2024-2025学年下学期高中化学鲁科版高一同步经典题精练之元素周期表与元素周期律综合题

第22页（共22页）2024-2025学年下学期高中化学鲁科版（2019）高一同步经典题精练之元素周期表与元素周期律综合题一．选择题（共15小题）1．邹城博物馆镇馆之宝之一吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。下列说法正确的是（）A．铜元素位于元素周期表的d区 B．吴王夫差剑表面的铜锈可用FeCl3溶液长时间浸泡而除去 C．吴王夫差剑表面的铜锈为氧化铜，是暴露于空气中被氧气氧化形成 D．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O22．元素118295Og中文名为A．原子核外电子数118 B．原子中子数是295 C．质子数117 D．第六周期0族元素3．某些花岗岩会产生具有放射性的氡（86222A．50 B．136 C．86 D．2224．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（）A．3 B．4 C．6 D．75．下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是（）A．原子半径：C＜Si＜Ge B．电负性：C＜Si＜Ge C．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO36．硒（Se）元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是（）A．Se原子最外层有6个电子 B．稳定性：H2Se＜H2S C．原子半径：Se＞Cl D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性7．下列化学事实能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性；CH4＞NH3 B．沸点：H2O＞H2S C．酸性：H2SO3＞HClO D．共用电子对偏移程度：F﹣H＞O﹣H8．如图图像正确的是（）A． B． C． D．9．某种光致储能夜光粉的主要成分为3M3（ZX4）2•MY2。X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素。X有正价，但无最高正价，Y的电负性最大；基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是（）A．X、Y两种元素可形成化合物YX2 B．X和M形成的化合物与水反应可能产生气体 C．简单离子半径：X＜Y＜Z＜M D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是强酸10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物 B．若形成化合物YZ5，各原子均达到8电子稳定结构的分子 C．X、Y、Z的第一电离能大小顺序为Y＞Z＞X D．W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是Z＞Y＞W11．有五种主族元素位于元素周期表前四周期，其位置关系如图所示，乙是一种亲氧元素，在自然界中无单质形式存在，以化合物形态存在于岩石和土壤中，下列说法正确的是（）A．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性，丁最强 B．乙的氧化物既与NaOH反应，也与HF反应，其为两性氧化物 C．丙元素位于周期表第15列 D．丁的氢化物沸点低于丙的氢化物12．X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是（）A．1920X B．2019X C．193913．在半导体的发展史中金属锗（Ge）是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是（）A．锗位于金属区与非金属区的交界处 B．锗的最高价含氧酸是强酸 C．锗的单质具有半导体的性能 D．热稳定性：GeH4＜SiH414．下列叙述中正确的是（）A．F的非金属性低于Cl B．F的电负性低于Cl C．F的原子半径低于Cl D．F的第一电离能低于Cl15．X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子、基态Z原子核外有3个未成对电子、Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是（）A．Y和R形成的化合物只含有离子键 B．X和Q基态原子的未成对电子数不同 C．元素电负性：Z＞Q＞R D．Z和Q形成的分子可能是极性分子二．解答题（共5小题）16．宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有CuAl6（PO4）4（OH）8⋅5H2O。（1）氧元素在元素周期表中的位置是。（2）CuAl6（PO4）4（OH）8⋅5H2O中H﹣O共价键的类型是（填“极性键”或“非极性键”）。（3）下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是（填序号）。a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度b．比较Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱（4）P与N、As是同主族元素。①气态氢化物的稳定性：＞＞（填序号）。a．NH3b．PH3c．AsH3②非金属性：P＞（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：。17．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）表中属于d区元素的是（填编号）。（2）⑩号元素的元素符号为，其基态原子的价电子排布式是，核外电子有个能级，个未成对电子，它位于第周期族。（3）元素金（Au）处于周期表中的第6周期，与⑩同族，基态Au原子价电子排布式为。（4）某些不同族元素的化学性质也有一定的相似性，如表中元素⑤和元素②的氢氧化物有相似的化学性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。18．A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如表所示，回答下列问题：元素代号ABCDEF最高正价+1+2+4+5+6+7原子半径/pm186891187510399（1）B在元素周期表中的位置为。（2）C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为。（3）同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性，A2E2的电子式为；向A2E2溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为。（4）元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。（5）D与F能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，将此液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象。19．元素a、b、c、d、e、f在元素周期表的前四周期。（1）元素a位于第二周期，其最高能层只有1个电子，该电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形。其离子半径H离子（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）元素b的价电子排布式为nsnnpn，它的轨道表示式为。（3）元素c、d、e为从上至下的卤族元素，关于其元素及对应单质，随核电荷数的性质变化不正确的是。（4）元素f在第三周期，其各级电离能数据如下表，结合数据说明判断该元素是。元素电离能（kJ⋅mol﹣1）I1I2I3I4I5某种元素57818172745115751483020．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子内层电子总数是最外层电子数的一半；Z元素原子次外层电子数比最外层电子数少4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Ne原子核外电子排布相同。请完成下列问题。（1）Z元素的原子结构示意图为；R元素形成的阳离子的结构示意图为。（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为。（3）W的两种氧化物的化学式是、。（4）化合物R2Z与YZ2反应的化学方程式为。

2024-2025学年下学期高中化学鲁科版（2019）高一同步经典题精练之元素周期表与元素周期律综合题参考答案与试题解析题号1234567891011答案DACABDDCBAC题号12131415答案CBCD一．选择题（共15小题）1．邹城博物馆镇馆之宝之一吴王夫差剑，是春秋时期吴国铸造的青铜兵器。下列说法正确的是（）A．铜元素位于元素周期表的d区 B．吴王夫差剑表面的铜锈可用FeCl3溶液长时间浸泡而除去 C．吴王夫差剑表面的铜锈为氧化铜，是暴露于空气中被氧气氧化形成 D．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2【分析】A．铜是29号元素，位于元素周期表的ds区；B．吴王夫差剑表面的铜锈为碱式碳酸铜，不可用氯化铁溶液长时间浸泡，因为剑身（铜合金）中的铜、锡等金属会和铁离子反应而损坏宝剑；C．吴王夫差剑表面的铜锈为碱式碳酸铜；D．该冶炼铜的反应中，氧元素化合价降低，部分铁元素化合价升高生成氧化铁，则氧化铁既是氧化产物又是还原产物。【解答】解：A．铜是29号元素，位于元素周期表的ds区，故A错误；B．吴王夫差剑表面的铜锈为碱式碳酸铜，不可用氯化铁溶液长时间浸泡，因为剑身（铜合金）中的铜、锡等金属会和铁离子反应而损坏宝剑，故B错误；C．吴王夫差剑表面的铜锈为碱式碳酸铜，故C错误；D．该冶炼铜的反应中，氧元素化合价降低，部分铁元素化合价升高生成氧化铁，则氧化铁既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。2．元素118295Og中文名为A．原子核外电子数118 B．原子中子数是295 C．质子数117 D．第六周期0族元素【分析】A．原子中核外电子数等于其核内质子数；B．中子数＝质量数﹣质子数；C．元素符号左下角数字表示质子数；D．118号元素在第七周期0族。【解答】解：A．原子中核外电子数等于其核内质子数＝118，故A正确；B．该原子核外质子数为118、质量数是295，中子数＝质量数﹣质子数＝295﹣118＝177，故B错误；C．元素符号左下角数字表示质子数，为118，故C错误；D．118号元素在第七周期0族，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构和元素周期表，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确质子数与电子数的关系、质子数和质量数的关系、元素在周期表中的位置是解本题关键，题目难度不大。3．某些花岗岩会产生具有放射性的氡（86222A．50 B．136 C．86 D．222【分析】原子可表示为，A代表质量数，Z代表质子数，核电荷数＝质子数。【解答】解：原子可表示为，A代表质量数，Z代表质子数，核电荷数＝质子数，因此核素86222Rn的核电荷数为86，故C故选：C。【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。4．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（）A．3 B．4 C．6 D．7【分析】原子中质子数等于其核外电子数，据此解答。【解答】解：原子中质子数等于其核外电子数，锂元素的一种原子中质子数为3，则核外电子数为3，故选：A。【点评】本题考查了原子结构组成，明确原子中质子数与核外电子数之间的关系是解题关键，题目难度不大。5．下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是（）A．原子半径：C＜Si＜Ge B．电负性：C＜Si＜Ge C．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3【分析】A.电子层数越多，微粒半径越大；B.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱；C.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；D.元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；CH3COOH能除水垢。【解答】解：A.电子层数越多，微粒半径越大，故原子半径：C＜Si＜Ge，故A正确；B.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减弱，故电负性：C＞Si＞Ge，故B错误；C.元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，由于非金属性C＞Si＞Ge，热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4，故C正确；D.元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2CO3＞H2SiO3；CH3COOH能除水垢，则酸性CH3COOH＞H2CO3，即酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素性质的递变规律，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律。6．硒（Se）元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是（）A．Se原子最外层有6个电子 B．稳定性：H2Se＜H2S C．原子半径：Se＞Cl D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性【分析】A．硒与氧为同主族元素，属于第ⅥA族；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族从上到下元素非金属性递减；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，反应中Se元素化合价升高。【解答】解：A．硒与氧为同主族元素，属于第ⅥA族，所以Se原子最外层有6个电子，故A正确；B．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：H2Se＜H2S，故B正确；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Se＞Br，Br＞Cl，所以原子半径：Se＞Cl，故C正确；D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，反应中Se元素化合价升高，Na2SeO3表现出还原性，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．下列化学事实能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性；CH4＞NH3 B．沸点：H2O＞H2S C．酸性：H2SO3＞HClO D．共用电子对偏移程度：F﹣H＞O﹣H【分析】A．一般来讲，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，但碳元素的非金属性小于氮元素；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强；D．原子半径越小，对共用电子对吸引能力越强。【解答】解：A．元素的非金属性：N＞C，但物质的热稳定性：CH4＞NH3，因此不能使用元素周期律解释，故A错误；B．元素周期律和物质的沸点高低无关，不可以用元素周期律解释，故B错误；C．非金属性：Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则HClO4＞H2SO4，H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸、HClO不是最高价氧化物对应的水合物，所以不能用元素周期律解释，故C错误；D．原子半径F＜O，F原子吸引电子对能力强，共用电子对偏移程度：F﹣H＞O﹣H，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期律的运用，为高频考点，侧重考查热稳定性，氧化性，酸性强弱判断，明确共价键极性强弱判断方法是解本题关键，注意H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸、HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，为易错点，题目难度不大。8．如图图像正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．键长越大，键能越小；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，分子间氢键使分子熔沸点升高；C．原子间电负性相差越大，对键合电子对的引力越大，共价键极性越大；D．根据分子中心原子的价层电子对数分析分子构型。【解答】解：A．随着卤素原子半径增加，卤化氢分子的键长增大，键能减小，故A错误；B．H2O、H2S、H2Se均属于分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以H2S的沸点小于H2Se的沸点，但H2O分子间除了分子间作用力外，还含有氢键，故H2O的沸点大于H2S的沸点，故B错误；C．F、N、C的电负性关系为F＞N＞C，电负性越大，对键合电子对的引力越大，共价键越强，所以共价键极性大小关系为：H﹣F＞N﹣H＞C﹣H，故C正确；D．SiH4中Si原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，孤电子对数为0，故SiH4分子空间构型为正四面体。NH3中N原子的价层电子对数为4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，故NH3分子空间构型为三角锥形。H2O中O原子的价层电子对数为4，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故H2O分子空间构型为V形，由于孤电子对的影响，四面体的键角大于三角锥的键角大于V形的键角，所以随着孤电子对数的增加，SiH4、NH3、H2O的键角依次减小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素周期律的递变规律，掌握键长与键能的关系、熔沸点的判断、电负性、价层电子对互斥理论判断分子构型是解题的关键，题目难度不大。9．某种光致储能夜光粉的主要成分为3M3（ZX4）2•MY2。X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素。X有正价，但无最高正价，Y的电负性最大；基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是（）A．X、Y两种元素可形成化合物YX2 B．X和M形成的化合物与水反应可能产生气体 C．简单离子半径：X＜Y＜Z＜M D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是强酸【分析】根据X有正价，但无最高正价，可判定X是O元素；Y的电负性最大，Y为F元素；X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素，基态Z原子的未成对电子数为3，故Z为P元素；由MY2可知，M为+2价，故M为Ca，据此分析。【解答】解：A．X、Y两种元素可形成化合物为OF2，故A错误；B．X和M可形成化合物CaO2，CaO2与水反应产生O2，故B正确；C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，序数越大离子半径越小，则简单离子半径：F﹣＜O2﹣＜Ca2+＜p3﹣，故C错误；D．Z元素最高价氢化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物 B．若形成化合物YZ5，各原子均达到8电子稳定结构的分子 C．X、Y、Z的第一电离能大小顺序为Y＞Z＞X D．W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是Z＞Y＞W【分析】W、X原子的最外层电子数之比为4：3，因为主族元素，则最外层电子数分别为4、3，分别为ⅣA、ⅢA族元素，而短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，Z原子的最外层电子数为14+3＝17，则Z为Cl元素，Y为原子序数介于14～16之间的元素，可能为Si、P、S元素，以此解答该题。【解答】解：根据分析可知，W为C，X为Al，Y为Si（或P、S元素），Z为Cl元素，A.Y为P元素时，Y、Z能形成空间构型为三角锥形的化合物三氯化磷，故A正确；B.YZ5为PCl5，P原子的最外层电子数为5+5＝10，不满足8电子稳定结构，故B错误；C.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能大小顺序为Z＞Y＞X，故C错误；D.Y为Si元素时，非金属性Si＜C，则最简单氢化物的稳定性一定是Z＞W＞Y，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11．有五种主族元素位于元素周期表前四周期，其位置关系如图所示，乙是一种亲氧元素，在自然界中无单质形式存在，以化合物形态存在于岩石和土壤中，下列说法正确的是（）A．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性，丁最强 B．乙的氧化物既与NaOH反应，也与HF反应，其为两性氧化物 C．丙元素位于周期表第15列 D．丁的氢化物沸点低于丙的氢化物【分析】乙是一种亲氧元素，在自然界中无单质形式存在，以化合物形态存在于岩石和土壤中，则乙为硅元素，根据图中元素位置，则甲、丙、丁、戊分别为铝、磷、碳、锗元素，据此分析作答即可。【解答】解：A．根据题目可知，五种元素中磷元素非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故A错误；B．SiO2只能与酸中的氢氟酸反应，是HF的特性，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C．丙元素为磷元素，磷位于元素周期表第ⅤA族，第15列，故C正确；D．根据分析可知，丁为碳元素，碳的氢化物为烃类，根据碳原子数不同，沸点不同，不一定低于磷的氢化物，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查元素周期律与元素周期表的应用，侧重考查元素的推断，同时考查两性氧化物的概念，属于基本知识的考查，难度不大。12．X元素的原子有20个中子和19个电子，下列可表示X原子的是（）A．1920X B．2019X C．1939【分析】原子中核电荷数＝核外电子数＝质子数，质量数＝质子数+中子数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数。【解答】解：X元素的原子有20个中子和19个电子，质子数为19，质量数＝20+19＝39，表示X原子为：1939故选：C。【点评】本题考查了原子结构、原子符号表示、微粒关系的理解应用，题目难度不大。13．在半导体的发展史中金属锗（Ge）是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是（）A．锗位于金属区与非金属区的交界处 B．锗的最高价含氧酸是强酸 C．锗的单质具有半导体的性能 D．热稳定性：GeH4＜SiH4【分析】A．依据硅在周期表中位置判断；B．同主族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱；C．锗位于金属区与非金属区的交界处，导电性介于导体与绝缘体之间；D．同主族元素从上到下气态氢化物稳定性依次减弱。【解答】解：A．依据硅在周期表中位置可知锗位于金属区与非金属区的交界处，故A正确；B．同主族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，锗与碳同主族，排在碳的下方，碳酸为弱酸，所以锗酸为弱酸，故B错误；C．锗位于金属区与非金属区的交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，属于半导体，故C正确；D．硅与锗同主族，硅在锗的上方，则热稳定性：GeH4＜SiH4，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉元素周期律，熟悉同主族元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大。14．下列叙述中正确的是（）A．F的非金属性低于Cl B．F的电负性低于Cl C．F的原子半径低于Cl D．F的第一电离能低于Cl【分析】A．同主族从上到下，非金属性减弱；B．电负性越大，非金属性越大；C．同主族从上到下原子半径依次增大；D．同主族从上到下，第一电离能减小。【解答】解：A．同主族从上到下，非金属性减弱，F的非金属性强于Cl，故A错误；B．F的非金属性强于Cl，F的电负性大于Cl，故B错误；C．F原子核外两个电子层，氯原子核外三个电子层，F的原子半径低于Cl，故C正确；D．F的非金属性强于Cl，F的第一电离能高于Cl，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了周期表中递变规律的分析判断，注意元素性质的判断依据，题目难度不大。15．X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子、基态Z原子核外有3个未成对电子、Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是（）A．Y和R形成的化合物只含有离子键 B．X和Q基态原子的未成对电子数不同 C．元素电负性：Z＞Q＞R D．Z和Q形成的分子可能是极性分子【分析】X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大，X的原子序数最小，可知X为H元素；其中基态Y原子的5个轨道上都有电子，则Y处于第二周期，且2p能级电子数可能为3、4、5，即Y为N、O、F中的一种，Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，则Q为Cl元素，而基态Z原子核外有3个未成对电子，其价电子排布式为ns2np3，即Z处于ⅤA族，Z的原子序数大于Y，Z只能是P元素，由于元素分别处于不同的主族，则Y只能为O元素；R的L和M层电子数相同，未填充3d能级，在第四周期又不是IA族，所以R是Ca元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y是O元素、Z是P元素、Q为Cl元素、R是Ca元素；A．Y和R形成的化合物CaO2中含有非极性共价键，故A错误；B．X是H元素，Q是Cl元素，基态原子的未成对电子数均为1，故B错误；C．Ca是金属元素，其电负性小于Cl、P，同周期主族元素自左而右电负性增大，可知电负性：Cl＞P，则元素电负性：Cl＞P＞Ca，故C错误；D．Z和Q可以形成PCl3、PCl5，其中PCl3分子中P原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，分子空间构型为三角锥形，属于极性分子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。二．解答题（共5小题）16．宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有CuAl6（PO4）4（OH）8⋅5H2O。（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）CuAl6（PO4）4（OH）8⋅5H2O中H﹣O共价键的类型是极性（填“极性键”或“非极性键”）。（3）下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是ac（填序号）。a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度b．比较Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性强弱（4）P与N、As是同主族元素。①气态氢化物的稳定性：a＞b＞c（填序号）。a．NH3b．PH3c．AsH3②非金属性：P＞As（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As。【分析】（1）主族元素周期数＝电子层数、族序数＝最外层电子数；（2）不同非金属元素之间易形成极性共价键；（3）可根据金属与水或（酸）反应的剧烈程度（难易程度）、金属之间相互置换、对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等比较金属性强弱；（4）①元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；②同主族元素，电子层越多，原子半径越大，原子核对核外电子吸引越弱。【解答】解：（1）氧为8号元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）H﹣O键中氧原子与氢原子对共用电子对吸引能力不同，共用电子对发生偏移，属于极性共价键，故答案为：极性键；（3）a．金属与水反应放出氢气的快慢可判断金属性强弱，将Mg和Al分别放入冷水中，Mg和水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液变红，而铝不反应，可得出金属性Mg强于Al，故a正确；b．Mg、Al的密度和金属性的强弱没有关系，故b错误；c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶，而氢氧化铝溶解在NaOH溶液中，氢氧化铝表现出酸性，氢氧化铝具有两性，则Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性由强到弱，故c正确，故答案为：ac；（4）①元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，元素非金属性：N＞P＞As，则氢化物稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故答案为：a；b；c；②P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，As原子核对核外电子吸引比N弱，故得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As故答案为：As；P、As是同主族元素，电子层数：As＞P，原子半径：As＞P，得电子的能力：P＞As，非金属性：P＞As。【点评】本题考查元素周期表与元素周期律、化学键等，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，从原子结构上理解影响金属性、非金属性强弱因素。17．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）表中属于d区元素的是⑨（填编号）。（2）⑩号元素的元素符号为Cu，其基态原子的价电子排布式是3d104s1，核外电子有7个能级，1个未成对电子，它位于第四周期ⅠB族。（3）元素金（Au）处于周期表中的第6周期，与⑩同族，基态Au原子价电子排布式为5d106s1。（4）某些不同族元素的化学性质也有一定的相似性，如表中元素⑤和元素②的氢氧化物有相似的化学性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。【分析】表中①～⑩对应的元素分别为H、Be、N、Mg、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu；（1）表中ⅢB族到Ⅷ族为d区；（2）⑩号元素的元素符号为Cu，铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式是3d104s1；（3）元素金（Au）处于周期表中的第6周期，与⑩同族；（4）氢氧化铝和氢氧化铍具有相似的化学性质，则氢氧化铍与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和水。【解答】解：（1）表中ⅢB族到Ⅷ族为d区，则属于d区元素的是⑨，故答案为：⑨；（2）⑩号元素的元素符号为Cu，铜是29号元素，其基态原子的价电子排布式是3d104s1，核外电子有7个能级，1个未成对电子，它位于第四周期ⅠB族，故答案为：Cu；3d104s1；7；1；四；ⅠB；（3）元素金（Au）处于周期表中的第6周期，与⑩同族，基态Au原子价电子排布式为5d106s1，故答案为：5d106s1；（4）氢氧化铝和氢氧化铍具有相似的化学性质，则氢氧化铍与NaOH溶液反应生成偏铍酸钠和水，其反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。【点评】本题考查元素周期表，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。18．A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如表所示，回答下列问题：元素代号ABCDEF最高正价+1+2+4+5+6+7原子半径/pm186891187510399（1）B在元素周期表中的位置为第二周期第ⅡA族。（2）C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为Si3N4。（3）同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性，A2E2的电子式为；向A2E2溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na2S2+2HCl═2NaCl+S+H2S↑。（4）元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2OH﹣+Be（OH）2═Be22-+2H2（5）D与F能形成一种三角锥形分子，该物质常温下是一种有刺激性气味的液体，将此液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象NCl3本身无漂白性，与水反应发生反应：NCl3+3H2O△¯3HClO+NH3，生成的氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色【分析】A、B、C、D、E、F为短周期元素，E存在最高价+6价、F存在最高价+7价，则E为S元素、F为Cl元素；A、B、C、D的最高正价依次为+1、+2、+4、+5，则依次处于ⅠA族、ⅡA族、ⅣA族、ⅤA族，原子半径D＜E（硫），可知D为N元素；六种元素中B的原子序数最小，B的原子半径小于硫，故B为Be元素；而C的原子半径大于E（硫），故C为Si元素；A的原子半径最大，且B（硼）的原子半径最小，可知A为Na元素。【解答】解：由分析可知，A为Na元素、B为Be元素、C为Si元素、D为N元素、E为S元素、F为Cl元素；（1）B是Be元素，在元素周期表中处于第二周期第ⅡA族，故答案为：第二周期第ⅡA族；（2）Si与N可形成一种硬度很大的新型结构材料，其中Si的化合价是+4价，N是﹣3价，则其化学式为Si3N4，故答案为：Si3N4；（3）Na2S2的电子式类似于Na2O2，其电子式为；向Na2S2溶液中滴加稀盐酸，根据过氧化钠和盐酸的反应，可知发生反应的化学方程式为Na2S2+2HCl═2NaCl+S+H2S↑，故答案为：；Na2S2+2HCl═2NaCl+S+H2S↑；（4）A的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，B的最高价氧化物对应的水化物所示Be（OH）2，元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，因此Be与Al的性质相似，可知氢氢氧化铍与氢氧化铝的性质类似，氢氧化钠与氢氧化铍反应的离子方程式为2OH﹣+Be（OH）2═Be22-+2H故答案为：2OH﹣+Be（OH）2═Be22-+2H（5）D与F能形成一种三角锥形分子是NF3，NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，化学方程式为NCl3+3H2O△¯3HClO+NH3，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO故答案为：NCl3本身无漂白性，与水反应发生反应：NCl3+3H2O△¯3HClO+NH3，生成的氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。19．元素a、b、c、d、e、f在元素周期表的前四周期。（1）元素a位于第二周期，其最高能层只有1个电子，该电子占据最高能级的符号是2s，占据该能级电子的电子云轮廓图为球形。其离子半径大于H离子（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）元素b的价电子排布