常见的酸和碱九年级化学科粤版下册

8.2常见的酸和碱问题探讨

盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，氯化氢气体是纯净物。

酸：氯化氢、硫酸、硝酸

知识导航（1）无色、有刺激性气味的液体、易挥发，用于电镀、除锈、食品加工、化工生产一、“三酸”的物理性质及用途（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会产生大量白雾（不是白烟）1、盐酸（氯化氢）HCl知识导航（3）盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，氯化氢气体是纯净物。一、“三酸”的物理性质及用途（4）纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸中因为含有杂质而显黄色。1、盐酸（氯化氢）HCl知识导航（1）无色、无味的油状液体、不易挥发，用于车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼一、“三酸”的物理性质及用途（2）浓硫酸有脱水性：浓硫酸能将纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按氢、氧原子个数比为2∶1的比例脱去。这种作用叫做脱水作用。2、硫酸H2SO4知识导航（3）浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性，是危险品，保管和使用都要格外小心。一、“三酸”的物理性质及用途注意：皮肤不慎粘上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。2、硫酸H2SO4知识导航（4）浓硫酸具有强吸水性，常用作某些其他的干燥剂（长进短出）。浓硫酸能干燥酸性气体和中性气体，如:O2、H2、CO2、HCl等,不能干燥碱性气体，如：氨气。一、“三酸”的物理性质及用途2、硫酸H2SO4知识导航（5）浓硫酸的稀释，将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。一、“三酸”的物理性质及用途2、硫酸H2SO4注意:玻璃棒搅拌的作用：使产生的热量及时散失。酸入水，沿器壁；缓慢倒，及时搅。知识导航（1）无色、有特殊刺激性气味的液体、易挥发，重要的化工原料。一、“三酸”的物理性质及用途3、硝酸HNO3知识导航紫色石蕊溶液滴入稀酸中，溶液变红无色酚酞溶液滴入稀酸中，溶液不变色二、稀酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。知识导航镁：剧烈反应，产生大量气泡二、稀酸的化学性质2、与较活泼金属反应铝：反应较剧烈，产生大量气泡Mg＋2HClMgCl2＋H22Al＋3H2SO4

Al2(SO4)3＋3H2知识导航较活泼金属＋酸

盐＋氢气二、稀酸的化学性质2、与较活泼金属反应Mg＋2HClMgCl2＋H22Al＋3H2SO4

Al2(SO4)3＋3H2知识导航铁锈：铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、稀酸的化学性质3、与金属氧化物反应氧化铜：黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4

CuSO4＋H2O知识导航二、稀酸的化学性质3、与金属氧化物反应Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4

CuSO4＋H2O金属氧化物＋酸

盐＋水知识导航稀盐酸与石灰石反应：固体溶解，有气泡产生二、稀酸的化学性质4、与盐反应稀硫酸中加入碳酸钾溶液：有气泡产生CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2K2CO3＋H2SO4

K2SO4＋H2O＋CO2知识导航二、稀酸的化学性质4、与盐反应盐＋酸

新盐＋新酸CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2K2CO3＋H2SO4

K2SO4＋H2O＋CO2知识导航稀盐酸与氢氧化钠反应二、稀酸的化学性质5、与碱反应稀硫酸与氢氧化钙反应HCl＋NaOHNaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2H2O知识导航二、稀酸的化学性质5、与碱反应HCl＋NaOHNaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2H2O酸＋碱

盐＋水基础过关1.常见的酸(1)盐酸是

液体,易

,

,在空气中会形成白雾。

(2)硫酸是

液体,不易

。浓硫酸具有

性,能吸收空气中的水分,使其质量变

,但溶质的质量分数变

。浓硫酸具有强

性,能使纸张、蔗糖等物质

变成

。浓硫酸有强烈的

性,使用时要十分小心。如果皮肤不慎沾上浓硫酸,应立即用

,然后涂上

。基础过关2.如图为两种稀释浓硫酸的操作,回答下列问题:(1)B中加水的仪器名称是

。

(2)B中锥形瓶内产生的现象是

,产生这一现象的原因是

。

基础过关3.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是

(填“甲”或“乙”)。

(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是

。

基础过关(3)称取1.6gFe2O3于烧杯中,与一定量稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为