福建省龙岩市连城县第一中学北校区2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）

连城一中(莲北校区)2024-2025学年下期高一月考1化学科试卷满分：100分考试时间：75分钟注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5第I卷(选择题共42分)一、单选题1.下列说法错误的是A.硅是用于制造光导纤维的材料B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.人们已开始研究并试用二氧化氯（）、臭氧（）等新的自来水消毒剂D.硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂2.日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的。有关的说法不正确的是A.中子数为78 B.与互为同位素C.质量数为131 D.与互为同素异形体3.下列物质属于共价化合物是A. B. C. D.4.碲在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A.碲单质常温下为固态 B.碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族C.S与Te简单氢化物稳定性：H2S<H2Te D.碲位于周期表中金属与非金属交界处5.下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式为B.离子结构示意图为C.过氧化钠的电子式为D.用电子式表示的形成过程为6.海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是A.用图甲装置将干海带灼烧成灰B.用图乙装置过滤海带灰的悬浊液C.用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液D.用图丁装置将碘重新富集到水溶液中7.由实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊该气体一定含有CO2B向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色该溶液一定不含Fe3+C向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液一定含有Cl-D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，并用蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色该溶液一定含有钾元素AA B.B C.C D.D8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2mol·L-1NaCl溶液中含Cl-数为2NAB.16gCH4中含共价键数为NAC.常温常压下，22.4LO2所含分子数为NAD.12g金刚石中含C原子数为NA9.下列为钠元素的原子结构示意图的是A. B. C. D.10.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C.M与X组成化合物XM中存在阴、阳离子D.X、Y与R组成的化合物是一种碱11.氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是A. B. C. D.12.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是A.“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B.“吹出”过程利用了Br2的挥发性C.“吸收”过程体现了Br2的还原性 D.“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水14.打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D.球形干燥管中放有碱石灰，防止污染第II卷(非选择题共58分)15.元素在周期表中位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：（1）元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族，它是形成化合物种类最多的元素。（2）写出②的元素符号___________。（3）画出元素④的原子结构示意图___________。（4）元素③和⑤最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。（5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小___________>___________(填离子符号)。（6）写出元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应式：___________。16.A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素族序数是其周期数的3倍，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）E在元素周期表中的位置是______。（2）C2B2含有的化学键是______。（3）B、C、E的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号回答)。（4）A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(用化学式回答，下同)；B的气态氢化物与D的气态氢化物相比，热稳定性更弱的是______。（5）与A和D同族的元素F的相关物质常用于制作机动车的蓄电池。请将F原子的结构示意图补全：______；其最高价氧化物可与浓盐酸共热生成Cl2，该反应的化学方程式为______。17.海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带中富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取碘。（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的瓷质实验仪器是___________。（2）如将加H2O2溶液改为加MnO2也可达到实验目的，写出向滤液中加入MnO2和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。（3）试剂a可以是___________(填字母)。

a．乙醇b．苯c．四氯化碳（4）图中含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是___________。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置：（1）装置A的名称是___________，装置D为干燥管，在该试验中的作用是___________。（2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。A．

B．

C．D．E．

若验证非金属性：，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。（3）若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：(已知难溶于水)a．稀盐酸

b．稀硝酸

c．溶液

d．固体装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________(填序号)。（4）但有同学认为该装置有缺陷，应在B和D装置之间增加一个盛有___________溶液的洗气瓶除去硝酸(选填NaHCO3或Na2CO3)。可否用药品中的a、c、d和改进后的实验装置验证非金属性？___________(填“是”或“否”)

连城一中(莲北校区)2024-2025学年下期高一月考1化学科试卷满分：100分考试时间：75分钟注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5第I卷(选择题共42分)一、单选题1.下列说法错误的是A.硅是用于制造光导纤维的材料B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.人们已开始研究并试用二氧化氯（）、臭氧（）等新的自来水消毒剂D.硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，故A错误；B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；C．二氧化氯和臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，是性能优良的自来水消毒剂，故C正确；D．硅胶能吸附水中的水蒸气，所以硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确；故选A。2.日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的。有关的说法不正确的是A.中子数为78 B.与互为同位素C.质量数为131 D.与互为同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，选项A正确；B．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，选项B正确；C．的质子数为53，质量数为131，选项C正确；D．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，不是同素异形体，选项D错误；答案选D。3.下列物质属于共价化合物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．中只含F元素，属于非金属单质，不是化合物，故A不符合题意；B．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，故B符合题意；C．KCl分子中只存在离子键，属于离子化合物，故C不符合题意；D．中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物，故D不符合题意；答案选B。4.碲在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是A.碲单质常温下为固态 B.碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族C.S与Te简单氢化物稳定性：H2S<H2Te D.碲位于周期表中金属与非金属交界处【答案】C【解析】【详解】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，故A正确；B．根据原子序数52与同周期惰性气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周期表位置是第五周期VIA族，故B正确；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱，所以简单氢化物稳定性顺序为H2S>H2Te，故C错误；D．确元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，故D正确，故答案为C。5.下列化学用语表示正确的是A.HClO的结构式为B.离子结构示意图为C.过氧化钠的电子式为D.用电子式表示的形成过程为【答案】B【解析】【详解】A．HClO中O为-2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．35Cl−离子结构示意图为，故B正确；C．过氧化钠的电子式为，故C错误；D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故D错误；故选B。6.海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是A.用图甲装置将干海带灼烧成灰B.用图乙装置过滤海带灰的悬浊液C.用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液D.用图丁装置将碘重新富集到水溶液中【答案】C【解析】【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确；B．过滤时用玻璃棒引流，故B正确；C．萃取使用的有机溶剂是不溶于水的有机物，乙醇易溶于水，不能做萃取剂，故C错误；D．碘单质与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碘化钠和次碘酸钠溶液，故可以将碘重新富集到水溶液中，故D正确；答案选C7.由实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊该气体一定含有CO2B向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色该溶液一定不含Fe3+C向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液一定含有Cl-D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，并用蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色该溶液一定含有钾元素A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫与澄清石灰水也会出现浑浊，故A错误；B．Fe3+与KSCN反应溶液生成红色配合物，因此向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可说明溶液中可能含有Fe3+，故B错误；C．与反应出现白色沉淀，故C错误；D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，并用蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，则该溶液一定含有钾元素，故D正确；故答案为D。8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2mol·L-1NaCl溶液中含Cl-数为2NAB.16gCH4中含共价键数为NAC.常温常压下，22.4LO2所含分子数为NAD.12g金刚石中含C原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．未知NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，Cl-数目不确定，A错误；B．16gCH4物质的量为，1molCH4含4molC-H共价键，则含共价键数为4NA，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO2物质量小于1mol，含分子数小于NA，C错误；D．12g金刚石物质的量为，1mol金刚石中含1molC原子，则C原子数为NA，D正确；故选D。9.下列为钠元素的原子结构示意图的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】Na为第11号元素，其原子核外共有3个电子层，第一层含有2个电子，第二层含有8个电子，第三层含有1个电子，则钠元素的原子结构示意图为：，故选A。10.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C.M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子D.X、Y与R组成的化合物是一种碱【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确；C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误；D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确；答案选C。11.氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选；B．中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选；C．中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选；D．中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选；故选D12.工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是A.“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B.“吹出”过程利用了Br2的挥发性C.“吸收”过程体现了Br2的还原性 D.“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案】C【解析】【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确；B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确；C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误；D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确；故选C。13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，四种元素的原子序数不大于18。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；X、Y属于同一周期且相邻，则X是N元素；Y、Z属于同一主族，且Z在Y的下一周期，则Z是S元素；W和Z是同一周期元素，且W、Z相邻，所以W是Cl元素。【详解】根据元素在周期表的位置，可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl元素。A．X和Y是同一周期元素，原子序数越大，元素的简单氢化物就越稳定。原子序数：Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，A错误；B．Z和W是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。原子序数：W＞Z，所以W的最高价氧化物的水化物的酸性大于Z的，B正确；C．Y和Z属于同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。由于原子序数：Z＞Y，所以元素的非金属性：Y＞Z，C错误；D．X是N，Y是O，二者形成的化合物如NO难溶于水，D错误；故合理选项是D。14.打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D.球形干燥管中放有碱石灰，防止污染【答案】B【解析】【分析】本题先制取SO2，然后探究其性质，从还原性、酸性、漂白性等角度进行分析。【详解】A．SO2具有还原性，可与Br2发生反应，试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性，A正确；B．由于H2SO3的酸性比HCl弱，故将SO2通入BaCl2中不会有BaSO3沉淀生成，B错误；C．红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；D．SO2有毒，且是酸性气体，故可用碱石灰吸收，防止污染，D正确；故答案选B。第II卷(非选择题共58分)15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：（1）元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族，它是形成化合物种类最多的元素。（2）写出②的元素符号___________。（3）画出元素④的原子结构示意图___________。（4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。（5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小___________>___________(填离子符号)。（6）写出元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应式：___________。【答案】（1）①.二②.IVA（2）N（3）（4）NaOH（5）①.S2-②.Cl−（6）Al(OH)3+OH−=【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素，②是N元素，③是Na元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑧是Cl元素。【小问1详解】①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。【小问2详解】②是氮元素，元素符号为N。【小问3详解】④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为。【小问4详解】同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。【小问5详解】电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。【小问6详解】NaOH和Al(OH)3相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=。16.A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素族序数是其周期数的3倍，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：（1）E在元素周期表中的位置是______。（2）C2B2含有的化学键是______。（3）B、C、E的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号回答)。（4）A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(用化学式回答，下同)；B的气态氢化物与D的气态氢化物相比，热稳定性更弱的是______。（5）与A和D同族的元素F的相关物质常用于制作机动车的蓄电池。请将F原子的结构示意图补全：______；其最高价氧化物可与浓盐酸共热生成Cl2，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）离子键、共价键（3）（4）①.②.（5）①②.【解析】【分析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，以此解答该题；【小问1详解】E为氯元素，17号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；【小问2详解】C2B2为Na2O2，含有的化学键为离子键、共价键；【小问3详解】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；【小问4详解】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故酸性最强的为；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞Si，热稳定性更弱的是；【小问5详解】与A和D同族的元素F的相关物质常用于制作机动车的蓄电池，则F为Pb，根据同族原子间的序数差可知，Pb为82号元素，根据每层最多容纳2n2个电子，可知原子结构示意图为；其最高价氧化物为PbO2，与浓盐酸共热生成Cl2、PbCl2、H2O，化学方程式为。17.海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带中富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取碘。（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的瓷质实验仪器是___________。（2）如将加H2O2溶液改为加MnO2也可达到实验目的，写出向滤液中加入MnO2和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。（3）试剂a可以是___________(填字母)。

a．乙醇b．苯c．四氯化碳（4）图中含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是___________。（5）请设计一种检验提取碘后水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。【答案】（1）坩埚、泥三角（2）（3）bc（4）富集碘元素（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，若出现蓝色，则证明提取碘后的水溶液中仍有单质碘；反之则没有【解析】【分析】由流程可知，热水溶解后，操作①为过滤，滤液含碘离子，加过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，试剂a为四氯化碳可萃取碘，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成和，分液后向含和的溶液中加稀硫酸发生，过滤提取得到粗碘。以此解答该题：【小问1详解】灼烧海带时，需要用到仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架，其瓷质实验仪器是坩埚、泥三角；故答案为：坩埚、泥三角。【小问2详解】二氧化锰也具有氧化性，向滤液中加入MnO2和稀硫酸发生反应的离子方程式：；故答案为：。【小问3详解】该步骤是萃取碘水中的碘单质，常用有机溶剂，因此试剂a可以是苯或四氯化碳；故答案为bc。【小问4详解】上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，主要原因是开始碘水中的单质碘含量较少，I2的悬浊液中单质碘含量较多，因此该过程的目的是富集碘元素；故答案为：富集碘元素。【小问5详解】检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，利用碘单质遇淀粉变蓝的特征性质设计实验验证，其方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，若出现蓝色，则证明提取碘后的水溶液中仍有单质碘；反之则没有；故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，若出现蓝色，则证明提取碘后的水溶液中仍有单质碘；反之则没有。18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置：（1）装置A的名称是___________，装置D为干燥管，在该试验中的作用是___________。（2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。A．

B．