构建原子结构模型相对原子质量课件浙教版七年级下册科学

学了分子之后，我们知道分子虽然很小，但也是有质量的。

例如水分子质量约为3×10-26kg。同时我们还知道分子由原子构成。那么原子有质量吗？每个原子都有一定的质量。一个碳-12原子：1．993×10-26千克一个氧-16原子：2.66×10-26千克一个钠-23原子：3.819×10-26千克原子质量很小，使用起来极不方便。国际上规定采用相对原子质量来便是原子的质量。三、相对原子质量一个碳-12原子：1．993×10-26千克标准：将碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.661×10-27千克。把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。氧的相对原子质量=1.661×10-27千克2.657×10-26千克=16思考：1、相对原子质量最小的是什么原子？H2、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？能体现实际质量。相对原子质量越大，原子的实际质量越大。3、相对原子质量有没有单位？相对原子质量不是原子的真实质量，而是一个比值，没有单位。计算采用相对原子质量的近似值。我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？

元素周期表从元素周期表中，查出下列原子的相对原子质量CaAlCuAgClMnFe获得什么启发？

读表微粒质量/千克相对质量注释碳原子1.993×10-26126个质子6个中子质子1.6726×10-261质子质量≈中子质量中子1.6749×10-261电子9.1101×10-311/1834电子质量是质子质量的1/1834归纳：(1)质子、中子的相对质量都约为1。(2)电子的质量很小。(3)原子的质量主要集中在原子核上。m质子

=m中子=C-12原子质量的1/12m质子

+m中子

=m原子(4)相对原子质量=质子数+中子数元素的核电荷数

123456789101112131415161718相对原子质量填表2.3-3P70原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量1氧8812231212171813272630氢1011

8816钠111111镁121224氯171735铝131413铁262656练习:质子数=电子数=核电荷数相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数思考：质子数永远等于核外电子数吗？会不会有不相等的情况？1、取一瓶氯气，观察它的颜色

。氯气黄绿色2、用镊子夹取钠(浸在放有煤油的试剂瓶中)，用刀切割成一小块观察颜色、状态。

。质软、银白色光泽金属固体3、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。实验结论：Na+Cl2NaCl钠+氯气氯化钠钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫钠离子Na+叫氯离子

Cl—

带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互，形成了电中性的氯化钠。四、离子1.离子：电中性的原子(原子团)会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒。离子阳离子：阴离子：失去电子，成为带正电的原子或原子团。得到电子，成为带负电的原子或原子团。例：钠离子Na+

铜离子Cu2+例：氯离子Cl-

硫酸根离子SO42-离子所带的电荷数取决于得失电子的数目。

2.离子也是构成物质的一种微粒。例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。课堂小结：三、相对原子质量1.相对原子质量=质子数+中子数四、离子1.阳离子：失去电子，成为带正电的原子或原子团2.阴离子：得到电子，成为带负电的原子或原子团离子所带的电荷数取决于得失电子的数目。

1.如果碳-12原子的质量为M千克,X原子的质量为N千克,则X原子的相对原子质量为()M/12NB.12M/NC.N/12MD.12N/M变式1:已知1个碳-12原子的质量为m千克,某元素的1个原子的质量8m千克,则该元素的相对原子质量_____。96D变式2:甲原子与乙原子的质量之比为x:y,而乙原子与12C原子的质量之比为n:m,则甲原子的相对原子质量为_______。练习2．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（）A．中子数 B．核电荷数 C．电子数