蠡县中学高二月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二化学6月份月考试题姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题)一、选择题（本题共25道小题，每小题2分,共50分)1。下列关于电子云的说法中，正确的是(）A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同3.下列叙述中正确的是（)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子,如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4。下列元素中，电负性最大的是（)A．Cs B．O C．Be D．P5.下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是(）A．3s13p3B．3d64s1C．3d64s2D．3s23p66。下列各组元素的性质正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性:F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C7。如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（)A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素8。下列说法不正确的是（）A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小,ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点9。在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键,C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10。下列过程与配合物的形成无关的是()A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液11。关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大,键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关12。配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、213.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（)A．NH3、H2OB．SO2、SCl2C．PCl3、SO3D．CH4、P414。以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B．1molCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C．1molC2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键D．1molC2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是(）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：116。下列说法正确的是(）A．共价键都具有方向性B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称C．π键是由两个p电子“肩并肩"重叠形成的D．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的17.下列叙述正确的是(）A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央18.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋19.下列说法正确的是（）A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH4+是三角锥形20。下列组合不能形成配位键的是（）A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+21。下列说法正确的是（)①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥22。下列说法正确的是（)A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3、Na2和Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大23.下列说法中正确的是（）A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构24。用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形25.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是(）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高

第II卷（非选择题）二、填空题(本题共6道小题，共50分）26.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：(答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为,K的元素名称为，J在周期表中的位置是；(2）写出基态时J元素原子的电子排布式，N元素原子的简化电子排布式．（3）ABGH的原子半径大小顺序是;ABCD的第一电离能大小顺序是;ABCD的电负性大小顺序是ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是；（4）AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是，微粒的空间构型是；BD3中心原子的杂化轨道类型是；分子的空间构型是；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体,那么A2B分子中的σ键数目为，π键数目为，AC分子中的σ键数目为,π键数目为；（6）在L3中中心离子是，配体是，配位数是．27。A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为．(2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为．在同期表中位置，其基态原子的价电子排布图为．（3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为,写出阳离子的结构式．28。氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．（1）氮原子的原子结构示意图为(2）氮气的电子式为，在氮气分子中,氮原子之间存在着个σ键和个π键．(3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于"“小于”或“等于”）①氮原子的第一电离能氧原子的第一电离能；②N2分子中N﹣N键的键长白磷分子中P﹣P键的键长．（4)氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是．（5）配合物Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cl2中含有配位键的个数为．29。用“＞”、“＜"、“="填空（1）第一电离能:PS；(2）酸性:H3PO4H2SO4；(3）稳定性：H2OH2SH2Se；（4)微粒半径：S2﹣Cl﹣K+;SS2﹣(5）碱性：KOHNaOHAl（OH）3；（6）元素的电负性：SCl．30.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；(4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．31。根据周期表对角线规则,回答下列问题：（1）写出Be（OH)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（2)BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂加以鉴别．

试卷答案1。B2.B3。C4。B5。C6.A7.D8。C9。A10.D11。C12.A13。A14。B15.C16.C17。C18.A19。C20。D21.A22.B23.D24。D25。C26.（1）Cr；镓；第三周期第Ⅷ族;(2）1s22s22p63s23p63d64s2；3d104s24p5;（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH)3;（4)sp2,平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．27.(1）CsCl；(2）Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;(3）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+;Cu（OH）2+4NH3=2++2OH﹣；．28。(1）(2）：N⋮⋮N：；1；2（3)①大于；小于（4）氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化（5）429。1。〉2。<3。>