2024年九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算教学实录（pdf）（新版）新人教版

2024年九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算教学实录（pdf）（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课以九年级化学上册5.3“利用化学方程式的简单计算”为主题，旨在通过实际例题讲解，帮助学生掌握化学方程式计算的基本方法，提高学生的化学计算能力，为后续学习打下坚实基础。教学设计紧密围绕课本内容，结合实际，注重培养学生解决问题的能力。核心素养目标分析培养学生运用化学方程式进行定量分析的能力，提高学生的科学探究素养；通过实际问题解决，提升学生的逻辑思维和问题解决能力；强化学生科学态度与价值观的培养，使学生认识到化学知识在生活中的应用价值。学情分析九年级学生在化学学习上已具备一定的基础，对化学现象和基本概念有一定了解。然而，在具体运用化学方程式进行计算时，部分学生可能存在以下问题：

1.知识层面：学生对化学方程式的书写规则和平衡原理掌握较好，但在实际计算中，对化学计量数的理解和运用仍存在困难。

2.能力层面：学生在解决实际问题时，往往缺乏系统思考和逻辑推理的能力，导致计算过程不够严谨，容易出错。

3.素质层面：部分学生对待化学学习的态度不够端正，对化学计算缺乏耐心，容易产生厌学情绪。

4.行为习惯：学生在课堂学习中，参与度不高，缺乏主动提问和思考的习惯，对教师的引导和启发反应不够积极。

这些因素可能会影响学生对化学方程式计算的学习效果。因此，在教学过程中，教师需关注学生的个体差异，针对不同层次的学生进行分层教学，培养学生的学习兴趣和自主学习能力，提高学生的化学计算水平。教学资源准备1.教材：确保每位学生具备人教版九年级化学上册教材，特别是5.3“利用化学方程式的简单计算”部分。

2.辅助材料：准备相关化学方程式的图片、图表以及计算示例的视频资料，以增强学生的直观理解和记忆。

3.教学工具：准备计算器等计算工具，帮助学生进行实际计算练习。

4.教室布置：设置多个小组讨论区，方便学生分组合作完成计算任务，并确保实验操作台的安全性和实用性。教学过程【导入】

同学们，我们已经学习了化学方程式的书写和平衡，今天我们将学习如何利用化学方程式进行简单的计算。请大家思考，为什么我们要学习化学方程式的计算？它是如何帮助我们更好地理解化学反应的呢？

【新课讲授】

一、复习导入，激发兴趣

1.提问：谁能回忆一下化学方程式的平衡原理是什么？

学生回答，教师总结：化学方程式的平衡原理是反应物和生成物的物质的量比保持不变。

2.提问：化学方程式计算有什么意义？

学生回答，教师总结：化学方程式计算可以帮助我们预测化学反应的进行情况，计算反应物和生成物的量，了解化学反应的效率。

二、理论讲解，理解概念

1.讲解化学方程式计算的基本步骤：

（1）确定反应方程式：找出题目中给出的化学反应，并写出化学方程式。

（2）确定化学计量数：找出化学方程式中各物质的化学计量数。

（3）列式计算：根据化学计量数和题目中给出的条件，列出计算式。

（4）计算结果：根据计算式计算出反应物或生成物的量。

2.讲解化学方程式计算中常用的公式和公式变形：

（1）质量守恒定律：反应物和生成物的总质量在反应前后保持不变。

（2）物质的量守恒定律：反应物和生成物的物质的量在反应前后保持不变。

（3）摩尔浓度公式：C=n/V，其中C为溶液的摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

三、例题讲解，巩固知识

1.例题1：计算2g氢气和16g氧气完全反应后生成水的质量。

学生独立完成计算，教师点评并讲解正确答案。

2.例题2：已知一定量的某化合物A与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应方程式为：4A+5O2→4CO2+6H2O。若反应后二氧化碳的质量为88g，求化合物A的摩尔质量。

学生独立完成计算，教师点评并讲解正确答案。

四、课堂练习，提升能力

1.练习1：计算2.24L氧气在标准状况下与氢气完全反应，生成水的质量。

学生独立完成计算，教师点评并讲解正确答案。

2.练习2：某化工厂生产了一种含碳、氢、氧的有机物，经过分析得知，该有机物的分子式为C2H6O。若1mol该有机物完全燃烧，生成6.72L二氧化碳和3.36L水（标准状况下），求该有机物的摩尔质量。

学生独立完成计算，教师点评并讲解正确答案。

五、总结反思，巩固提升

1.总结本节课所学内容，强调化学方程式计算的基本步骤和注意事项。

2.学生回顾课堂所学，教师针对学生的提问进行解答。

3.鼓励学生在课后自主练习，巩固所学知识。

【作业布置】

1.完成课本练习题，加深对化学方程式计算的理解。

2.收集生活中与化学方程式计算相关的实例，撰写一篇小论文。

【教学反思】

本节课通过讲解化学方程式计算的基本步骤、常用公式和公式变形，结合例题讲解和课堂练习，帮助学生掌握化学方程式计算的方法。在教学过程中，关注学生的个体差异，分层教学，使每位学生都能在课堂上有所收获。在今后的教学中，还需加强学生对化学方程式计算的应用能力的培养，提高学生的综合素质。教学资源拓展一、拓展资源

1.化学计算在环境保护中的应用：介绍化学方程式计算在污染物排放、空气质量评估、污水处理等方面的应用实例。

2.化学计算在工业生产中的应用：展示化学方程式计算在化工生产、材料科学、医药制备等领域的应用案例。

3.化学计算在日常生活中的应用：举例说明化学方程式计算在食品、医药、家居用品等日常生活中的应用，如烹饪中的化学反应、药物的配比计算等。

二、拓展建议

1.学生可以通过查阅图书馆或学校的化学资料，了解化学计算在不同领域的应用实例。

2.鼓励学生关注新闻报道或科普杂志，了解化学计算在环境保护、工业生产等方面的最新进展。

3.学生可以尝试自己设计一些简单的化学实验，通过实际操作来验证化学方程式计算的结果。

4.学生可以参与学校或社区组织的科学实践活动，如环境监测、化学实验竞赛等，将所学知识应用于实际问题解决。

5.建议学生通过在线教育平台或化学学习网站，观看相关的教学视频或互动课程，加深对化学计算的理解和应用。

6.学生可以尝试编写自己的化学实验报告或小论文，对所学知识进行总结和拓展，提高科学写作能力。

7.鼓励学生参与学术交流活动，如参加化学竞赛、学术讲座等，与其他同学和专业人士交流学习心得，拓宽视野。

8.学生可以关注化学学科的前沿研究，如新材料的研究、新能源的开发等，了解化学计算在这些领域的应用潜力。教学反思与改进教学反思与改进是我们教师教学过程中不可或缺的一环。通过这节课的教学，我对自己的教学实践进行了深刻的反思，以下是我的一些思考和改进措施。

首先，我发现学生在化学方程式计算方面存在一些共性问题。比如，有些学生在确定化学计量数时容易出错，有的学生对于化学方程式的平衡原理理解不够透彻。这让我意识到，在教学过程中，我应该更加注重基础知识的夯实，确保每个学生都能掌握化学方程式的基本概念和原理。

为了改进这一点，我计划在未来的教学中采取以下措施：

1.加强基础知识的教学，通过课堂讲解、课后练习等多种形式，帮助学生牢固掌握化学方程式的书写规则和平衡原理。

2.设计一些具有挑战性的问题，引导学生深入思考，提高他们的逻辑思维能力。

其次，我发现课堂练习的时间分配不够合理，有的学生完成得比较快，而有的学生则进展缓慢。这让我意识到，我需要更加关注学生的个体差异，合理分配课堂时间。

针对这个问题，我打算在接下来的教学中做以下调整：

1.在课前进行学情分析，了解学生的学习基础和进度，以便更好地调整教学节奏。

2.在课堂练习环节，采用分层教学的方法，为不同层次的学生提供个性化的练习任务。

此外，我还发现学生在课堂上的参与度不够高，有的学生不愿意主动提问和思考。这让我意识到，我需要激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。

为此，我计划采取以下措施：

1.在教学中融入更多的互动环节，如小组讨论、角色扮演等，让学生在参与中学习。

2.鼓励学生提出问题，并对他们的提问给予积极的反馈，增强他们的自信心。

最后，我认为在化学方程式计算的教学中，应该注重理论与实践相结合。学生仅仅掌握理论知识是不够的，还需要通过实际操作来加深理解。

基于此，我计划在未来的教学中增加以下内容：

1.设计一些简单的化学实验，让学生通过实验来验证化学方程式计算的结果。

2.引导学生关注化学计算在现实生活中的应用，提高他们的实践能力。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本第5.3节后的练习题，包括选择题、填空题和计算题，以巩固化学方程式计算的基本方法和技巧。

2.选择一道与日常生活相关的化学方程式计算题目，如食物烹饪中的化学反应、药品剂量计算等，自行设计一个情景描述，并写出相应的化学方程式。

3.搜集并整理至少三个化学方程式计算的实例，可以是工业生产、环境保护、医药应用等方面的案例，并简要分析这些案例中化学方程式计算的意义和应用。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保每份作业都能得到及时的反馈。

2.对于选择题和填空题，检查学生是否正确理解并应用了化学方程式的概念和规则。

3.对于计算题，仔细审查学生的计算过程，检查是否有计算错误或概念混淆。

4.对于学生设计的情景描述和收集的案例，评价其与化学方程式计算的关联性，以及描述的准确性和分析的深度。

5.在反馈中，针对学生作业中存在的问题，给出具体的改进建议，如：

-对于计算错误，指出错误原因，并提供正确的计算步骤。

-对于概念混淆，解释相关概念，并给出区分的方法。

-对于情景描述和分析，鼓励学生进一步深入思考，提供更全面的视角。

6.鼓励学生在收到反馈后进行自我评估，并尝试根据反馈调整学习方法，提高解题能力。

7.在下一节课的课前，组织学生进行作业交流，分享各自的解题思路和经验，促进集体学习和共同进步。典型例题讲解例题1：

计算2.5g氢气在氧气中完全燃烧后生成水的质量。

解答：

首先，写出氢气与氧气反应生成水的化学方程式：

\[2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\]

根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。氢气的摩尔质量为2g/mol，因此2.5g氢气的物质的量为：

\[\text{物质的量}=\frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}}=\frac{2.5g}{2g/mol}=1.25mol\]

根据化学方程式，1摩尔氢气生成1摩尔水，所以1.25摩尔氢气将生成1.25摩尔水。水的摩尔质量为18g/mol，因此生成水的质量为：

\[\text{质量}=\text{物质的量}\times\text{摩尔质量}=1.25mol\times18g/mol=22.5g\]

答案：生成水的质量为22.5g。

例题2：

计算10g硫酸与锌反应后生成的氢气的质量。

解答：

写出硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式：

\[Zn+H_2SO_4\rightarrowZnSO_4+H_2\]

根据化学方程式，1摩尔锌与1摩尔硫酸反应生成1摩尔氢气。锌的摩尔质量为65g/mol，因此10g锌的物质的量为：

\[\text{物质的量}=\frac{10g}{65g/mol}\approx0.153mol\]

硫酸的摩尔质量为98g/mol，10g硫酸的物质的量为：

\[\text{物质的量}=\frac{10g}{98g/mol}\approx0.102mol\]

由于锌的物质的量小于硫酸的物质的量，锌是限制性反应物。因此，生成的氢气的物质的量与锌的物质的量相同，即0.153mol。氢气的摩尔质量为2g/mol，所以生成氢气的质量为：

\[\text{质量}=\text{物质的量}\times\text{摩尔质量}=0.153mol\times2g/mol=0.306g\]

答案：生成氢气的质量为0.306g。

例题3：

计算25g二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后生成碳酸钠的质量。

解答：

写出二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的化学方程式：

\[CO_2+2NaOH\rightarrowNa_2CO_3+H_2O\]

根据化学方程式，1摩尔二氧化碳与2摩尔氢氧化钠反应生成1摩尔碳酸钠。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，25g二氧化碳的物质的量为：

\[\text{物质的量}=\frac{25g}{44g/mol}\approx0.568mol\]

氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，因此25g氢氧化钠的物质的量为：

\[\text{物质的量}=\frac{25g}{40g/mol}=0.625mol\]

由于二氧化碳的物质的量小于氢氧化钠的物质的量，二氧化碳是限制性反应物。因此，生成的碳酸钠的物质的量与二氧化碳的物质的量相同，即0.568mol。碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以生成碳酸钠的质量为：

\[\text{质量}=\text{物质的量}\times\text{摩尔质量}=0.568mol\times106g/mol=60.288g\]

答案：生成碳酸钠的质量为60.288g。

例题4：

计算50g铁与稀硫酸反应后生成硫酸亚铁和氢气的质量。

解答：

写出铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式：

\[Fe+H_2SO_4\rightarrowFeSO_4+H_2\]

根据化学方程式，1摩尔铁与1摩尔硫酸反应生成1摩尔硫酸亚铁和1摩尔氢气。铁的摩尔质量为56g/mol，50g铁的物质的量为：

\[\text{物质的量}=\frac{50g}{56g/mol}\approx0.893mol\]

硫酸的摩尔质量为98g/mol，因此50g硫酸的物质的量为：

\[\text{物质的量}=\frac{50g}{98g/mol}\approx0.510mol\]

由于铁的物质的量大于硫酸的物质的量，硫酸是限制性反应物。因此，生成的硫酸亚铁和氢气的物质的量与硫酸的物质的量相同，即0.510mol。硫酸亚铁的摩尔质量为152g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以生成硫酸亚铁和氢气的质量分别为：

\[\text{硫酸亚铁的质量}=0.510mol\times152g/mol=77.12g\]

\[\text{氢气的质量}=