2024-2025学年内蒙古巴彦淖尔一中高一下学期第一次学业诊断化学及答案

．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是2024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试化学试卷选项实验操作及现象推理或结论A将有色鲜花放入充满Cl2的集气瓶中，有色鲜花褪色Cl2具有漂白性本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60B将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电AlCl3中含有离子键33可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Al:27Cl:35.5Cu:64Zn：65Fe:56Br：80S:32Na:23Si:28该溶液中一定含有Na+CD用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色第I卷向Mg(OH)Al(OH)沉淀中分别加入足量NaOH溶液，Al(OH)溶解，233金属性：Mg>AlMg(OH)2不溶解一、单选题（共240分，每题只有一个正确答案，将正确答案涂在答题卡上）1．下列有关物质的归类正确的一组是．下列关于金属及其化合物的说法错误的是A．钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质．碳素钢中添加CrNi等合金元素，可作不锈钢材料FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字A．冰、干冰均属于化合物C．氨水、氨气均属于电解质2．下列说法正确的是．、均属于酸性氧化物D．烧碱、纯碱均属于碱D．铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是A．是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料A．分散剂只能是液体B．胶体中分散质粒子直径大于100nmC．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材D溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制得．D．金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物Na2O是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂2333．下列离子能在酸性KMnO4溶液中大量存在的是．Cl．Fe2D．CO32A．N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A．/L4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA在水溶液中NaHSO4的电离方程式为在水溶液中NaHCO3的电离方程式为1mol与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NAABNaHSO4NaHSO42NaHCO3HCO．标准状况下，4NA中所含原子的数目为3DR与足量盐酸反应生成并放出HM(R)118g/2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为CO2Ca22ClOHO2HClOCaCOSO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为SO2Ca22ClOHO2HClOCaSO22．下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是2323CD2O是碱性氧化物O改写成简单氧化物的形式为OCaO也是碱性氧化物O改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO23423345．化学使生活更美好，下列生活中的应用实例对应的化学原理正确的是生活中的应用化学原理ABCD用小苏打作面食发酵剂NaHCO3溶于水呈碱性A．实验室制氯气B．向容量瓶中转移溶液氢氧化铁用作无机阻燃剂葡萄酒中加入二氧化硫Fe(OH)3受热易分解SO2具有漂白性用氯化铝作生活用水净化剂Al(OH)3胶体可以杀菌消毒．收集H2D．验证氯水具有酸性和漂白性第1页/共3页．某同学利用如图所示实验装置(沸石能防止液体剧烈沸腾)探究铁与水蒸气的反应，下列说法正确．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入FeSO4溶液中：2Na22NaFeNaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HOHH2OBaCl溶液中通入少量：2CO2H2OBaCO3光照2H22D．光照氯水，氯水pH降低：2HClO2ClO2．有关元素周期表判断，下列叙述正确的是A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或．用中文“鿬命名的第号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族．软钾镁矾化学式K·6HO)是重要的钾肥。下列说法正确的是．实验过程中，要依次点燃、ba处酒精灯g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有H2．反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入溶液，溶液一定变红12．类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是2422A．碱Mg(OH)B．离子半径：>K+D．酸性：4．稳定性：HS>HO2242XYR均为元素周期表前20Q化合价的关系如图所示。下列说法错误的是AB常温下，可以和水反应常温下，也可以和水反应NaHCO3分别能与盐酸、NaOH溶液反应NaHSO4也能与盐酸、NaOH溶液反应NaOH加热也易分解生成O和HOCD加热易分解生成O和HO323222铁能与稀硫酸反应生成氢气铜也能与稀硫酸反应生成氢气13“价-”1为钠的价-类2为比较甲、乙甲、乙为Na或NaHCO)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是AY和Z形成的简单氢化物的稳定性：．Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸233．金属性：DXY、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2．铋(Bi)族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，不溶于水也不溶于稀硝酸．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多．二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料．乙为NaHCO，可用于治疗胃酸过多Na转化为b或c，主要取决于反应温度和O2NaCuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出．a与水生成NaOH和H2的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂14．从某含有、、CuCl的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：232D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来则下列说法正确的是．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸．操作I、操作、操作Ⅲ所用仪器相同．试剂c可以是HO溶液或氯气22．用酸性4溶液可检验溶液W中是否还有2+二、非选择题（共6021．（12分）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体(O)的工艺流程如图。232IIIIII(1)2中铁元素的化合价是(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是。，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体。abcd干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条FeO，焙烧时发生反应的化学方程式为23干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条(3)经检验，过滤所得滤液中含有2，检验2可选用的试剂为(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为。。(5)尾气主要含N、O、SO和少量的、HO，尾气可用碱液吸收，1的NaOH22222湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条DNaOH溶液，其作用是，发生的反应的化学方程式为最多可吸收LSO(标准状况)。(6)已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：。。22．（14分）溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题：用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO+4HCl=2ClOO+2NaCl。3①该反应中的还原产物是222写化学式)1个ClO2。2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)Cl2其转化过程的是AO2(填序号)。．DKMnO4．FeCl2．（9分）已知XY、、、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子KM层电子总数等于其LR元素原子最外层有1Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。(1)3溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为氧化产物的物质的量之比为(2)“中与铁粉反应的物质为。(1)R元素的原子结构示意图为；Z元素形成的阴离子的结构示意为。(填化学式)。含X、Y、R四种元素的化合物的化学式为。(3)检验“中是否含有的操作及现象为，请写出该反应的离子方程式：(4)“的目的是(5)已知碘遇淀粉变蓝。向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式。“中，“Z”可(3)W的两种氧化物的化学式是和。。化合物RZ与YZ反应的化学方程式为。22。．（8分）用18mol/LH溶液配制250mL0.50mol/LH溶液。试回答下列问题：242418mol/LH的体积是2位小数，下同)。为。24HSO时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。23．（17分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。(1)写出该反应的化学方程式：(2)若0.1molMnO2和25mL12mol•L-1AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)．等于0.15mol．小于0.15molC．大于0.15mol，小于0.3molD．以上结论都不正确(3)Ca(ClO)+4HCl()=CaCl+2Cl↑+2HO，24下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是．溶液稀释后，未恢复至室温就转移溶液．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒。。．定容时仰视刻线．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线2222用0.50mol/LNaOH标准液测定配制的硫酸溶液的准确浓度，操作如下：10.00ml配制的硫酸溶液于锥形瓶中，加入1滴酚酞溶液。NaOH标准液至溶液由无色变为红色(可认为恰好完全反应)，记录消耗NaOH标准液的体积。装置如图所示，同时验证氯气性质其中夹持装置已省略)。①从反应条件看，和Ca(ClO)的氧化能力不同，氧化能力较强的是②装置B除了用于除去挥发的HClC写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：。22。测定次数第1次第2次第3次③装置CC中IIIIII处依次应放入的物质是字母)。(填V[NaOH(aq)]/mL19.6019.6219.58mol/L。配制硫酸溶液的准确浓度是2024～2025学年度第二学期高一年级第一次学业诊断考试参考答案题号答案题号答案1A2C3A4C5B6D7D8B9B10D11C12A13A14C15D16B17B18B19D20B21.（12分，除标注外每空2分）(1)+2（1分）高温=(2)增大接触面积，加快化学反应速率+2Fe2O3824FeS2+11O2(3)K[Fe(CN)]溶液（1分）或KMnO溶液364(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)11.2(6)2Fe3++2I-=2Fe2++I22214分，每空2分）(1)(2)FeCl3、CuCl22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2+=+2∶1(3)取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe+，无明显现象，则没有Fe+Cl或H2O溶液2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++HO+2H=+22222Fe3++2H2O(4)除去铜中的铁粉(5)2Fe3++2I-2Fe+I2=2+2317分，除标注外每空2分）Δ(1)