高考一轮复习-化学-第1讲

1．了解元素、核素、同位素定义。2．了解原子组成。3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。4．了解原子核外电子排布规律。第一讲原子结构第1页1．原子结构及其组成微粒间关系。2．核外电子排布规律及应用。3．元素、核素、同位素相关辨析。第2页一、原子结构1．原子组成第3页2．原子结构中常见微粒关系 (1)原子质子数＋电荷数

质子数－电荷数

第4页提醒

第5页二、元素、核素、同位素1．元素：含有相同

(即

)同一类原子总称。2．核素：含有一定数目

和一定数目

一个原子。可用符号

表示。核电荷数质子数质子中子第6页3．同位素 概念：

相同而

不一样同一个元素不一样

互称为同位素。 特征：①含有相同存在形态同位素，化学性质几乎完全相同。 ②天然存在同一元素各核素所占原子百分数普通不变。质子数中子数核素第7页第8页三、核外电子排布1．排布方式 多电子原子核外电子是分层排布电子层序数1234567电子层符号OPQ离核距离由

到____电子能量由

到____KLMN近低远高第9页2.排布规律 (1)电子普通总是首先排在能量

电子层里，即最先排在

，当

排满后，再排

，依次类推。 (2)每层最多容纳电子数为

(n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超出

个(K层为最外层时，最多不超出

个)，次外层不超出

个，倒数第3层不超出32个。最低第1层第1层第2层2n28218第10页 核外电子排布相同微粒，化学性质是否相同？ 提醒不一定。核外电子排布相同微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素不一样核素，化学性质相同；若是不一样元素原子和离子，则化学性质不一样。第11页第12页两个提醒 原子结构中两个不一定 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，但质子数和中子数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。第13页两种关系1．元素、核素、同位素之间关系第14页第15页四点说明相关同位素四点说明 ①“同位”是指这几个核素质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。 ②因许多元素存在同位素，故原子种数多于元素种数。有多少种核素就有多少种原子。 但也并非全部元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。 ③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 ④同位素中子数不一样，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。第16页我纠错 ①不是全部原子核都由质子和中子组成，H无中子。 ②地壳中含量最高非金属是O不是N。 ③任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。 ④质子数相同微粒不一定属于同一个元素，如Ne和H2O。

第17页必考点37原子结构相关四“量”比较四“量”比较第18页第19页第20页答案D第21页(1)同种元素能够有若干种不一样核素，也能够只有一个核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同全部核素总称，同位素是同一元素不一样核素之间互称。(3)元素周期表中给出相对原子质量是元素相对原子质量，而不是该元素某种核素相对原子质量。第22页第23页解析该原子质量数为112＋165＝277，A项不正确；元素相对原子质量是此元素各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占原子个数百分比乘积之和，B项不正确；元素周期表中84号元素以后均为放射性元素，故D项不正确；元素原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。答案C第24页必考点38惯用特征电子层结构与常见等电子微粒1．1～20号元素特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍元素：O； (5)最外层电子数是内层电子数总数二分之一元素：Li、P；第25页(6)最外层电子数是次外层电子数4倍元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其它各层电子总数2倍元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其它各层电子总数相等元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等元素：H、Be、Al。第26页2.核外电子相等微粒 (1)“18电子”微粒第27页第28页说明稀有气体原子电子层结构与同周期非金属元素形成阴离子、下一周期金属元素形成阳离子电子层结构相同，如F－、Ne和Na＋电子层结构相同。第29页【典例2】 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)，请回答以下问题： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成双原子分子，其分子式是________。第30页(3)E是全部含18个电子微粒中氧化能力最强分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。第31页解析含有18个电子简单阳离子为Ca2＋和K＋，简单阴离子为Cl－、S2－等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其它如F2、Ar等。答案(1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6第32页18电子、10电子粒子与分子空间结构相联络是高考一个考点，需引发注意。18电子粒子：HCl(直线形)、H2S(V形)、PH3(三角锥形)、SiH4(正四面体形)；10电子粒子：HF(直线形)、H2O(V形)、NH3(三角锥形)、CH4(正四面体形)。

第33页【应用2】 已知A、B、C、D是中学化学中常见四种不一样粒子，它们之间存在如图所表示转化关系(反应条件已经略去)：第34页(1)假如A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D电子式：A____________；D____________。(2)假如A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子，请写出：①A与B在溶液中反应离子方程式为_______________________________________________________________________________________。②依据上述离子方程式，能够判断C与B结合质子能力大小是(用化学式或离子符号表示)___________________。第35页答案

(1)(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O②OH－>S2－第36页解答这类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍元素是C等。另外还要掌握以下几个关键点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几个关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④搞清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥依据量关系，计算导出。第37页当场指导第38页(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强是________(写名称)。以下说法中，能够证实上述结论是________(填写编号)。a．比较这两种元素常见单质沸点b．二者形成化合物中，D元素显负价c．比较这两种元素气态氢化物稳定性d．比较这两种元素氢化物水溶液酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应离子方程式是_______________________________________________。第39页(5)由元素A、B、D组成一元酸X为日常生活中调味剂，元素A、F组成化合物为Y。在等体积、等pHX、Y溶液中分别加入等质量锌粉，反应后若最终仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率大小关系是：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(6)元素F单质常温下是一个气体，工业上主要是经过电解其钠盐饱和溶液方法取得该气体，假定装入饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积改变可忽略)，当测得阴极上产生11.2mL(标准情况)气体时停顿通电，将溶液摇匀，此时溶液pH为________。第40页第41页Hold住考向考向1原子组成与微粒关系5年5考考向2核外电子排布规律应用5年5考第42页名师揭秘高考主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～18号元素原子结构考查是重点，注意规律和结论应用。第43页第44页第45页2．(·上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中 ()。 A．75.77%表示35Cl质量分数 B．24.23%表示35Cl丰度 C．35.453表示氯元素相对原子质量 D．36.966表示37Cl质量数 解析A项中75.77%表示35Cl原子丰度；B项中24.23%表示37Cl丰度；D项37Cl质量数为37。 答案C第46页1．(·全国纲领，10)元素X形成离子与钙离子核外电子排布相同，且X离子半径小于负二价硫离子半径。X元素为()。 A．AlB．PC．ArD．K 解析含有相同电子层结构微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋含有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋含有与钙离子相同电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 答案D第47页第48页3．(·全国理综Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z最外层电子数与其电子层数比值依次为2、3、4、2(不考虑0族元素)。以下关于这些元素叙述错误是()。 A．X和其它三种元素均可形成最少2种二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成二元化合物中，都有直 线形分子 C．W、X和Y三种元素能够形成碱性化合物 D．Z和其它三种元素形成二元化合物，其水溶液均呈 酸性第49页解