沉淀溶解平衡(第1课时沉淀溶解平衡与溶度积)课件高二上学期化学选择性必修1

第三章物质在水溶液中的行为

第三节：沉淀溶解平衡

第一课时第三章物质在水溶液中的行为第三节：沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡和溶度积1授课人：叶凡时间：2024.10.25导入新课锅炉管道内的水垢Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2受热分解CaCO3MgCO3CaCO3Mg(OH)2?积有水垢的锅2【学习目标】1、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡，落实变化观念与平衡思想的化学核心素养。2、掌握沉淀转化的本质，明白沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，落实证据推理的核心素养。3、学会用化学用语正确表示沉淀的溶解、生成与转化，能够进行定性分析与定量计算。高考核心考点：1.沉淀溶解平衡图像2.Ksp的计算和意义3.工艺流程图中杂质离子的去除3习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。

难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)按溶解度对物质进行分类：2、PbI2是一种难溶物质，但却是一种强电解质，如果溶解，在溶液中会存在Pb2+和I-难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，没有绝对不溶的物质。4一、沉淀溶解平衡与溶度积实验卡

实验操作：1、向盛有PbI2固体的试管里加入5mL水，振荡，静置；2、上层液体澄清后，向其中逐滴加入

0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。现象：在上层清液中出现了黄色沉淀。5实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：PbI2悬浊液静置，待上层液体变澄清滴加KI溶液PbI2结论：说明上层清液中有Pb2+.探究一、沉淀溶解平衡6动画演示：PbI2在水中溶解平衡

溶解PbI2沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)

Pb2＋

(aq)+2I-(aq)

沉淀Pb2+l-71、概念：3、表达式：

一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I-(aq)一、沉淀溶解平衡与溶度积2、特征：逆、等、动、定、变8练习：Ag2S、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡的表达式

Ag2S(s)2Ag+(aq)

+S2-(aq)Mg(OH)2(s)

Mg

2+(aq)

+

2OH-(aq)

1.沉淀溶解平衡不是沉淀的电离2.书写沉淀溶解平衡时用“”

4.沉淀溶解平衡的影响因素：（1）内因：电解质本身的性质

思考：如何定量描述固体沉淀溶解平衡？a)浓度：b)温度：平衡右移平衡左移多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度9（2）外因：思考：

根据平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？如何影响？氢氧化钙溶解放热，升温时平衡逆移，溶解度减小

难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。5.溶度积常数或溶度积(Ksp)：

如PbI2

(s)Pb2

+(aq)+2I-(aq)表达式概念：Ksp(PbI2)=[Pb2+][I-]2练习：BaSO4、Al(OH)3的溶度积表达式

Ksp（BaSO4）=[Ba2+][SO42-]单位：(mol/L)2Ksp[Al(OH)3]=[Al3+][OH-]3单位：(mol/L)4Ksp

＝[An＋]m[Bm-]n如AmBn(s)

mAn＋

+nBm-10Ksp的意义：

反映了难溶电解质在水中的溶解能力讨论：对于平衡

PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I-(aq)，

若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向c（Pb2+）c（I-）Ksp升温

加水

加

PbI2（s）

加KI（s）

→↑↑↑

→不变

不变不变←↓↑不变

不移动

不变

不变不变练习Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关.116.沉淀溶解平衡的判断溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和Q＞

Ksp，Q＝

Ksp，Q＜

Ksp，溶液过饱和，平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解平衡

如PbI2

(s)Pb2

+(aq)+2I-(aq)12当堂检测131.下列说法正确的是（

）A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

C向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体，银离子浓度不变D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大2.下列叙述正确的是（

）A由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C溶度积常数大者，溶解度也大D用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变3.下列说法正确的是（

）

A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.8×10-10(mol·L-1)2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10(mol·L-1)