2024-2025学年下学期高中化学苏教版高二同步经典题精炼之原子结构与元素的性质

第21页（共21页）2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之原子结构与元素的性质一．选择题（共20小题）1．（2024秋•秦淮区校级期末）汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Na+）＞r（N3﹣） B．电负性：χ（O）＞χ（N） C．第一电离能：I1（O）＜I1（Na） D．碱性：KOH＜NaOH2．（2024秋•江阴市校级期中）利用反应4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是（）A．中子数为8的氧原子：8B．Cl﹣的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO（NH2）2中只含共价键3．（2024秋•江苏期末）可用反应Na+KCl高温¯K↑+NaClA．第一电离能：I1（K）＜I1（Na） B．电负性：χ（Cl）＜c（Na） C．离子半径：r（Cl﹣）＜r（Na+） D．碱性：KOH＜NaOH4．（2024秋•南通期末）月球土壤中含橄榄石（Mg2Fe2SiO6）、辉石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列说法正确的是（）A．电负性：x（O）＞x（Si） B．离子半径：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2属于分子晶体 D．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）25．（2024秋•苏州期末）光卤石[KCl•MgCl2•6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Cl）＞r（Mg） B．第一电离能：I（K）＞I1（H） C．沸点：H2O＜HCl D．碱性：Mg（OH）2＜KOH6．（2024秋•江苏期末）将CoCl2溶于浓盐酸能形成[CoCl4]2﹣，存在平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣⇌[CoCl4]2﹣+6H2O，下列说法正确的是（）A．H2O为非极性分子 B．1mol[Co（H2O）6]2+含18mol共价键 C．基态Co的价电子排布式为4s2 D．Cl﹣结构示意图为7．（2023秋•鼓楼区校级期末）元素N、O、F位于周期表中第二周期。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（N3﹣）＜r（O2﹣）＜r（F﹣） B．第一电离能：Il（N）＜Il（O）＜Il（F） C．电负性：N＜O＜F D．沸点：NH3＜H2O＜HF8．（2024•沛县模拟）下列化学用语或图示表示正确的是（）A．NH4I的电子式： B．反式聚异戊二烯的结构简式： C．1﹣戊烯的球棍模型为 D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p59．（2023秋•盐城期末）硼碳氮（BCN）材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（B）＞r（C）＞r（N） B．第一电离能：I1（B）＞I1（C）＞I1（N） C．酸性强弱：HNO3＞H3BO3＞H2CO3 D．硼、石墨、固态氮的晶体类型相同10．（2024春•江苏期末）实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2＝2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是（）A．Co2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2 B．H2O的电子式为H：O：H C．中子数为18的氯原子可表示为1718D．[Co（NH3）6]Cl3中既含共价键又含离子键11．（2024秋•泰州期末）一种表面活性剂中间体的结构如图所示。X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的一种核素用于测定文物的年代，N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是（）A．第一电离能：M＞X B．电负性：Y＞X C．简单氢化物的沸点：Z＞N D．最高价氧化物的水化物的酸性：N＞Y12．（2023秋•建湖县期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．X原子易失去电子 B．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱13．（2024•沛县模拟）元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，YX3可用作制冷剂，W和R能形成RW2型离子化合物，RW2的电子总数不超过40.下列叙述中正确的是（）A．五种元素可能都位于短周期 B．Y可以形成6种酸性氧化物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．W最高价氧化物的水化物是强酸14．（2023秋•阜宁县期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金属性：Y＞Z C．气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐15．（2023秋•盐城期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z） B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．X、Y均可与氢元素形成共价化合物 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强16．（2023秋•盐城期末）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为ns2npn，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．X的氢化物的沸点一定比Z的低 C．Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强17．（2023秋•东台市期末）我国科学家发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（）A．元素电负性：Z＞Y＞W B．简单氢化物沸点：X＞Y＞W C．X2单质分子：σ键：π键＝2：1 D．X、W氧化物的水化物均为强酸18．（2021秋•连云港期末）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y） D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为CuO19．（2023秋•阜宁县校级期末）前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是（）A．电负性：χ（X）＜χ（Q） B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D．X形成的氢化物中只有极性共价键20．（2023秋•梁溪区校级期末）M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Y）＞r（X）＞r（T） B．第一电离能：I1（R）＞I1（T）＞I1（M） C．X的最高正化合价为+7 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸

2024-2025学年下学期高中化学苏教版（2019）高二同步经典题精炼之原子结构宇元素的性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案BDAADBCCADA题号121314151617181920答案DADCCABBB一．选择题（共20小题）1．（2024秋•秦淮区校级期末）汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3+KNO3＝K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（Na+）＞r（N3﹣） B．电负性：χ（O）＞χ（N） C．第一电离能：I1（O）＜I1（Na） D．碱性：KOH＜NaOH【答案】B【分析】A．根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，进行分析；B．根据原子序数越大，元素的电负性就越大，进行分析；C．根据同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，进行分析；D．根据从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强进行分析。【解答】解：A．Na+、N3﹣核外电子排布都是2、8，是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r（Na+）＜r（N3﹣），故A错误；B．O、N是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：χ（O）＞χ（N），故B正确；C．同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na是活泼的金属元素，原子核外电子排布是2、8、1，很容易失去最外层的一个电子变为Na+，因此其第一电离能较小；而O是活泼的非金属元素，原子核外电子排布是2、6，很容易获得两个电子变为最外层8个电子的稳定结构的O2﹣，不容易失去电子，因此其第一电离能很大，故第一电离能：I1（O）＞I1（Na），故C错误；D．Na、K是同一主族元素，从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；元素的金属性：K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2024秋•江阴市校级期中）利用反应4NH3+COCl2＝CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是（）A．中子数为8的氧原子：8B．Cl﹣的结构示意图： C．基态N原子的轨道表示式： D．CO（NH2）2中只含共价键【答案】D【分析】A．根据核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，进行分析；B．根据Cl﹣的结构示意图进行分析；C．根据N元素是7号元素进行分析；D．根据CO（NH2）2是共价化合物，进行分析。【解答】解：A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为8的氧原子：816OB．Cl﹣的结构示意图：，故B错误；C．基态N原子的轨道表示式：，故C错误；D．CO（NH2）2是共价化合物，只含有极性共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2024秋•江苏期末）可用反应Na+KCl高温¯K↑+NaClA．第一电离能：I1（K）＜I1（Na） B．电负性：χ（Cl）＜c（Na） C．离子半径：r（Cl﹣）＜r（Na+） D．碱性：KOH＜NaOH【答案】A【分析】A．同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小；B．电负性：非金属元素＞金属元素；C．Cl﹣核外有3层，Na+核外有2层；D．金属性越强，该金属对应碱的碱性越强。【解答】解：A．同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：I1（K）＜I1（Na），故A正确；B．电负性：非金属元素＞金属元素，所以电负性：χ（Cl）＞c（Na），故B错误；C．离子核外电子层数越大，离子半径越大，所以离子半径：r（Cl﹣）＞r（Na+），故C错误；D．金属性越强，该金属对应碱的碱性越强，所以碱性：KOH＞NaOH，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查第一电离能、电负性、离子半径、碱性强弱的比较等，属于基本知识的考查，难度中等。4．（2024秋•南通期末）月球土壤中含橄榄石（Mg2Fe2SiO6）、辉石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列说法正确的是（）A．电负性：x（O）＞x（Si） B．离子半径：r（Mg2+）＞r（Ca2+） C．SiO2属于分子晶体 D．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2【答案】A【分析】A．元素的非金属性越强，其电负性越大；B．离子的核外电子层数越多，半径越大，Mg2+核外有2层电子，Ca2+核外有3层电子；C．SiO2具有空间网状结构；D．金属性越强，对应碱性越强。【解答】解：A．非金属性：O＞Si，所以电负性：x（O）＞x（Si），故A正确；B．离子的核外电子层数越多，半径越大，所以离子半径：r（Mg2+）＜r（Ca2+），故B错误；C．SiO2属于共价晶体，故C错误；D．金属性：Mg＜Ca，碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查原子结构与元素性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。5．（2024秋•苏州期末）光卤石[KCl•MgCl2•6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Cl）＞r（Mg） B．第一电离能：I（K）＞I1（H） C．沸点：H2O＜HCl D．碱性：Mg（OH）2＜KOH【答案】D【分析】A．同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小；B．同主族元素，从上至下，第一电离能逐渐减小；C．水分子之间形成氢键，使其沸点升高；D．金属性越强，其对应碱的碱性越强。【解答】解：A．同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：r（Cl）＜r（Mg），故A错误；B．同主族元素，从上至下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：I（K）＜I1（H），故B错误；C．水分子之间形成氢键，使其沸点升高，所以沸点：H2O＞HCl，故C错误；D．金属性越强，其对应碱的碱性越强，所以碱性：Mg（OH）2＜KOH，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子结构与性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2024秋•江苏期末）将CoCl2溶于浓盐酸能形成[CoCl4]2﹣，存在平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣⇌[CoCl4]2﹣+6H2O，下列说法正确的是（）A．H2O为非极性分子 B．1mol[Co（H2O）6]2+含18mol共价键 C．基态Co的价电子排布式为4s2 D．Cl﹣结构示意图为【答案】B【分析】A．水分子为角形结构；B．1个[Co（H2O）6]2+中，水分子内存在2个H—O，存在6个配位键；C．Co为d区元素；D．氯离子核内17个质子。【解答】解：A．水分子为角形结构，正负电荷中心，不能重合，属于极性分子，故A错误；B．1个[Co（H2O）6]2+中，水分子内存在2个H—O，存在6个配位键，则1mol[Co（H2O）6]2+含18mol共价键，故B正确；C．态Co的价电子排布式为3d74s2，故C错误；D．氯离子核内有17个质子、核外有18个电子，氯离子的结构示意图为，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学用语的使用，熟悉分子的极性、基态原子电子排布规律、原子结构示意图表示方法是解题关键，题目难度中等。7．（2023秋•鼓楼区校级期末）元素N、O、F位于周期表中第二周期。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（N3﹣）＜r（O2﹣）＜r（F﹣） B．第一电离能：Il（N）＜Il（O）＜Il（F） C．电负性：N＜O＜F D．沸点：NH3＜H2O＜HF【答案】C【分析】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；B．同周期从左到右第一电离能早知道趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素；C．非金属性越强，电负性越大；D．常温下水为液态，而氨气、HF为气体，分子间都能形成氢键，形成氢键越多，沸点越高。【解答】解：A．三种离子电子层数相同，则离子半径：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（F﹣），故A错误；B．第一电离能：Il（N）＞Il（O）＞Il（F），故B错误；C．非金属性N＜O＜F，电负性：N＜O＜F，故C正确；D．常温下水为液态，而氨气、HF为气体，水分子间形成氢键多，则水的沸点最大，得到沸点：H2O＞NH3＞HF，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了元素周期律和元素周期表，题目难度不大，掌握元素周期律及氢键是解答该题的关键。8．（2024•沛县模拟）下列化学用语或图示表示正确的是（）A．NH4I的电子式： B．反式聚异戊二烯的结构简式： C．1﹣戊烯的球棍模型为 D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5【答案】C【分析】A．根据NH4I中碘离子与铵根离子间以离子键结合进行分析；B．根据反式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键异侧进行分析；C．根据球棍模型进行分析；D．根据基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布进行分析。【解答】解：A．NH4I中碘离子与铵根离子间以离子键结合，电子式：，故A错误；B．反式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键异侧，是顺式聚异戊二烯的结构简式，故B错误；C．1﹣戊烯的球棍模型为：，故C正确；D．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查电子排布式与电子排布图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2023秋•盐城期末）硼碳氮（BCN）材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（B）＞r（C）＞r（N） B．第一电离能：I1（B）＞I1（C）＞I1（N） C．酸性强弱：HNO3＞H3BO3＞H2CO3 D．硼、石墨、固态氮的晶体类型相同【答案】A【分析】A．根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，进行分析；B．根据同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，进行分析；C．根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强进行分析；D．根据硼形成共价晶体，但石墨为混合晶体、固态氮为分子晶体进行分析。【解答】解：A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r（B）＞r（C）＞r（N），故A正确；B．同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：I1（B）＜I1（C）＜I1（N），故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞B，则酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞H3BO3，故C错误；D．硼形成共价晶体，但石墨为混合晶体、固态氮为分子晶体，晶体类型不同，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2024春•江苏期末）实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2＝2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是（）A．Co2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2 B．H2O的电子式为H：O：H C．中子数为18的氯原子可表示为1718D．[Co（NH3）6]Cl3中既含共价键又含离子键【答案】D【分析】A．Co为27号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d74s2；B．漏写O原子的孤电子对；C．原子的左上角为质量数，左下角为质子数；D．[Co（NH3）6]Cl3中内界与外界间为离子键，NH3中N—H为共价键。【解答】解：A．Co为27号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，则Co2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d7，故A错误；B．漏写O原子的孤电子对，电子式为，故B错误；C．中子数为18的氯原子的质量数为35，可表示为1735ClD．[Co（NH3）6]Cl3中内界与外界间为离子键，NH3中N—H为共价键，因此[Co（NH3）6]Cl3中既含共价键又含离子键，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查核外电子排布式的书写及化学键的类型，为高频考点，题目难度不大。11．（2024秋•泰州期末）一种表面活性剂中间体的结构如图所示。X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的一种核素用于测定文物的年代，N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是（）A．第一电离能：M＞X B．电负性：Y＞X C．简单氢化物的沸点：Z＞N D．最高价氧化物的水化物的酸性：N＞Y【答案】A【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，X为H元素；Y的一种核素用于测定文物的年代，Y为C元素；N的原子序数是Z的2倍，M是同周期中原子半径最大的主族元素，结合原子序数及化合物中化合价、化学键可知，Z为O元素、M为Na元素、N为S元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为Na元素、N为S元素，A．同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：M＜X，故A错误；B．甲烷中C为负价，则电负性：Y＞X，故B正确；C．水分子间形成氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点：Z＞N，故C正确；D．非金属性S大于C，则最高价氧化物的水化物的酸性：N＞Y，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布、元素的性质、化学键等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。12．（2023秋•建湖县期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．X原子易失去电子 B．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱【答案】D【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na，据此进行解答。【解答】解：A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r（Na）＞r（Cl）＞r（F），故B错误；C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，故C错误；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。13．（2024•沛县模拟）元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，YX3可用作制冷剂，W和R能形成RW2型离子化合物，RW2的电子总数不超过40.下列叙述中正确的是（）A．五种元素可能都位于短周期 B．Y可以形成6种酸性氧化物 C．简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y D．W最高价氧化物的水化物是强酸【答案】A【分析】元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，YX3可用作制冷剂，应为氨气，则Y为氮元素，X为氢元素，W和R能形成RW2型离子化合物，RW2的电子总数不超过40，则R为+2价，W为﹣1价，R的原子序数大于N，R为镁元素，W为氟元素，Z为氧元素。【解答】解：A．由分析可知，五种元素可能都位于短周期，故A正确；B．Y为氮元素，可形成一氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮、五氧化二氮等都不是酸性氧化物，故B错误；C．分子间存在氢键熔沸点升高，但水最高，故为Z＞W＞Y，故C错误；D．W为氟元素，没有最高正价，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。14．（2023秋•阜宁县期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。下列判断正确的是（）A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B．非金属性：Y＞Z C．气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种核素没有中子，X为H，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O，则Y为N，Z、W同主族，W为S，据此回答。【解答】解：A．Y为N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，故A错误；B．根据同周期从左往右非金属性增强，所以非金属性：O＞N，故B错误；C．根据同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越好，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．H、N、O形成的化合物可以属于酸（HNO3）、碱（NH3•H2O）或盐（NH4NO3），故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。15．（2023秋•盐城期末）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z） B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．X、Y均可与氢元素形成共价化合物 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【答案】C【分析】设Z的原子序数为a，则Y、X、W的原子序数分别为：a﹣1、a+6、a+9，则（a﹣1）+（a+9）＝3a，a＝8，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl，据此回答。【解答】解：A．根据层数越多，半径越大，层数相同时核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故B错误；C．X、Y均可与氢元素形成共价化合物，分别为SiH4、NH3，故C正确；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。16．（2023秋•盐城期末）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为ns2npn，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．X的氢化物的沸点一定比Z的低 C．Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强【答案】C【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，可能为C、S，Y是短周期中金属性最强的元素，判断为Na元素，则X为C元素，基态时Z原子价电子排布为ns2npn，Z位于第三周期，n＝3，则Z为P元素，W与Y处于同一主族，W为K元素，据此分析选项。【解答】解：A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A错误；B．X的氢化物的沸点不一定比Z的低，如烃类物质，故B错误；C．Z的价电子排布中，3p轨道为半满状态，第一电离能比它左右相邻元素的都高，故C正确；D．Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，碱性Y比W的弱，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、周期表结构和递变规律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2023秋•东台市期末）我国科学家发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（）A．元素电负性：Z＞Y＞W B．简单氢化物沸点：X＞Y＞W C．X2单质分子：σ键：π键＝2：1 D．X、W氧化物的水化物均为强酸【答案】A【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W位于同一主族，W能形成6个共价键，Y能形成2个共价键，则Y为O元素，W为S元素；Z能形成1个共价键，X能形成3个共价键，其原子序数大于O小于S，则Z为F元素，X为N元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为S元素；A．主族元素同周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则元素电负性：F＞O＞S，故A正确；B．常温下H2O为液体，三种简单氢化物中H2O的沸点最高，NH3存在分子间氢键，其沸点高于H2S，则简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞H2S，故B错误；C．X2为N2，其结构式为N≡N，三建中含有1个σ键、2个π键，其分子中σ键：π键＝1：1，故C错误；D．N、S的氧化物的水化物中HNO2和H2SO3为弱酸，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。18．（2021秋•连云港期末）前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z C．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y） D．W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为CuO【答案】B【分析】前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p4，则X为C、Z为O；Z与Y同族，则Y为S元素；W原子核内有29个质子，则W为Cu；A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．元素的非金属性强弱与氢化物稳定性一致；C．同主族自上而下第一电离能减小；D．根据均摊法计算晶胞中白色球、黑色球数目，确定化学式。【解答】解：由分析可知，X为C、Y为O、Z为S、W为Cu；A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（硫）＞X（碳）＞Y（氧），故A错误；B．元素的非金属性强弱与氢化物稳定性一致，非金属性Y（氧）＞Z（硫），故简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，故B正确；C．同主族自上而下第一电离能减小，故元素第一电离能：I1（S）＜I1（O），故C错误；D．晶胞中黑色球数目为4、白色球数目为1+8×18=2，二者数目之比为2：1，故该氧化物不可能为CuO，可能为Cu2O故选：B。