江苏省镇江市市属学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

江苏省镇江市市属学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列属于纯净物的是A．冰水混合体 B．纯牛奶 C．澄清石灰水 D．清新的空气2．下列现象主要是由化学变化引起的是A．滴水成冰 B．电灯发光 C．蜡炬成灰 D．荷花飘香3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是A．用液氮做冷冻治疗 B．用分子筛制氧气C．用铜制作电线电缆 D．用氮气作食品保护气4．“84”消毒液的有效成分是NaClO。反应Cl2+NaOH→NaClO+NaCl+H2O可用于工业制取NaClO。其中属于氧化物的是A．H2O B．Cl2 C．NaOH D．NaClO5．下列归类正确的是

选项归类内容A可燃性气体H2、CO、O2B大气污染物CO2、SO2、NO2C人体微量元素Fe、Zn、CaD常见缓慢氧化铁丝生锈、农家肥的腐熟、呼吸作用

A．A B．B C．C D．D6．在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A．加装药品 B．产生氧气C．收集氧气 D．铁丝燃烧7．下列实验方法合理的是A．用50mL量筒量取8.5mL的稀盐酸 B．用燃着的木条鉴别CO2和O2C．用活性炭使硬水转化为软水 D．用木炭代替红磷测定空气中O2含量8．下列排序正确的是A．常见气体的密度：B．磷元素的化合价：C．空气中物质含量：D．铁元素质量分数：9．下列指定反应的化学符号表达式不正确的是A．加热铜绿：Cu2（OH）2CO3CuO＋H2O＋CO2B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋HCl→CaCl2+H2O+CO2C．NaOH与CO2反应生成碳酸钠和H2O：NaOH＋CO2→NaCO3＋H2OD．加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3＋H2O＋CO210．净水剂Na2FeO4能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制Na2FeO4的原理为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+X（气态单质）。下列说法正确的是A．制Na2FeO4的反应须在无水环境中进行B．Na2O2、Na2O中的氧元素化合价相同C．X可能是H2D．用Na2FeO4净水，只发生化学变化11．山泉水中含H2SiO3（硅酸），其适量饮用有益于健康。硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是A．地壳中存在含硅物质B．硅元素的相对原子质量28.08gC．硅原子核外有14个电子D．硅酸中硅元素显+4价12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是A．原子、分子的种类在转化中不变 B．转化①②均为化合反应C．丙发生不完全燃烧，可能产生甲 D．碳元素的质量分数：乙>丙13．用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成B．装置②、③调换位置，不影响产物的检验C．若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解D．停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流14．下列各组转化中，在一定条件下能实现的是A．H2H2O2 B．KClO3O2C．CuCu2（OH）2CO3 D．SSO315．下列实验方案不能达到探究目的的是

探究目的实验方案A鉴别CaCl2、NaCl两种无色溶液取样，分别加肥皂水，振荡，观察现象B证明蜡烛中含氢元素点燃蜡烛，在火焰上方罩干冷小烧杯，观察现象CMnO2和KCl混合物的分离溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发D除去K2MnO4中的少量KMnO4充分加热A．A B．B C．C D．D16．如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是A．转化①中水分子的体积不变B．转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1C．转化③说明燃着的镁不可用水浇灭D．转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定17．为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与空气组成相近，可采用以下循环系统（已知：反应③还产生碳酸钠），下列相关说法不正确的是A．反应①②中均存在能量的转换B．反应③中只有氧的化合价有变化C．若反应④产生16.0gCH4，则同时产生18.0gH2OD．该循环系统实现了O2与H2O的循环利用18．下列各组物质，不用其它试剂就不能鉴别出来的是A．蒸馏水、氨气、无色酚酞试液 B．二氧化锰、铁粉、碳粉C．氧气、澄清石灰水、二氧化碳 D．蒸馏水、双氧水、二氧化锰19．KMnO4是重要物质，现对其做如下探究（已知：KCl溶液呈无色）。实验①：将少量KMnO4粉末加入一定量水中，水逐渐被染成紫红色。

实验②：观察实验①所得溶液与KCl溶液的颜色。实验③：向实验①所得溶液中分别通入CO2、SO2，可观察到唯有SO2能使溶液褪色。实验④：用图示装置测定一定量KMnO4分解产生O2体积。下列说法不正确的是

A．实验①的现象说明微粒是不断运动的B．实验②说明KMnO4溶液呈紫红色与其中的K+无关C．实验③说明可利用KMnO4溶液区分CO2与SO2D．实验④中应该选用装置a与b的组合20．Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃剂，其受热发生反应：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。将20.0gMg3（OH）m（CO3）n加热至完全分解，测得反应产生12.0gMgO和3.6gH2O。下列说法中正确的是A．该阻燃剂分解产生的H2O可降低着火点B．产生CO2、H2O的质量比为22∶9C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1D．加热后，固体中镁的质量分数减小二、填空与简答21．用化学用语表示：(1)3个钠原子；(2)铵根离子；(3)相对分子质量最小的物质；(4)人体缺，可导致甲状腺疾病。22．选择下列适当的物质填空（填序号）：A．石墨

B．活性炭

C．红磷

D．氦气E．镁粉F．金刚石G．明矾

H．氧气(1)用于工业炼钢的气体；(2)可用做净水絮凝剂的是；(3)可用做干电池电极的是；(4)可作冰箱除味剂的是；(5)可填充探空气球的是；(6)可用于制照明弹的是。23．为探究物质燃烧的条件，设计如图所示实验，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。(1)白磷燃烧反应的化学式表达式为。(2)下列有关该实验的说法合理的是（选填字母）。a.燃烧需要氧气

b.热水有隔绝空气的作用

c.白磷着火点不高于80℃24．将KClO3与MnO2的混合物充分加热，从所得mg剩余物中回收MnO2并获得KCl固体的流程如下：(1)“溶解”、操作①和②都用到的玻璃仪器是。(2)“溶解”时加水量不能过多或过少，加水量不能过多的原因是。(3)经称量发现，回收所得MnO2的质量偏小，可能的原因有（选填序号）。a．MnO2固体未完全烘干

b．漏斗内滤纸破损

c．溶解时用水量偏少(4)若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO3g。25．CH4可与常见物质M发生图示的循环反应。(1)铜元素质量分数：M（填“>”或“<”）Cu2O。(2)该循环的总反应的化学式表达式为。26．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、NH4HCO3、MnO2、Cu2（OH）2CO3、KMnO4中的一种或几种组成。(1)取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含。(2)另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得无色滤液与滤渣。则原固体中一定不含。(3)取一定量上述滤渣，加6%的双氧水，无明显气泡。则原固体中还一定不含。(4)另取少量上述滤渣，加足量稀HCl，固体完全溶解且有气泡产生，最终得蓝绿色液体。则原固体中一定含有，可能含有。三、综合应用题27．氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。一、氢气的应用(1)液氢、液氧可分别用做运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧反应的化学式表达式为。(2)利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。

产生甲醇的反应化学式表达式为。二、氢气的获得(3)CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2（部分反应条件未注）：该流程中可循环利用的物质是。②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO（填“高”或“低”）。三、氢气的贮存Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢反应为Mg2Cu+H2MgaCub+MgH2。(4)贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是。(5)储氢反应产物MgaCub中镁、铜元素质量比为3:16，则其中的a:b=。28．氮气及含氮化合物是生产生活中的常见物质。一、氮的相关知识(1)氮气、氨气、碳酸氢铵中均含氮，这里的氮是指。A．氮分子 B．氮元素 C．氮原子(2)有涉及氮的如下相关变化：变化①显示镁能在N2中燃烧，据此你对燃烧新的认识是（写一点）。氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为。③汽油中不含氮，但燃油车的尾气中含有NO，其形成原因可能是。二、氨的应用与合成(3)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。(4)氨气与汽车尾气中的NO反应，生成水和一种单质。该反应的化学式表达式为。(5)氨气是一种“零碳能源”，现有火力发电设施可直接通入氨气燃烧，燃烧生成氮气和水。用氨气作为“零碳能源”可行性的理由是。(6)图1是电解合成氨的工艺综合流程。空气分离装置内发生（填“物理”或“化学”）变化。②流程中产生氨气的反应化学式表达式为。三、氨氮的除脱与测定【资料】水体中的氮元素通常以氨氮（或NH3）、硝氮（或）形式存在。②NH3极易溶于水，其水溶液即氨水。(7)某工厂的氨氮废水处理流程如图2所示：“吹脱”时，加NaOH，将NH4+转化为NH3，并通热空气。通热空气的目的是。②“氧化”时，NaClO投入质量对废水中的氨氮去除率（反应的氨氮量占原废水中氨氮总量的百分比）和总氮残留率（处理后水中残留氮的质量占原废水中总氮的质量百分比）的影响如图3所示。NaClO将NH3转化为N2反应的化学式表达式为。当m（NaClO）＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是。(8)测定氨氮含量：取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨（NH3），用含0.98gH2SO4的溶液完全吸收反应产生的氨气[反应原理NH3+H2SO4→（NH4）2SO4]。①该废水样品中的氮元素质量为g。②若该计算结果小于废水样品实际含氮量，可能的原因是。四、实验题29．结合图示实验装置，回答问题。(1)仪器名称：①，②。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置（选填序号）和D组合。若用B装置制取O2，则反应的化学式表达式为。(3)装置F是用软塑料管自制的气体发生装置，若用该装置制取O2。药品加入完毕后，通过（填操作），即反应产生O2。(4)若用G所示装满水的塑料输液袋收集O2，O2从（填“a”或“b”）端通入。(5)如图装置可用于O2的制取和性质的实验（固体M为MnO2用水泥负载做成的小球）。用双氧水制O2，可选用装置甲，其相对于装置B的优点是。MnO2用水泥负载做成小球状作为催化剂使用的主要优点是。③打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃红磷，丙装置内可观察到现象是，丁中所盛溶液的作用是。30．某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。(1)生活中常用来区分硬水和软水。(2)硬水煮沸时，其中的Ca(HCO3)2分解为CaCO3、CO2和一种常见液体。该反应的化学式表达式为。(3)煮沸硬水生成含CaCO3的难溶性