湖南省衡阳县2024届高三第一次模拟考试化学试卷（原卷版+解析版）

衡阳县2024届高三第一次模拟考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、单选题(每题3分，共42分)1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是A.某科研团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温下保存B.华为手机高清镜头使用的环烯烃共聚物是有机高分子化合物，也是纯净物C.日本福岛核辐射废水中氚含量较高，对海洋生物没有影响D.“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.水解的离子方程式：D.HCl分子中键的形成：3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，60gCH3COOH中数目为NAB.72gC60中含有的σ键数目为9NAC.50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9NAD.由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11NA4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4B.NaOH与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2OC.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W含量在地壳中最高，X和Z构成盐是海水中最主要的盐类，且该盐对水的电离没有影响，Y元素的最外层电子数比内层电子总数少4，下列说法正确的是A.W元素的第一电离能大于X元素B.因为酸性H2YO4>HZO，所以Y的非金属性强于ZC.原子半径：X>Z>Y>WD.四种元素中，Z元素的电负性数值最大6.根据实验操作得出的实验现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中通入溶液中出现白色浑浊非金属性：B向溶液中滴加足量的氨水产生蓝色沉淀氨水呈碱性，可与形成难溶的氢氧化铜C向两份浓度、体积均相等的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液溶液中均有固体析出析出固体的原理不同D恒温条件下，扩大充有密闭容器的体积气体颜色变浅平衡正向移动A.A B.B C.C D.D7.沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是A.沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C.该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D.该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为8.下列实验装置或操作正确的是A．探究碳酸氢钠的稳定性B．制备并观察氢氧化亚铁的颜色C．制取乙酸乙酯D．干燥氯气A.A B.B C.C D.D9.微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.a极是电池负极B.电子从极经电解质溶液流向极C.向极移动D.若“有机物”是甲烷，则a极每产生，转移电子数为10.一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是A.氨硼烷中不含键B.氨硼烷水解的最终产物为和C.固态氨硼烷为分子晶体D.用代替作反应物，有生成11.一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。金属离子开始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH10.03.04.59.4A.“酸浸”时可用代替B.“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的C.气体X可在“调pH”操作单元回收利用D.“高温焙烧”时的化学方程式：12.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是A.反应时水浴温度不能高于69℃B.根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度C.因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象D以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率13.将4molH2和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.△H>0B.p1<p2C.X点和Y点化学平衡常数K(X)<K(Y)D.在p2和316℃条件下反应10min，用CH3OCH3表示该反应速率为0.05mol/(L·min)14.亚磷酸()是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是A.属于正盐 B.的C.当pH=4时， D.水的电离程度：a>b二、解答题(共4题，58分)15.钼具有耐腐耐磨的特性，目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种使用先进的碱性氧化焙烧法，从镍钼矿（主要成分是）中回收钼的流程如图所示：已知：①“焙烧”后钼元素以的形式存在，的化合价不变且以氧化物的形式存在，“焙烧”过程中未见有含气态物的生成。②。③一般离子浓度达到以下视为沉淀完全。回答下列问题：（1）写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：____________。（2）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。（3）实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的关系如图所示，则的最佳用量比为______，结合图中信息说明理由：____________。（4）常温下，“水浸”过程完成后溶液中，试计算“净化”过程中每升溶液中需加入______（保留两位有效数字），若“净化”完成后溶液，则此时溶液中______（填“不存在”或“存在”）沉淀。（5）被称为润滑之王，其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图所示，晶胞参数，原子间距，则______；晶胞中与Mo原子距离最近且相等的原子数目为______。16.硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题：（1）实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。（2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装试剂为_______。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是_______。（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。粗产品中硫脲的质量分数为_______(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。（5）设计实验证明反应过程中有生成。实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，_______(请补充完整操作方法)。17.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。（4）在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①图中a代表的物质是_______。②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.扎来普隆为镇静催眠药，可以使失眠病人很快入睡，延长睡眠时间，减少觉醒次数。扎来普隆的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的分子式为___________；E中含氧官能团的名称为___________。（2）B的结构简式为___________；A→B的反应条件与试剂为___________。（3）E属于___________(填“顺式”或“反式”)结构，E→F的反应类型为___________。（4）C→D的化学方程式为___________。（5）C的同分异构体种类繁多，其中含有氨基()且能发生银镜反应的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱峰面积之比等于1∶2∶2∶2∶2的结构简式为___________。

衡阳县2024届高三第一次模拟考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、单选题(每题3分，共42分)1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是A.某科研团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温下保存B.华为手机高清镜头使用的环烯烃共聚物是有机高分子化合物，也是纯净物C.日本福岛核辐射废水中氚含量较高，对海洋生物没有影响D.“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质在高温下会发生变性，蛋白质不能在高温下保存，A错误；B．环烯烃共聚物是有机高分子化合物，有机高分子化合物属于混合物，B错误；C．氚是，具有放射性，对海洋生物有影响，C错误；D．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能降低空气中污染物，提高空气质量，D正确；答案选D。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.水解的离子方程式：D.HCl分子中键的形成：【答案】D【解析】【详解】A．的名称为：1-丙醇，A错误；B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，B错误；C．水解的离子方程式：，C错误；D．HCl分子中键为H的1s轨道和Cl的3p轨道的头碰头重叠，其形成可表示为：，D正确；故选D。3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，60gCH3COOH中数目为NAB.72gC60中含有的σ键数目为9NAC.50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9NAD.由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11NA【答案】B【解析】【详解】A．CH3COOH是共价化合物，液态时不能电离出H+，故CH3COOH中不含有H+，A错误；B．一个C60分子中含有个σ键，72gC60的物质的量为0.1mol，故含有的σ键数目为9NA，B正确；C．50mL18mol/L浓硫酸中含H2SO4的物质的量为0.9mol，与足量铁加热反应，开始生成SO2，后生成H2，故转移电子数大于0.9NA，C错误；D．由2H和18O组成的水22g为1mol，一个水分子含有12个中子，故所含的中子数为12NA，D错误；故选B。4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4B.NaOH与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2OC.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+【答案】A【解析】【详解】A．过量SO2通入K2S，发生氧化还原反应生成S单质和亚硫酸氢钾，离子方程式正确，故A正确；B．NaOH与过量H2C2O4溶液反应产物为NaHC2O4，离子方程式为：H2C2O4+OH-=+H2O，故B错误；C．强碱性溶液中不能生成氢离子，离子方程式应为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2+3Cl-+5H2O，故C错误；D．苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳产物为苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故D错误；故选：A。5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W含量在地壳中最高，X和Z构成的盐是海水中最主要的盐类，且该盐对水的电离没有影响，Y元素的最外层电子数比内层电子总数少4，下列说法正确的是A.W元素的第一电离能大于X元素B.因为酸性H2YO4>HZO，所以Y的非金属性强于ZC.原子半径：X>Z>Y>WD.四种元素中，Z元素的电负性数值最大【答案】A【解析】【分析】四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X和Z两种元素构成海水最主要的盐类成分，则X为Na，Z为Cl；W是地壳中含量最高的元素，则W为O，Y元素的原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y为S元素，据此分析解答。【详解】A．W为O，X为Na，O的第一电离能大于Na，故A正确；B．非金属性的强弱可通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱判断，应比较H2SO4和HClO4的酸性强弱判断，故B错误；C．原子核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则原子半径：Na>S>Cl>O，即X>Y>Z>W，故C错误；D．四种元素中，O元素的电负性数值最大，故D错误；故选：A。6.根据实验操作得出的实验现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液中通入溶液中出现白色浑浊非金属性：B向溶液中滴加足量的氨水产生蓝色沉淀氨水呈碱性，可与形成难溶的氢氧化铜C向两份浓度、体积均相等的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液溶液中均有固体析出析出固体的原理不同D恒温条件下，扩大充有密闭容器的体积气体颜色变浅平衡正向移动A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向溶液中通入，不能证明非金属性：，因为不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，A项错误；B．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是氨水呈碱性，可与形成难溶的氢氧化铜，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的四氨合铜配离子，B项错误；C．饱和溶液使蛋白质发生盐析，析出固体，溶液使蛋白质发生变性，析出固体，析出固体的原理不同，C项正确；D．恒温条件下，扩大充有密闭容器的体积，平衡向生成的方向移动，D项错误；答案选C。7.沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是A.沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D.该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为【答案】D【解析】【详解】A．该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；B．该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；C．该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；D．羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为,D正确；故选D。8.下列实验装置或操作正确的是A．探究碳酸氢钠的稳定性B．制备并观察氢氧化亚铁的颜色C．制取乙酸乙酯D．干燥氯气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；B．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，没有隔绝空气，则无法得到氢氧化亚铁，B错误；C．图示装置、试剂，收集符合制备乙酸乙酯的要求，C正确；D．干燥氯气，应长进短出，D错误；故选C。9.微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.a极是电池负极B.电子从极经电解质溶液流向极C.向极移动D.若“有机物”是甲烷，则a极每产生，转移电子数为【答案】B【解析】【分析】a电极上有机物转化为CO2，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，a为负极，b为正极；【详解】A．由图分析，a极发生氧化反应，b极氧、硫的化合价降低，则极为负极，极为正极，A正确；B．电子从极经过导线流向极，不进入电解质溶液，B错误；C．原电池中阳离子移向正极b，C正确；D．若“有机物”是甲烷，则a极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，每产生即，转移电子数为，D正确；答案选B。10.一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是A.氨硼烷中不含键B.氨硼烷水解的最终产物为和C.固态氨硼烷为分子晶体D.用代替作反应物，有生成【答案】D【解析】【详解】A．氨硼烷中N和B原子的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，只含键，不含键，A正确；B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，最终得到和，B正确；C．固态氨硼烷中只存在范德华力，属于分子晶体，C正确；D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，用代替作反应物，有生成，D错误；故选D。11.一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。金属离子开始沉淀的pH8.52.23.47.8完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH10.03.04.59.4A“酸浸”时可用代替B.“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的C.气体X可在“调pH”操作单元回收利用D.“高温焙烧”时的化学方程式：【答案】AC【解析】【分析】含钴废料中的在硫酸和双氧水共同作用下，钴的化合价被还原成+2价，然后通过加入氨水调节滤液pH，除去滤液中的和，过滤后，往滤液中加入碳酸氢铵溶液使生成碳酸钴沉淀同时生成CO2气体，碳酸钴和碳酸锂高温焙烧生成，据此分析解答。【详解】A．根据分析，在酸浸过程中还原剂，而也具有还原性，还原性比强，能将Fe3+还原，故用不能用代替，故A错误；B．根据表中和完全沉淀的pH，可知常温下Ksp(Fe(OH)3)=1×10-5(1×10-11)3=1×10-38，同理，可得Ksp(Al(OH)3)=1×10-33.5，当“调pH”的范围为4.5~7.8，两种离子都沉淀完全，则，故B正确；C．根据分析气体X是CO2，在“调pH”操作单元不可回收利用，故C错误；D．高温焙烧时，碳酸钴和碳酸锂反应生成，钴的化合价升高，此过程反生了氧化还原反应，则有氧气参与，则反应的化学方程式是，故D正确；答案AC。12.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是A.反应时水浴温度不能高于69℃B.根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度C.因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象D.以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率【答案】B【解析】【详解】A．实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，A项错误；B．根据环己烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，B项正确；C．蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，C项错误；D．以共沸体系带出水促使反应正向进行，反应过程中能够，反应物浓度减小，反应速率减小，D项错误；答案选B。13.将4molH2和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.△H>0B.p1<p2C.X点和Y点的化学平衡常数K(X)<K(Y)D.在p2和316℃条件下反应10min，用CH3OCH3表示该反应速率为0.05mol/(L·min)【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；B．由图可知相同温度条件下，CO的转化率p1>p2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强p1>p2，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数相等，故C错误；D．在p2和316℃时，若将4molH2和2molCO通入容器中，平衡时CO转化率应为50%，则消耗CO的物质的量1mol，生成CH3OCH3的物质的量为0.5mol，CH3OCH3表示该反应速率为=0.05mol/(L·min)，故D正确；故选：D。14.亚磷酸()是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是A.属于正盐 B.的C.当pH=4时， D.水的电离程度：a>b【答案】B【解析】【分析】向100mL0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，减少，转化为，增多，接着减少，转化为，增多，可知曲线Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ分别代表、、，加入足量NaOH溶液生成，据此分析；【详解】A．根据分析，加入足量NaOH溶液生成，属于正盐，A正确；B．b点时、浓度相等，pOH=12.6，，则的=，B错误；C．a点时、浓度相等，pOH=7.4，，=，，=，，pH=4，C正确；D．向100mL0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液加入，pOH减小，生成正盐的过程中，水的电离程度在增大，故水的电离程度：a>b，D正确；故选B。二、解答题(共4题，58分)15.钼具有耐腐耐磨的特性，目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种使用先进的碱性氧化焙烧法，从镍钼矿（主要成分是）中回收钼的流程如图所示：已知：①“焙烧”后钼元素以的形式存在，的化合价不变且以氧化物的形式存在，“焙烧”过程中未见有含气态物的生成。②。③一般离子浓度达到以下视为沉淀完全。回答下列问题：（1）写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式：____________。（2）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。（3）实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和残留浓度的关系如图所示，则的最佳用量比为______，结合图中信息说明理由：____________。（4）常温下，“水浸”过程完成后溶液中，试计算“净化”过程中每升溶液中需加入______（保留两位有效数字），若“净化”完成后溶液的，则此时溶液中______（填“不存在”或“存在”）沉淀。（5）被称为润滑之王，其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图所示，晶胞参数，原子间距，则______；晶胞中与Mo原子距离最近且相等的原子数目为______。【答案】（1）（2）（3）①.1.2②.当的用量比从1.0增加到1.2时，钼的浸出率明显增加，当用量比从1.2增加到1.3时，锄的浸出率增加不大，但的残留浓度显著增大（4）①.0.70②.不存在（5）①.2②.6【解析】【分析】镍钼矿（主要成分是）通入空气，加入碳酸钠焙烧产生CO2,水浸后除去滤渣1为，加入硫酸镁净化除去滤渣2为氢氧化镁，冷却结晶得到硫酸钠，加入D318-Ⅲ树脂离子交换，再加入氨水解析得到解析液，处理后得到钼酸铵；【小问1详解】由题中信息可知，含的产物为，S没有生成气体物质，故被氧化为最高价的盐，流程中生成，可写出反应物与生成物，再由氧化还原配平的规则进行还原剂和氧化剂的配平，再根据元素质量守恒配平其他原子，写上焙烧条件可得；【小问2详解】被氧化为，不溶于碱性的碳酸钠溶液成为滤渣，由题中信息可知以价氧化物存在，也不溶于碱性碳酸钠溶液，成为滤渣，答案为；【小问3详解】由图可知，当用量比从1.0增加到1.2时，钼的浸出率明显增加，当用量比从1.2增加到1.3时，钼的浸出率增加不大，但的残留浓度显著增大，故最佳用量比选择1.2；【小问4详解】，转换单位为，完全沉淀此部分需，当沉淀完全后溶液中，合计，故每升溶液中需加入，若“净化”完成后溶液，则此时溶液中，此时，故不存在沉淀；【小问5详解】由图可知，一个晶胞中含有2个原子，4个原子，故；晶胞中与原子距离最近且相等的原子数目为3，故晶胞中与原子距离最近且相等的原子数目为6。16.硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题：（1）实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。（2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为_______。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是_______。（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。（4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：第一步：在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：；第二步：称取粗产品，加水溶解配成溶液。量取硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；第三步：充分反应后向锥形瓶中加稀硫酸至酸性，发生反应：；第四步：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液。粗产品中硫脲的质量分数为_______(用含“”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。已知：。（5）设计实验证明反应过程中有生成。实验方法：取少量粗产品分装于两支洁净的试管中，一支试管中加入浓溶液，加热，_______(请补充完整操作方法)。【答案】（1）关闭开关K₁、K₂、K₃（2）①.饱和硫氢化钠溶液②.将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化（3）①.受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高②.Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2（4）①.②.偏高（5）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝【解析】【分析】A装置中盐酸和硫化钠反应生成硫化氢，净化后进入D，最终反应生成，硫化氢为有毒气体，因此使用碱液E进行尾气处理，据此作答。小问1详解】实验前先检查装置气密性，在E中加水至浸没导管末端，关闭开关K1、K2、K3，形成一个密封体系，然后微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明整个装置气密性较好，故答案为：关闭开关K1、K2、K3。【小问2详解】反应生成硫化氢气体含有挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化钠溶液，可以除去氯化氢气体；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反应结束后关闭K2，打开K1通一段时间，目的是：将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化。【小问3详解】已知：受热时部分发生异构化生成，故温度不能过高，需控制温度在80℃；在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根据质量守恒可知生成氢氧化钙，反应为：Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。【小问4详解】由方程式可知，Na2S2O3消耗的I2的物质的量=0.5cV×10-3mol，则加稀硫酸酸化反应中发生反应的碘酸钠的物质的量=；可知，第一个反应中生成碘酸钠的总物质的量为，则与硫脲反应的碘酸钠的物质的量=，则粗产品中硫脲的物质的量=，质量为，质量分数=；若滴定时加入稀硫酸量不足，使得第三步中碘单质量减小，硫代硫酸钠标准溶液的消耗量减少，即使得标准液体积V减小，会导致与硫脲反应的碘酸钠偏多，所测硫脲的质量分数偏高。【小问5详解】证明反应过程中有NH4SCN生成，即证明离子和SCN-离子的存在，故加入浓NaOH溶液，加热，是为了检验铵根，会产生氨气，所以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸变蓝。17.二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：反应①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

反应②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

反应③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

（1）反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。（4）在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①图中a代表的物质是_______。②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.低温②.（2）反应③是放热反应，反应①为吸热反应（3）0.20（4）①.②.之后，升高温度，反应①正向进行，反应③逆向进行，但温度对反应①的影响程度大于对反应③的，导致CO2的转化率增大③.【解析】【小问1详解】反应②的ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，需满足低温，因此需要低温自发；反应③=反应①+反应②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol。【小问2详解】反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是反应③是放热反应，反应①为吸热反应。【小问3详解】由图知TS3步活化能最大，为该反应的决速步，未使用催化剂时的活化能为1.8eV-0.2eV=1.6eV，使用催化剂时的活化能为0.4eV-(-1.0eV)=1.4eV，故