及金属腐蚀与防护等。

例题1：

金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。已知参加反应的锌的质量为6.5g，计算生成的氢气的质量。

解答：

首先，根据化学方程式，锌和硫酸的摩尔比为1:1。锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

计算锌的摩尔数：

n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol

由于锌和氢气的摩尔比为1:1，所以生成的氢气的摩尔数也是0.1mol。

计算氢气的质量：

m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.1mol×2g/mol=0.2g

答：生成的氢气的质量为0.2g。

例题2：

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。若反应前硫酸铜溶液中铜的质量为16g，计算反应后溶液中硫酸铜的质量分数。

解答：

首先，计算硫酸铜的摩尔质量：CuSO4=63.5+32+4×16=159.5g/mol

计算硫酸铜的摩尔数：

n(CuSO4)=m(Cu)/M(CuSO4)=16g/63.5g/mol≈0.252mol

由于铁和硫酸铜的摩尔比为1:1，所以反应的铁的摩尔数也是0.252mol。

计算反应后溶液中硫酸铜的质量：

m(CuSO4,remaining)=n(CuSO4,remaining)×M(CuSO4)=0.252mol×159.5g/mol≈40.3g

反应后溶液的总质量为：

m(total)=m(CuSO4,initial)-m(Cu)+m(FeSO4)+m(Cu)

由于铁和铜的摩尔质量相同，所以m(FeSO4)=m(Cu)=16g。

计算反应后溶液的总质量：

m(total)=40.3g-16g+16g+16g=56.3g

计算硫酸铜的质量分数：

w(CuSO4)=(m(CuSO4,remaining)/m(total))×100%≈(40.3g/56.3g)×100%≈71.4%

答：反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为71.4%。

例题3：

铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2→2Al2O3。若反应前铝的质量为28g，计算生成的氧化铝的质量。

解答：

首先，根据化学方程式，铝和氧气的摩尔比为4:3。铝的摩尔质量为27g/mol，氧化铝的摩尔质量为102g/mol。

计算铝的摩尔数：

n(Al)=m(Al)/M(Al)=28g/27g/mol≈1.037mol

由于铝和氧气的摩尔比为4:3，所以生成的氧化铝的摩尔数是：

n(Al2O3)=n(Al)×(2/4)=1.037mol×0.5=0.5185mol

计算生成的氧化铝的质量：

m(Al2O3)=n(Al2O3)×M(Al2O3)=0.5185mol×102g/mol≈52.9g

答：生成的氧化铝的质量约为52.9g。

例题4：

铜在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2→2CuO。若反应前铜的质量为64g，计算生成的氧化铜的质量。

解答：

首先，根据化学方程式，铜和氧气的摩尔比为2:1。铜的摩尔质量为63.5g/mol，氧化铜的摩尔质量为79.5g/mol。

计算铜的摩尔数：

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=64g/63.5g/mol≈1.007mol

由于铜和氧气的摩尔比为2:1，所以生成的氧化铜的摩尔数是：

n(CuO)=n(Cu)×(2/2)=1.007mol×1=1.007mol

计算生成的氧化铜的质量：

m(CuO)=n(CuO)×M(CuO)=1.007mol×79.5g/mol≈79.9g

答：生成的氧化铜的质量约为79.9g。

例题5：

银与硝酸反应生成硝酸银和氮气，化学方程式为：3Ag+4HNO3→3AgNO3+2NO↑+2H2O。若反应前硝酸的体积为100mL，浓度为0.5mol/L，计算生成的氮气的体积。

解答：

首先，计算硝酸的摩尔数：

n(HNO3)=C(HNO3)×V(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol

根据化学方程式，银和硝酸的摩尔比为3:4，所以生成的氮气的摩尔数是：

n(NO)=n(HNO3)×(2/4)=0.05mol×0.5=0.025mol

在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以生成的氮气的体积是：

V(NO)=n(NO)×22.4L/mol=0.025mol×22.4L/mol=0.56L

答：生成的氮气的体积为0.56L。作业布置与反馈作业布置：

为了帮助学生巩固本节课所学的金属相关知识，以下是一份作业布置方案：

1.**金属性质练习题**：

-完成课本上的相关练习题，如金属活动性顺序的应用、金属与酸反应的计算等。

-分析并解答至少3个与金属相关的实际问题，如如何防止金属腐蚀、如何提高金属材料的强度等。

2.**实验报告**：

-撰写一份关于金属导电性实验的报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。

3.**金属应用调查**：

-调查并记录你周围生活中使用的金属制品，包括名称、材质和用途，撰写一份简单的报告。

作业反馈：

对于学生的作业，我将采取以下反馈策略：

1.**及时批改**：

-在学生提交作业后的第二天进行批改，确保学生能够及时得到反馈。

2.**详细反馈**：

-对于每一道题，不仅指出答案的正确与否，还要分析解题思路是否合理，计算过程是否准确。

-对于实验报告，除了评估实验结果，还要关注实验操作的规范性和报告的完整性。

3.**个别指导**：

-对于作业中存在的问题，提供个别指导，帮助学生理解难点，如通过课堂提问或课后辅导解决。

4.**总结与建议**：

-在作业反馈中，总结学生的普遍问题，给出改进建议，如建议学生加强基础知识的学习，提高实验操作技能等。

-对于表现出色的学生，给予表扬和鼓励，激发学生的学习积极性。

5.**跟踪进步**：

-定期跟踪学生的作业完成情况，了解学生的学习进步，对进步明显的学生给予肯定，对进步缓慢的学生给予更多的关注和支持。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.**案例教学法的应用**：

在本节课中，我尝试了案例教学法，通过分析真实的金属应用案例，如金属在建筑、交通、电子等领域的应用，让学生更直观地理解金属的重要性。这种教学方法不仅提高了学生的兴趣，还增强了他们的实际应用能力。

2.**实验操作与理论讲解相结合**：