2011年苏教版《化学反应原理》月考卷

2011年苏教版《化学反应原理》月考卷一、选择题（每题2分，共20分）1.下列哪个选项是化学反应的特征？A.物质的形态改变B.物质的颜色改变C.新物质的D.物质的溶解2.下列哪个选项属于物理变化？A.锌和稀硫酸反应氢气B.水加热变成水蒸气C.铁生锈D.木材燃烧3.下列哪个选项不属于化学反应？A.化学键的形成和断裂B.原子核的变化C.分子的形成和分解D.能量的变化4.下列哪个选项是化学反应放热的表现？A.火药爆炸B.电灯发光C.冰块融化D.太阳辐射5.下列哪个选项是化学反应吸热的表现？A.氢气和氧气反应水B.燃烧煤炭C.铝热反应D.氨的合成6.下列哪个选项是酸碱中和反应？A.氢氧化钠和盐酸反应B.氢氧化钠和硫酸反应C.氢氧化钠和硝酸反应7.下列哪个选项是氧化还原反应？A.氢气和氯气反应氯化氢B.氢气和氧气反应水C.铁和硫反应硫化铁8.下列哪个选项不是氧化剂？A.氯气B.氢气C.氧气D.高锰酸钾9.下列哪个选项不是还原剂？A.氢气B.氧气C.铁D.硫10.下列哪个选项是化学平衡的特征？A.正反应速率大于逆反应速率B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度不变D.物浓度不变二、填空题（每题2分，共20分）11.化学反应的实质是___________。12.化学反应中，反应物的总能量___________物的总能量。13.化学反应中，放热反应是指___________。14.化学反应中，吸热反应是指___________。15.酸碱中和反应是指___________。16.氧化还原反应是指___________。17.氧化剂是指___________。18.还原剂是指___________。19.化学平衡是指___________。20.化学平衡的特征是___________。三、解答题（每题10分，共30分）21.解释化学反应中能量变化的原因。22.阐述酸碱中和反应的实质。23.说明氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。四、计算题（每题15分，共30分）24.氢气和氧气反应水，反应热为285.8kJ/mol。计算2mol氢气和1mol氧气反应水时放出的热量。25.氨的合成反应为N2+3H2⇌2NH3，反应热为92.4kJ/mol。在密闭容器中，1mol氮气和3mol氢气反应达到平衡，平衡时氨的物质的量为0.8mol。计算反应达到平衡时放出的热量。一、选择题答案1.C2.B3.B4.A5.D6.D7.D8.B9.B10.B二、填空题答案11.化学键的形成和断裂12.大于13.反应过程中放出热量14.反应过程中吸收热量15.酸和碱反应盐和水16.反应过程中有电子转移17.能够接受电子的物质18.能够提供电子的物质19.反应物和物浓度不再发生变化的状态20.正反应速率等于逆反应速率三、解答题答案21.化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量和物的总能量之间存在差异。在放热反应中，反应物的总能量大于物的总能量，因此反应过程中会释放出热量。在吸热反应中，反应物的总能量小于物的总能量，因此反应过程中需要吸收热量。22.酸碱中和反应的实质是酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合水。在反应过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互吸引，形成水分子，同时盐。23.氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂提供电子，被氧化。氧化剂和还原剂在反应过程中相互转化，实现电子的转移。四、计算题答案24.2mol氢气和1mol氧气反应水时放出的热量为2×(285.8kJ/mol)=571.6kJ。25.反应达到平衡时，氨的物质的量为0.8mol，根据反应方程，0.8mol氨需要消耗0.4mol氮气和1.2mol氢气。反应热为92.4kJ/mol，因此反应达到平衡时放出的热量为0.8mol×(92.4kJ/mol)=73.92kJ。1.化学反应原理：包括化学反应的特征、能量变化、反应速率、化学平衡等。2.酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水，是化学反应的一种类型。3.氧化还原反应：反应过程中有电子转移，包括氧化剂和还原剂的作用。4.化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态，特征是正反应速率等于逆反应速率。各题型所考察学生的知识点详解及示例：1.选择题：考察学生对化学反应原理的基本概念和特征的理解，如能量变化、反应类型等。2.填空题：考察学生对化学反应原理的基本概念和定义的掌握，如化学平衡、氧化还原反应等。