成都二诊化学试题及答案

成都二诊化学试题及答案姓名：____________________

一、单项选择题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.硫酸

D.氨气

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H₂+O₂=2H₂O

B.2KClO₃=2KCl+3O₂

C.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的氢氧化钠

D.0.1mol/L的氢氧化钙

4.下列物质中，具有漂白性的是：

A.硫酸

B.氢氧化钠

C.氯气

D.硫酸铜

5.下列化合物中，属于有机物的是：

A.碳酸钙

B.氢氧化钠

C.乙醇

D.氯化钠

6.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H₂+O₂=2H₂O

B.2KClO₃=2KCl+3O₂

C.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

7.下列溶液中，导电能力最强的是：

A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的氢氧化钠

D.0.1mol/L的氢氧化钙

8.下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.硫酸

D.氨气

9.下列反应中，不属于中和反应的是：

A.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

D.NaOH+HClO=NaClO+H₂O

10.下列溶液中，碱性最强的是：

A.0.1mol/L的氢氧化钠

B.0.1mol/L的氢氧化钙

C.0.1mol/L的氨水

D.0.1mol/L的氢氧化钾

二、多项选择题（每题3分，共15分）

1.下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.硫酸

D.氢氧化钙

2.下列反应中，属于置换反应的是：

A.2H₂+O₂=2H₂O

B.2KClO₃=2KCl+3O₂

C.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠

B.氯化钠

C.硫酸

D.氨气

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的盐酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的氢氧化钠

D.0.1mol/L的氢氧化钙

5.下列化合物中，属于有机物的是：

A.碳酸钙

B.氢氧化钠

C.乙醇

D.氯化钠

三、判断题（每题2分，共10分）

1.氢氧化钠溶液显碱性。（）

2.氯气具有漂白性。（）

3.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。（）

4.硫酸铜溶液显酸性。（）

5.氢氧化钙溶液显碱性。（）

四、简答题（每题10分，共25分）

1.简述酸碱中和反应的原理及其在生活中的应用。

答案：

酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。其原理是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成相应的盐。这种反应在生活中的应用非常广泛，例如：

-在农业上，使用氢氧化钙（熟石灰）调节土壤的酸碱度；

-在工业上，使用氢氧化钠或氢氧化钙中和酸性废水；

-在日常生活中，使用食醋和碱面（碳酸氢钠）去除油污。

2.解释下列化学方程式的类型，并说明其反应条件：

a)2H₂+O₂=2H₂O

b)2KClO₃=2KCl+3O₂

c)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

答案：

a)这是一个化合反应，两个或多个物质结合生成一个新的物质。反应条件是点燃。

b)这是一个分解反应，一个化合物分解成两个或多个物质。反应条件是加热。

c)这是一个置换反应，一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应条件是金属铁与硫酸铜溶液接触。

3.简述电解质和非电解质的区别，并举例说明。

答案：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质，因为它们可以电离出自由移动的离子。非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质，因为它们不能电离出离子。例如：

-电解质：氯化钠（NaCl）在水中溶解后能导电，因为Na⁺和Cl⁻离子可以自由移动；

-非电解质：葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在水中溶解后不能导电，因为它不会电离出离子。

五、论述题

题目：请结合化学知识，论述金属腐蚀的原理及其防护措施。

答案：

金属腐蚀是金属与周围环境中的物质发生化学反应，导致金属表面产生氧化、硫化、氯化等变化，从而降低金属的强度和使用寿命。以下是金属腐蚀的原理及其防护措施：

1.金属腐蚀的原理：

-化学腐蚀：金属与环境中的氧气、水、酸、碱等物质直接发生化学反应，如铁在潮湿空气中生锈。

-电化学腐蚀：金属在电解质溶液中，由于电位差的存在，发生氧化还原反应，如金属在海水中的腐蚀。

2.金属腐蚀的防护措施：

-防止金属直接接触腐蚀性物质：例如，使用防腐蚀涂层、密封包装等。

-采用耐腐蚀材料：如不锈钢、铝镁合金等，这些材料具有较强的抗腐蚀能力。

-电化学保护：通过外加电流或牺牲阳极的方式，使金属表面形成保护膜，如阴极保护法。

-控制环境因素：降低环境中的氧气、湿度、温度等，减缓腐蚀速度。

-定期检查和维护：及时发现并修复金属表面的损伤，防止腐蚀进一步扩散。

试卷答案如下：

一、单项选择题（每题1分，共20分）

1.D

解析思路：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质，氨气在水溶液中不电离，因此属于非电解质。

2.C

解析思路：氧化还原反应是指化学反应中有电子转移的反应，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中硫元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。盐酸是强酸，其pH值最小。

4.C

解析思路：氯气具有强氧化性，能够氧化有机色素，从而具有漂白性。

5.C

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇是典型的有机物。

6.D

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu符合这一特征。

7.A

解析思路：溶液的导电能力取决于其中离子的浓度，盐酸是强酸，其溶液中离子浓度最高。

8.C

解析思路：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，硫酸在水溶液中能电离出H⁺。

9.D

解析思路：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，NaOH+HClO=NaClO+H₂O不是中和反应。

10.A

解析思路：碱性溶液的pH值大于7，氢氧化钠溶液的pH值最高。

二、多项选择题（每题3分，共15分）

1.AD

解析思路：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱。

2.CD

解析思路：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O和Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu都符合这一特征。

3.AD

解析思路：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质，氢氧化钠和氯化钠都能在水溶液中导电，属于电解质。

4.AB

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。盐酸和醋酸都是酸性溶液，其pH值小于7。

5.CD

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇和碳酸钙都含有碳元素，属于有机物。

三、判断题（每题2分，共10分）

1.√

解析思路：氢氧化钠溶液显碱性，因为N