辽宁省县域重点高中2024-2025学年高三下学期二模考试历史试卷+答案

绝密★启用前辽宁省县域重点高中2024～2025学年度高三二模试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟。皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题1.辽宁的非物质文化遗产丰富多彩，在这些文化瑰宝中蕴含着许多化学知识。下列有关辽宁省非物质文化遗产中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是A.辽西满族民间刺绣中使用的丝线B.锦州满族民间剪纸中使用的纸张C.建平十王会表演中使用的铜锣D.阜新玛瑙雕中使用的玛瑙2.下列化学用语或表述正确的是3.下列实验操作或方法错误的是4.氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是②②①①A.在反应①中，9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体完全反应转移电子数为0.1NAB.1L0.1mol·L-¹NH₂OH溶液中含氧原子的数目为0.1NAC.常温下，1L0.1mol·L-¹HNO₂溶液中含NOz的数目为0.1NA化学第1页(共8页)5.三星堆博物馆展示的商代后期(公元前1205～前1100年)文物“金鸟形饰”是商代代表作品，如图所示。下列说法错误的是C.金在电子工业中有重要用途，因其具有良好的导电性和抗氧化性6.在MnSO₄溶液中依次加入(NH₄)₂S₂O₈溶液、FeSO₄试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5:1C.③中，生成了I₂,淀粉作指示剂7.上海交通大学某课题组首次成功实现了生物活性分子cucurbalsaminoneB和C的仿生合成，结构oA.有机物B(1)和C(2)都能使溴水褪色C.1mol有机物B(1)和C(2)都能与4molH₂加成D.有机物B(1)和C(2)熔化时都要克服范德华力A向FeSO₄溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色FeSO₄已被氧化B向在空气中久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，一段时间后该NaOH溶液已完全变质CD用饱和Na₂CO₃溶液浸泡CaSO₄,生成白色沉淀化学第2页(共8页)化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物YX₄M(WZ)₂·12X₂Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系：下列叙述错误的是D.YXt和WZ-的空间结构都是正四面体形10.武汉大学某团队通过连接键工程在共价有机框架(COF)中引人高密度sp³N催化阵列，实现了无金属电催化剂高效电催化CO2RR制乙烯，如图所示。下列叙述错误的是A.基态时未成对电子数为3的某原子参与形成了TPTA-Pz-COFB.TPTA-Pz-COF中所含C.丁分子含10个电子且能电离出含10个电子的离子11.清华大学某课题组合成了稳定在氮掺杂碳上的Fe单原子催化剂(Fe-SA@NC),用该催化剂作阳abB.电解一段时间后溶液中n(H+)基本保持不变C.a极的电极反应式D.b极收集4.48L气体时转移电子数约为2.408×1023①2X(g)一T(g)△H₁v正=k₁c²(X);②T(g)W(g)△H₂v正=k₂c(T);③W(g)Y(g)△H₃v正=kac(W)。其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入X(g),发生上述反应。下列叙述正确的是C.选择催化剂是为了降低反应③的能垒D.其他条件不变，平衡后再充入X(g),X(g)平衡转化率减小空气A.上述转化中只发生1个氧化还原反应B.加入消石灰是为了提高Na₂S的利用率C.用硝酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液可确认固体中是否存在+2价铁化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)14.氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是B.这种“空穴”填充率为50%C.2个O²-最近距离为D.该晶体密度15.常温下，在10mL含浓度均为0.1mol·L⁻'的FeCl₂、MgCl₂的混合溶液中滴加VmL同浓度的与pH与pH的关系如图所示。已知常温下，Mg(OH)₂溶解度大于Fe(OH)₂的关系如图所示。已知常温下，Mg(OH)₂下列叙述正确的是A.先生成Mg(OH)₂,后生成Fe(OH)₂B.K,[Fe(OH)₂]的数量级为10-¹7D.Mg²++2NH₃·H₂O—Mg(OH)₂↓+2NH?的K>100纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： ;不采用生成Fe(OHD)₃进行“除铁”的原因可能为 (3)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，因是(5)用含镍21%的铁镍合金废料100kg经上述工艺制得31kgNi(OH)₂固体，镍的回收率为 EDCABE【试剂】【步骤】②还原。将小试管固定在铁架台上，在检验了氢气纯度后，把导气管插人小试管并置于CuO上红色粉末。【数据】物品小试管+铜wmn(1)启动装置A中反应的实验操作是。其他条件相同，粗锌比纯锌反应更(3)检验氢气纯度时，每次试验都要更换一支试管，其原因是。如果通气导管插入CuO粉末中，可能产生的后果是_(4)在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是 (5)通过上述实验数据，测定铜的摩尔质量为(6)下列情况会使测定结果偏低的是(填字母)。a.氧化铜潮湿b.①中称量时试管不干燥c.红色粉末混有黑色粉末d.管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干(7)质疑与反思。小组实验发现，黑色粉末全部变为红色粉末，即检测红色粉末不含CuO,其他操作均正确，根据数据计算结果仍然偏高，其原因可能是_(或CH₃OH)加氢一步高效制乙醇。有关反应为：回答下列问题：(1)2CH₃OH(g)、C₂H₅OH(g)+H₂O(g)△H=(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和1molCH₃OH,发生上述反应。下列叙述正确的是A.总压强不随时间变化时达到平衡状态B.增大催化剂质量，反应速率一定增大上述循环中，形成C—C键的反应是(4)在恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,在不同催化剂(Cat1和Cat2)作用下，仅发生反应1。实验测得单位时间内CO₂的转化率与温度关系如图所示。CO₂CO₂的转化率/%①催化效能较高的是(填“Catl"或“Cat2”)。③当温度高于400℃时，曲线bc变化的原因可能是_(5)某温度下，向恒容密闭容器充入1molCO₂、3molH₂和1molCH₃OH(g),起始压强为100的平衡常数K。为(kPa)-²(只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为K,分压等于总压×物质的量分数)。19.(14分)尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图：请回答下列问题：(2)若B+C→D中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是(3)其他条件相同，下列有机物中酯基水解速率由小到大的顺序是_(填字母)。(4)写出F→尼卡地平的化学方程式：由F合成尼卡地平过程中，若加入毗啶(,能提高产品产率，其主要原因是(5)在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为(任写一种)。②1mol有机物发生银镜反应能生成2molAg(6)以苯甲醇、CH₃COCH₂COOCH₂CH₃为原料合,设计合成路线如下(部分条件省略)。其中，甲、乙的结构简式分别为辽宁省县域重点高中高三二模·化学·参考答案及解析1.C【解析】丝线主要成分是蛋白质，A项不符合题意；纸张主要成分是纤维素，B项不符合题意；铜锣主要成要成分是SiO₂,D项不符合题意。2.D【解析】中子数为46,质子数为35的溴核素为品Br,A项错误；铵根离子的电子式为,B项错误；基态碱金属原子最外层电子排布式为ns',电子云轮廓图为球形，C项错误；SO₃的中心原子S的价层有3个电子对，采用sp²杂化，VSEPR模型名称是平面三角防自燃和挥发的作用，A项正确；闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采取扇闻的方法，B项解苯酚，故先用乙醇洗涤，再用水清洗残留乙醇，D项正确。4.A【解析】9.2gNO₂和N₂O₁的混合气体相当于0.20.2molNO₂完全反应时转移0.1molNH₂OH溶液中水含有氧原子，故1L0.1mol·L-¹NH₂OH溶液中含氧原子数大于0.1NA,B项错误；HNO₂为弱酸，不能完全电离，C项错误；反应②中，HNO₂+NH₂OH—N₂O+2H₂O,0.2molNH₂OH完全反应时生成N₂O为0.2mol,D项错误。5.B【解析】金具有良好的延展性，A项正确；金的化学它能与“王水(浓硝酸、浓盐酸以体积比1:3组成)”反电子工业中应用广泛，例如用于制造电子元件，C项正确。6.C【解析】(NH₄)₂S₂O₈中S显+6价，有2个氧显-1MnO7+5Fe²++8H+—Mn²++5Fe³++4H₂O,剂是MnO7,还原剂是Fe²+.B项错误；反应③:2Fe³++2I-—2Fe²++I₂,生成了碘单质，淀粉溶液遇碘单质7.B【解析】它们都含有酮羰基、碳碳双键，都能使溴水碳双键与1molH₂加成，C项正确；它们都是分子构成8.A【解析】-OH溶液显紫色，说明原溶液有Fe³+,即FeSO,被氧化，A项正确；溶液中是否含有NaOH的实验现象相同，无法判断该NaOH溶液是否完全变质，B项错误；该颜色变化未体现浓硫酸的强氧成对电子数最多的是N和P元素，结合物质转化关系可知，气体是NH₃;白色沉淀1是BaSO,白色沉淀2是>H₂O>H₂S,B项错误；NH₄Al(SO₄)₂共价键和配位键(铵根离子中存在配位键),C项正确；原子有3个未成对电子，A项正确；范德华力是分子间水，水电离出的氢氧根离子和水分子均含10个电子，C每个N原子有1个孤电子对，能与氢离子形成配位键，正极连接，A项正确；b极的电极反应式为2H++2e—H₂个，阳极生成的H+数等于同时阴极消耗的H+极发生氧化反应，根据总反应式可写出阳极反应式，C·化学·参考答案及解析生成Fe,O,、Hg和SO₂,发生了2个氧化还原反应，A项错误；消石灰主要成分是Ca(OH)₂,中和废水中的酸能氧化+2价铁元素，无法确认固体是否含+2价SO₂生成(NH₄)₂SO₃,D充1个锂离子，填充率为100%,B项错误；2个氧离子最近距离项正确；氧离子位于立方体顶点和面心，8个锂离子位于体内，1个晶胞含4个“Li₂O”,Li₂O晶体密度后生成Mg(OH)₂,A项错误。观察图示中纵坐标、横pH,-lgc(Fe²+)=-Ig-lgc(Mg²+)=-IgKp[Mg(OH)₂]-2入a坐标数据可计算：2.27=lgK+14-=-4.75,K=10-1.75;2.27=-IgKsp[Fe(OH)₂]-28+6.98×2,Kp[Fe(OH)₂]=10-16.31,数量级为10-¹⁷,B项正确。加入氨水为40mL时金属离子沉淀,由电离常数可知，16.(14分)(1)3Ni+8H++2NO₃=3Ni²++2NO个+(2)Na++3Fe³++2SO}-+3HNaFc(SO₄)₂(OH)₆↓+3CO₂个或Na++3Fe³++2SO-+6CO-+6H₂O=—NaFe₃(SO₄)6HCO₃(2分)氢氧化铁易形成胶体不利于过滤(2分)(3)过量的F-水解生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(2分)(4)6.2(2分)(5)93.65%(2分)【解析】(1)金属镍在酸性条件下被硝酸氧化，化学方(2)“除铁”加人Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆],根据原子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式是Na++3Fe³++2SO-+3H₂O+3Fe³++2SO-+6CO-+6H₂O—Na(3)SiO₂能溶于HF,而过量的氟离子水解生成氟化数可知，开始沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度是辽宁省县域重点高中高三二模·化学·(5)100kg废料中镍元素为100kg×21%=21kg,经工艺流程制得31kgNi(OH)₂固体，其回收率为17.(14分)(1)打开活塞K(1分)粗锌在稀硫酸中构成原电池(1分)(2)P