新乡市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

新乡市重点中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下图是有机合成中的部分片段：

OCH,OC2H5

CJI-OH/（01/H*,H2O

CH]CHCHO无水HQ.CH=CHCH号CH-€HCH―—>CH—CHCHO

2\22

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH,的有机物有4种

2、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（）

H<“

i1|2）川（-卜皿产构।）

ClH

HCH.

1•,cl—^1—i1—C—CH.11*物21

HO

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

3、常温下向lOmUMmol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NHxHzO溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

10203040毗•也0/・L

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R・)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b〜c任意点溶液均有C(H)XC(OH)=KM=1.0X10

4、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OHk],酸液室通入CO?(以NaG为

支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()

例葛子阴喜子府子

)c

H,

碱

液

室

固

体

电

解

质

Ca(OH),

A.电子由N极经外电路流向M极

B.N电极区的电极反应式为2H++2eiH2T

C.在碱液室可以生成NaHCOpNa,CO,

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

5、下图是用KMnCh与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

A.A中固体也可改用MnO2

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

6、下列化合物的同分异构体数目与3^0的同分异构体数目相同的是

A.C3HB.C4H&C.C6H4C12D.C5HI2

7、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

OHC-0-OH嘉晨OHC^Q^O^<

XY

下列叙述不亚确的是()

A.该反应为取代反应

B.Y能使酸性高锌酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与$反应.最多消耗的物质的量之比为4：5

8、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L,s)B.v(B)=0.4mol/(L*s)

C.v(C)=0.6mol/(L's)D.v(D)=1.8molAL.mui)

9、己知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压强

和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃5004C6004C

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

10、下列说法中正确的是()

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用滨化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO」在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

11、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c（H2c0.3）和c（HCO”之和为Imo】的NaHCXh溶液中，含有Na+数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2|H+3|H-AHe+ion,净产生的中子%n）数为NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

12、下列属于原子晶体的化合物是（）

A.干冰B.晶体硅C.金刚石D.碳化硅

13、10mL浓度为lmol・Lr的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

14、草酸亚铁（FeC2（h）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按

下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FezOj

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

15、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

16、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

17、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大,反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3心(AgCl)>MAgI)

溶液,有黄色沉淀生成

向盛行2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液，观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sO&.加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

2

18、H2G04为二元弱酸。20c时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4*)=0.100molL-'的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为10.

B.若将。.OSmolNaHCzOj和0.05molNa2c2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol・L」的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚酬做指示剂

19、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

选项实验现象结论

相同条件下，用Imol•I/1的CHJCOOH溶

ACH3COOH和Imol・L”的HCI分液对应的灯泡CHjCOOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓_

BH2s04原溶液可能含有NO3

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2sCh或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液NaHSOj

・先出现蓝色沉

向浓度均为0.1molL*的MgCh>Ksp[Mg(OH)2J>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCIzKsp[Cu(OH)2]

20、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO?

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,可生成NaHCO.i

21、关于化合物2.苯基丙烯酸乙酯（二）&Xj）,下列说法正确的是（）

A.不能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

22、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过漉

C.在溶液中将MnCh-完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3■丁二烯③直馆汽油④植物油

填空：

（1）既能使溟水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是—（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

「「一0

i3-r二烯乙端林己饵

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以L3一丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

C

1,3-丁』一_»旧

A(C7H14O)

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

24、(12分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知：CH3COCH2R7n限)旧>CH3cH2cH?R

回答下列问题：

(1)A—B的反应类型是______________fB中官能团的名称为。

(2)D-E第一步的离子方程式为o

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

（6）pjQ（J）是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________（无机试剂任选）C

25、（12分）某实验小组探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2,将SO2通入Cu（OH）2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CUSO4溶液、CuC12溶液的颜色有明显不同。

尾气处理装置

①排除装置中的空气.避免空气对反应干扰的操作是____,关闭弹簧夹，

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验:

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是_____。

②根据上述实验可得结论：该红色固体为O

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSO4溶液中通入过量S（h,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的。

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cll（HSO3）2。小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量Imol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：:（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：o（用

化学方程式表示）

26、（10分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。

浓破酸

x/,・公d:■一尾气处理装置

\^/l.(lmol/LFeCls

Na-SO：M体和Ba。?混合液

ABC

请回答下列问题：

(1)写出氮气的电子式

(2阳中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证SO2具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是(填

相应的编号)。

①新制氯水②品红溶液③含酚酸的NaOH试液④紫色石蕊试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为o

27、(12分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略)，反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中,

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是______________。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

(填“含或不含”)FhS,理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中煨烧易转化成CuzO

和SOio称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体L680go

(5)灼烧该固体除用到酒精灯、生堪、培烟钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是______________,黑色不溶物其成分化学式为o

28、(14分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二

维转化关系如图1所示.

T璇元素的价态

HzSOxNa：SO*

气态单质氧化物酸盐物质的类别26<>VMI

氢化物反女溜哽八：

S1

完成下列填空：

（1）图中X的电子式为_；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式该变化说明S的非金属性

比o_（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：一通过_（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属

性强弱.

（1）下列物质用于NaiSiCh制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（选填编号）.

aNaiS+ShZ+Sc.NaiSOj+YdNaHS+NaHSOa

（3）已知反应：NaiSiO3+HiSO4-*NaiSO4+Sl+SOi+HiO,研究其反应速率时，下列方案合理的是_（选填编号）.

a测定一段时间内生成SOi的体积，得出该反应的速率

b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c用NafiO.3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

（4）治理含CO、SOi的烟道气，以FeiCh做催化剂，将CO、SOi在380c时转化为S和一种无毒气体.已知：①硫

的熔点：111.8P、沸点：444.6℃;②反应每得到Imol硫，放出170kJ的热量.写出该治理烟道气反应的热化学方程

式一

（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SOi的转化率随反应温度的变化如图L不考虑催化剂价格因素，生

产中选FeiCh做催化剂的主要原因是

29、（10分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体

化合物、碳质材料、金属氢化物等。

（l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti”基态的电子排布式可表示为o

②BH4•的空间构型是________________（用文字描述）。

⑵液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2.1;；"Nth实现储氢和输氢。

①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是o

②下列说法正确的是（填字母）。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

c.［Cu（NH3）4］2+中，N原子是配位原子

d.CK的电子式为［：C三N：］一

⑶Ca与C60生成的Ca32c6。能大量吸附W分子。

J分子结构

①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是________分子（填“极性”或“非极性”）；

②1个Cw分子中，含有。键数目为个。

（4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag・cm-3,则晶胞的体积为—cnr，［用a、

NA表示（NA表示阿伏加德罗常数）］0

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有.CFhOH,它们能被酸性高铳酸钾飙化，故不选B；

Cd中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个的有机物有HOOC-CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3>

HOOC-CH2cH2cH2cH(CHjCHgHOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有CH键，醇羟基(和羟基相连

的碳上含有C・H键)、酚、醛等。

2、C

【解题分析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，婚变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误：

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查反应热与培变，把握反应中能量变化、培变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的

比较及给变只与终始态有关，与催化剂无关。

3、B

【解题分析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NWR是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OH，>>c(H*),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>C(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b・c

任意点溶液均有・1422故正溶;故选。

c(H+)c(OH)=Kw=l.0xl0-mol*L-,DB

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

4、B

【解题分析】

氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸

液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子

透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【题目详解】

A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；

B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2Hr2e=H2T，故

B正确；

C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C错误；

D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCCh、Na2CO3,溶液pH增大，故D错误。

故选B。

5、C

【解题分析】

A.MnO?与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用Mn(h,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaCIO,HC1O见光易分解，NaCIO光照不分解，则该物质水溶液比HCIO稳

定，故C正确；

D.铜和褫硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

6、D

【解题分析】

C3%中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用・OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H80只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【题目详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8。

只有一种酸的结构，即甲乙醛，故C3H8。的同分异构体数目为3。

A.C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.C4H8可以为1•丁烯、2.丁烯、2.甲基丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

C.C6H4c12可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.CsHiz有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

7、B

【解题分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3”所取代，A正确；

B.Y使酸性高钵酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与Hz反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗1125mo1,D正确；

故选B。

8、A

【解题分析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【题目详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)T3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)r2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)-r2=0.9mol/(L-min)=0.94-60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故选A。

9、D

【解题分析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故c正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

10、D

【解题分析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是溟化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSOj在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

11、D

【解题分析】

A.n（H2c。3）和n（HC<h-）之和为Imol的NaHCCh溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是hnol,与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

12、D

【解题分析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第WA族元

素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅、SiC等。

【题目详解】

A.干冰为分子晶体，故A错误；

B.晶体硅是原子晶体，是单质，故B错误；

C.金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；

D.碳化硅是原子晶体，是化合物，故D正确；

故答案选Do

13、C

【解题分析】

A.加入K2sCh溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CFLCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C・Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【题目点拨】

反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2T，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

14、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N?直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

15、D

【解题分析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3>CaSiOj；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确;

答案选D。

16、B

【解题分析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于日苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选瓦

17、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于Na。、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，贝！实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

18、B

【解题分析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〉)时，pH^2.7,c(HC2O1)=c(C2O42-)时，pH=4o

【题目详解】

c(COxc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4^H+C2O4,兄2=—U-------,c(HC2O4.尸c(C2(V)时，^a2=C(H),

C(HC2O4)

即Ka2=10PH=104,A正确；

K1014

222,0

B.HC2O4=H++C2O4,^a(HC2O4)=A：a2=10^,C2O44-H2OHC2O4+OH-,Kh(C2O4)==--=10,

^a(HC2O4)1(尸

22

^a(HC2O4)>/<h(C2O4-),所以等物质的量NalKMh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4-)<c(C2O4),从图上可知，pH

>4,B错误;

2,+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=0.100mobL'=c(Na),所以,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O40=c(Na),该式

+2

子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHCzO4溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2。3溶液，终点溶质主要为Na2cCh,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选Bo

【题目点拨】

越弱越水解用等式表达为KhXK后心，常温下，水解常数心和电离常数M知其中一个可求另外一个。

19、C

【解题分析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CFhCOOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2s03或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2»Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

正确选项Co

20、D

【解题分析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c。3＞苯酚〉HCO〃则向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不会生成C(h,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入C(h,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

21、B

【解题分析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高铳酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选

22、A

【解题分析】

A、将25gCuSO4・5H2O溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3

中少量NaCl,B正确；

C、高钵酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锚酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCL不反应，Na2c和CaCL反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2cCh,则可以实现目的,

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过漉（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

二、非选择题（共84分）

CH,

/\

CH2-OHCH2-ONO2HCCH—CHO

23、②④CH—OH+3HN03fCH-ONO2+3蜕

HCCH2

CHz-OHCH2-ONO2\z

CH3

A4

【解题分析】

(1)植物油属于酯类物质，既能使溪水因发生化学变化褪色，也能使酸性高钵酸钾褪色的短中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

⑵免不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

(3)根据硬原子数目可知，反应①为L3.丁二烯与CH2=CH・CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,