2025年高考化学-一轮复习收官大作-四大化学考点专项集训知识全覆盖讲义化学基本概念考点二 离子方程式书写（学生版）

【基础知识】离子反应考点二离子方程式书写一、离子方程式书写完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。氧化镁溶于稀硫酸：。向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：。向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：。向澄清石灰水中加入稀盐酸：。Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：。铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHeq\o\al(＋,4)：。过氧化钠溶于水：。用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：。Cl2溶于水：。铜溶于浓硝酸：。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：。Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：。CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：。向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl＋Cl－=[CuCl2]－。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：①滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3，写出除Mn2＋的离子方程式：___________________________。②写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：①该流程中“复分解”反应的离子方程式：。②该流程中碳化反应的离子方程式是。二、与量有关的离子方程式书写类型一连续型(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：；②盐酸过量：。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：；②CO2过量：。(3)CO2通入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：①CO2少量：；②CO2过量：。(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：；②NaOH过量：。(5)盐酸滴入Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）溶液中：①盐酸少量：；②盐酸过量：。(6)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量：；②稀HNO3过量：。类型二先后型(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：；NaOH过量：。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为①；②；③；④。(3)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－（或NaAlO2）的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为①；②；③、④。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：；通入过量Cl2：。类型三配比型(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：；②NaOH过量：。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：；②NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，方程式为，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，方程式为，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1，方程式为