高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸硫酸教学设计2 新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸硫酸教学设计2新人教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：高中化学——第四章非金属及其化合物4.4氨、硝酸、硫酸、硫酸盐教学设计

2.教学年级和班级：高一（2）班

3.授课时间：2023年3月15日（星期三）上午第二节课

4.教学时数：1课时

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亲爱的同学们，大家好！今天我们这节课要探索的是第四章的非金属及其化合物中的氨、硝酸、硫酸和硫酸盐。这些物质在我们生活中有着广泛的应用，比如我们熟悉的肥料、炸药、消毒剂等等。接下来，就让我们一起走进这神秘的化学世界，揭开它们的神秘面纱吧！🎉🎉🎉核心素养目标分析学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

同学们在此之前已经学习了化学的基本概念和原理，对元素周期表、原子结构、化学反应等有一定的了解。在非金属及其化合物的学习中，他们已经接触过氧、硫、氮等非金属元素及其简单化合物，为今天的学习奠定了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一的学生对化学学科普遍抱有浓厚的兴趣，他们喜欢通过实验来观察和验证化学现象。在能力方面，他们具备一定的观察能力和初步的分析能力。学习风格上，部分学生偏好通过实验操作来学习，而另一部分学生则更倾向于通过理论学习和阅读教材来理解化学知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习氨、硝酸、硫酸和硫酸盐时，学生可能会遇到以下困难和挑战：一是对非金属元素化合物的性质理解不够深入，难以区分它们之间的差异；二是化学反应的机理复杂，学生可能难以理解反应过程；三是实验操作中可能存在安全问题，需要学生具备一定的实验技能和安全意识。针对这些挑战，我们将通过实验演示、小组讨论和案例教学等方式帮助学生克服。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验室实验设备（试管、烧杯、酒精灯、滴定管等）、安全防护用品（护目镜、实验服等）

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和学生作业

-信息化资源：网络数据库，提供相关化学文献和实验视频

-教学手段：教学课件、实验指导书、课堂练习题、小组讨论指南教学过程**第一环节：导入新课（5分钟**）

1.**课堂提问**：

同学们，我们之前学习了哪些非金属元素及其化合物？它们有什么共同的特性？

（学生回答后，教师引导进入新课主题）

2.**情景引入**：

今天我们要探讨的氨、硝酸、硫酸和硫酸盐，这些物质在日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。比如，氨在农业生产中被用作肥料，硝酸和硫酸在化学工业中有着广泛的应用。那么，它们到底有哪些独特的性质和反应呢？

**第二环节：新课讲授（20分钟**）

1.**氨的性质和制备**：

-首先，我们来看氨的性质。氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，易溶于水。同学们，你们知道氨是如何制备的吗？

-接下来，我们通过实验演示氨的制备过程，观察氨的物理性质，并分析其化学性质。

2.**硝酸的性质和制备**：

-现在我们来研究硝酸。硝酸是一种无色、透明的液体，具有强氧化性和酸性。同学们，硝酸是如何制备的呢？

-通过实验演示硝酸的制作过程，我们了解到硝酸的制备需要氧化剂和还原剂的作用。

3.**硫酸的性质和制备**：

-接下来是硫酸。硫酸是一种无色、透明的油状液体，有很强的腐蚀性。那么，硫酸又是如何制备的呢？

-我们通过实验演示硫酸的制备过程，并讨论其物理和化学性质。

4.**硫酸盐的性质和应用**：

-最后，我们来探讨硫酸盐。硫酸盐是一类含有硫酸根离子的盐类化合物，它们在工业和生活中有着广泛的应用。同学们，你们能举例说明硫酸盐的应用吗？

-通过小组讨论和资料查询，学生们将了解硫酸盐的制备方法和不同类型硫酸盐的性质。

**第三环节：课堂练习（10分钟**）

1.**巩固练习**：

-为了巩固今天所学内容，我将给大家出一道练习题。请同学们独立完成，并在完成后举手示意。

2.**课堂讲解**：

-我会请几位同学上来展示他们的答案，并为大家讲解解题思路。在这个过程中，其他同学也可以互相学习和交流。

**第四环节：实验演示（15分钟**）

1.**实验准备**：

-为了让大家更加直观地了解氨、硝酸、硫酸和硫酸盐的性质，我将进行一系列实验演示。

2.**实验操作**：

-在我的指导下，同学们将观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。

**第五环节：课堂小结（5分钟**）

1.**回顾总结**：

-今天我们学习了氨、硝酸、硫酸和硫酸盐的性质和制备方法。它们在生活和工业中有着广泛的应用，希望同学们能够深入理解并掌握。

2.**课后作业**：

-请同学们完成课后作业，预习下一节课的内容。同时，我会在课后对今天的课程内容进行复习和巩固。知识点梳理1.**非金属元素及其化合物的概述**：

-非金属元素在元素周期表中的位置和特点。

-非金属元素及其化合物的分类和命名规则。

-非金属元素及其化合物在自然界和工业中的应用。

2.**氨的性质和制备**：

-氨的物理性质：无色气体，有刺激性气味，易溶于水。

-氨的化学性质：碱性，能与酸反应生成铵盐。

-氨的制备方法：哈伯法合成氨，实验室制备氨水。

3.**硝酸的性质和制备**：

-硝酸的物理性质：无色、透明的液体，具有挥发性和腐蚀性。

-硝酸的化学性质：强氧化性和酸性，能与金属、非金属等多种物质反应。

-硝酸的制备方法：硝酸的工业制备，实验室制备硝酸盐。

4.**硫酸的性质和制备**：

-硫酸的物理性质：无色、透明的油状液体，具有强腐蚀性。

-硫酸的化学性质：强酸性，能与金属、非金属等多种物质反应。

-硫酸的制备方法：接触法生产硫酸，实验室制备硫酸盐。

5.**硫酸盐的性质和应用**：

-硫酸盐的物理性质：一般是无色晶体，易溶于水。

-硫酸盐的化学性质：与酸反应生成硫酸，与碱反应生成沉淀。

-硫酸盐的应用：肥料（硫酸铵）、洗涤剂（硫酸钠）、工业原料等。

6.**非金属元素化合物的实验操作**：

-实验室安全操作规程。

-常用化学仪器的使用方法。

-常见非金属元素化合物的制备和性质实验。

7.**非金属元素化合物的环保问题**：

-非金属元素化合物的污染来源。

-非金属元素化合物的污染治理方法。

-非金属元素化合物的环保意识培养。

8.**非金属元素化合物的综合应用**：

-非金属元素化合物在农业、医药、化工等领域的应用实例。

-非金属元素化合物在新能源、新材料等领域的应用前景。板书设计1.**非金属元素及其化合物概述**

①非金属元素：元素周期表中，位置、特点、分类

②化合物命名规则：无机化合物、有机化合物、同分异构体

③应用领域：自然界、工业、农业、医药

2.**氨的性质和制备**

①氨的物理性质：无色气体、刺激性气味、易溶于水

②氨的化学性质：碱性、与酸反应

③制备方法：哈伯法、实验室制备氨水

3.**硝酸的性质和制备**

①硝酸的物理性质：无色液体、挥发性、腐蚀性

②硝酸的化学性质：强氧化性、酸性、与金属、非金属反应

③制备方法：工业制备、实验室制备硝酸盐

4.**硫酸的性质和制备**

①硫酸的物理性质：无色油状液体、强腐蚀性

②硫酸的化学性质：强酸性、与金属、非金属反应

③制备方法：接触法、实验室制备硫酸盐

5.**硫酸盐的性质和应用**

①硫酸盐的物理性质：无色晶体、易溶于水

②硫酸盐的化学性质：与酸反应、与碱反应

③应用：肥料、洗涤剂、工业原料

6.**实验操作**

①实验室安全操作规程

②常用化学仪器使用

③非金属元素化合物实验

7.**环保问题**

①污染来源：非金属元素化合物

②污染治理：处理方法、环保意识

8.**综合应用**

①农业、医药、化工等领域应用

②新能源、新材料领域前景重点题型整理1.**氨的制备与性质**

-**题型**：实验题

-**题目**：实验室中如何制备氨水？请描述实验步骤，并说明实验现象。

-**答案**：实验步骤：将氨气通入水中，观察溶液的变化。实验现象：溶液中产生大量气泡，溶液呈碱性。

-**补充说明**：此题考查学生对氨水制备方法和现象的理解，以及观察实验现象的能力。

2.**硝酸的氧化性**

-**题型**：分析题

-**题目**：硝酸具有强氧化性，请举例说明硝酸在化学反应中如何表现其氧化性。

-**答案**：例如，硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

-**补充说明**：此题旨在让学生理解硝酸氧化性的表现，并能应用于具体的化学反应中。

3.**硫酸的腐蚀性**

-**题型**：应用题

-**题目**：为什么硫酸具有强腐蚀性？请举例说明硫酸对金属和有机物的腐蚀作用。

-**答案**：硫酸具有强腐蚀性是因为它是一种强酸，能与金属反应生成硫酸盐和氢气，与有机物反应导致有机物碳化。例如，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。

-**补充说明**：此题考查学生对硫酸腐蚀性的理解，以及其在实际应用中的注意事项。

4.**硫酸盐的沉淀反应**

-**题型**：计算题

-**题目**：在硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，计算生成硫酸钡沉淀的质量。

-**答案**：根据化学反应方程式：Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓，假设硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量为nmol，则生成的硫酸钡沉淀的物质的量也为nmol。硫酸钡的摩尔质量为233g/mol，所以硫酸钡沉淀的质量为233ng。

-**补充说明**：此题考查学生对化学反应方程式的计算能力，以及沉淀反应的理解