探究影响化学平衡移动的因素课件高二化学人教版选择性必修1

探究影响化学平衡移动的因素CO2(g)+3H2(g）

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

＜

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？任务一：确定研究方向，理论分析影响化学平衡的因素mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)Q=cp(C)·cq(D)

cm(A)·cn(B)

一定条件下，对于已达平衡的可逆反应：=

K温度浓度单一物质多种物质压强、稀释等明确实验目的任务二：探究浓度对化学平衡的影响其他条件相同时，探究某一物质浓度对化学平衡移动的影响任务二：探究浓度对化学平衡的影响mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)Q=cp(C)·cq(D)

cm(A)·cn(B)

K理论分析，提出猜想增大反应物浓度，或减小生成物浓度,Q<K,平衡正向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,Q>K,平衡逆向移动。<选择合适的平衡体系N2+3H2

2NH3高温高压催化剂2SO2+O2

2SO3催化剂Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3黄色红色Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黄色√√任务二：探究浓度对化学平衡的影响现象明显、操作简单

设计实验方案

任务二：探究浓度对化学平衡的影响Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3（红色）实验药品：0.005mol/LFeCl3

和0.015mol/LKSCN混合溶液、

0.05mol/LFeCl3

溶液、铁粉

、蒸馏水

设计实验方案探究反应物浓度对化学平衡的影响设计实验方案任务二：探究浓度对化学平衡的影响改变因素实验变量需加试剂加入试剂瞬间其它粒子浓度的变化自变量控制变量c(SCN-)c(Fe(SCN)3)Ⅰ减小c(Fe3+)Ⅱ增大c(Fe3+)实验法要求实验变量必须是明确、客观的。

活动1：小组讨论，填写实验方案表格（3min)方案展示任务二：探究浓度对化学平衡的影响6滴蒸馏水6滴0.05mol/LFeCl3

溶液少量铁粉对照组科学方法？原平衡体系4原平衡体系原平衡体系13原平衡体系2对照组任务二：探究浓度对化学平衡的影响Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黄色实验药品：0.5mol/LK2Cr2O7溶液

、6mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaOH溶液、蒸馏水

设计实验方案

设计实验方案探究生成物浓度对化学平衡的影响活动2：填写变量分析表格、实验方案表格（3min)方案展示任务二：探究浓度对化学平衡的影响6滴蒸馏水6滴6mol/LNaOH溶液6滴6mol/LH2SO4溶液对照组原平衡体系B原平衡体系原平衡体系CA任务二：探究浓度对化学平衡的影响6滴蒸馏水6滴6mol/LNaOH溶液6滴6mol/LH2SO4溶液对照组原平衡体系B原平衡体系原平衡体系CA6滴蒸馏水6滴0.05mol/LFeCl3

溶液少量铁粉对照组原平衡体系4原平衡体系原平衡体系13原平衡体系2对照组进行实验，观察现象任务二：探究浓度对化学平衡的影响编号实验操作实验现象平衡移动方向1无23

4红色加深红色变浅滴加6滴蒸馏水加入适量铁粉平衡正移平衡逆移滴加6滴

FeCl3溶液对照组对照组任务二：探究浓度对化学平衡的影响编号实验操作实验现象平衡移动方向ABC溶液由橙色变为黄色溶液橙色加深滴加6滴蒸馏水滴加6滴H2SO4溶液平衡正移平衡逆移滴加6滴NaOH溶液？进行实验，观察现象对照组任务二：探究浓度对化学平衡的影响6滴蒸馏水6滴6mol/LNaOH溶液6滴6mol/LH2SO4溶液ACB对照组DB对照组6滴6mol/LH2SO4溶液分析问题，优化方案6滴蒸馏水归纳整理，得出结论任务二：探究浓度对化学平衡的影响其他条件相同时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡正向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向移动与理论分析猜想一致任务三：应用实验结论解决实际问题CO2(g)+3H2(g）

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

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×活动3：从浓度角度分析使平衡正移的方