《高考备考指南 化学 》课件-第二节　氯及其化合物

第二节氯及其化合物(本节对应系统复习P39)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力11.氯气的性质(1)氯气的物理性质。颜色状态气味密度毒性溶解性

气体

比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2黄绿色刺激性(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性。①与金属反应。物质铁铜化学方程式

燃烧现象出现棕褐色的烟出现棕黄色的烟产物溶于水得到

溶液

稀溶液呈蓝色，浓溶液呈蓝绿色

黄色②与非金属反应。与H2反应的化学方程式为______________________________________。③与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)。

2I-+Cl2===I2+2Cl-苍白

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3)从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应。氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。①与水反应。化学方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，离子方程式：_______________________________。②与碱反应。a.与烧碱反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。b.制取漂白粉：_______________________________。Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.从平衡的角度理清氯水的成分与性质。(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2+H2O⇌HCl+HClO②HClO⇌H++ClO-③H2O⇌H++OH-(2)根据可逆反应特点，即可得出氯水中存在的各种微粒：Cl2

HClO

Cl-

ClO-

H+(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。新制氯水、久置氯水和液氯的比较。项目新制氯水久置氯水液氯区别氯气的水溶液稀盐酸氯气的液体状态分类混合物混合物纯净物颜色浅黄绿色无色黄绿色组成粒子Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-Cl2性质酸性、漂白性、氧化性等酸性(比新制氯水的强)仅强氧化性3.次氯酸与次氯酸盐(1)次氯酸的三大性质。弱

(2)次氯酸盐。NaClO

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2、CaCl2

碱Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓

氧化易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(

)(2)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(

)(3)常温下用钢瓶储运液氯(

)(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(

)(5)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(

)×√

√

××突破一

氯气的性质及应用1.用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是(

)A.品红溶液B.FeCl2溶液C.湿润的淀粉-KI试纸D.硝酸银溶液D

【解析】氯气通入品溶液中能使品红溶液褪色而HCl不能，A错误；氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液颜色会变黄色，B错误；氯气具有氧化性，可氧化碘离子生成单质碘，试纸变蓝，HCl无现象，可以鉴别，C错误；氯化氢通入硝酸银溶液中反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢，氯化氢与硝酸银反应也生成白色沉淀，不能鉴别，D正确。2.根据下图所示装置回答下列问题：(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_____________________________

_____________________________________________________________，根据现象可得出的结论是

。

干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(3)F装置的作用是___________________________。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是

。

(5)装置E中发生反应的离子方程式是

。

(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是

。

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO吸收氯气，防止污染环境溶液先变为红色，然后褪色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-突破二

氯水的成分与性质3.用新制的氯水进行下列实验，实验现象、结论或解释均合理的是(

)选项实验操作实验现象结论或解释A滴入AgNO3溶液中产生白色沉淀氯水中含有ClO-B滴在蓝色石蕊试纸上试纸只变红不褪色氯水中含有H+C滴入NaOH溶液(含酚酞)中溶液逐渐褪色氯水具有漂白性D滴入Na2CO3溶液中产生大量气泡氯水呈酸性D4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(

)A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在B突破三

次氯酸盐和其他含氯消毒剂的制备与应用5.(2023·江苏扬州期中)如图，用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(有效成分为NaClO)氧化性和漂白性的探究，下列对比实验现象的分析不正确的是(

)对比实验操作①1mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：H++Cl-===HClOB.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2OC.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用B

【解析】由于HClO是弱酸，实验②、③中均加入有强酸，因此混合后有HClO生成，其中③中生成的HClO更多，HClO浓度越大，漂白性越强，漂白速率越快，A正确；产生的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了Cl2，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O，B错误；对比实验②和③，溶液在pH=3.2的情况下，ClO-和Cl-发生归中反应生成Cl2，而在pH=5的情况下，没有生成Cl2，说明溶液的pH会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性，C正确；根据实验①和②可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但实验③说明酸的浓度大时会生成污染气体Cl2，所以需要调控合适的pH才能安全使用，D正确。6.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置①中反应的离子方程式为__________________________________。

(2)装置④中的X试剂为_______________。

NaOH溶液(3)装置③中发生反应的化学方程式为

，该反应是放热反应，反应温度较高时会有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________________。

2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

将装置③放于冷水浴中进行实验实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(如图)：

4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

饱和食盐水浓H2SO4

Ca(OH)2溶液浓度低，吸收不完全(5)验满方法：①将湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已收集满；③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。常见气体除杂方法气体杂质气体除杂剂Cl2HCl饱和食盐水CO2HCl饱和NaHCO3溶液SO2HCl饱和NaHSO3溶液CO2SO2饱和NaHCO3溶液易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)用MnO2和稀盐酸反应制取Cl2(

)(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(

)(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2(

)(4)用含146g的浓盐酸与足量时的MnO2反应，可以生成1molCl2(

)(5)用干燥的淀粉-KI试纸检验Cl2是否收集满(

)×××××突破一

氯气的制备与性质实验1.(2023·天津中学期末)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。(1)完善Ⅰ中反应的化学方程式：2KMnO4+

HCl===2MnCl2+________+________+________。

(2)若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是______________。(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的__________装置(填序号)。8H2O

试液先变红后褪色16

2KCl

5Cl2↑

④(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

复分解反应③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式

。8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

(5)万一某化工厂发生了氯气泄漏事件，下列应急处置方法错误的是________(填标号)。a.附近人员应往上风口低洼处转移b.可向泄漏点周围空中喷射雾状稀石灰水c.查找泄漏点人员应戴放置有活泼炭的防毒面具a【解析】(1)由图知，HCl被氧化为Cl2，结合得失电子守恒知生成的氯气量为“5Cl2”；再结合质量守恒原理知，产物中还有KCl、H2O，由此可确定相应的化学方程式。(2)Cl2足量时，氯气与水反应生成的盐酸试液变红，然后次氯酸的漂白性使其褪色，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是试液先变红后褪色。(3)潮湿的氯气通入装置Ⅲ硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，为了达到“a无明显变化”，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，装置①和③不仅没有干燥作用还能吸收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯气，浓硫酸可以干燥氯气，故选择④装置。(4)①从图中信息知，反应物只有HCl、O2，生成物是H2O、Cl2，CuO、CuCl2是中间产物，总反应方程式为4HCl+O2===2Cl2+2H2O，属于复分解反应。②反应Ⅱ中氧化剂为O2，还原剂为CuCl2，单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：

；③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质即氮气，该反应的化学方程式：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2。(5)氯气密度比空气大，故位置低的地方氯气含量会高一些，a错误；氯气可被活性炭吸附，也与碱溶液反应，b、c正确。

(1)该实验中A部分的装置是

(填字母)。

abcd(2)装置B中的现象是_____________________________________。b

溶液变蓝色(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_________________________，装置E的作用是_________________________________。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：__________________________________________________________________________________________________________________

___________。

Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

吸收多余的Cl2，防止污染空气

取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化突破二

氯气制备装置的拓展3.Cl2O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是(

)A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸C4.四氯化钛(TiCl4)极易与空气中的水蒸气反应产生“白烟”，常用作烟幕弹，其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4)。下列说法错误的是(

)A.②中应盛装浓硫酸B.⑤中NaOH溶液的作用为吸收尾气C.反应结束时，应先停止①处的加热，再停止③处的加热D.④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置C1.溴、碘单质物理性质的比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体

溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中

易溶特性易

、

有毒①易

；

②能使淀粉变

固体易溶挥发升华蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________

(X=Cl、Br、I)。(2)氧化性。①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_____________________________(X=Cl、Br、I)。NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O2Na+X2===2NaX

>><<Br2+2I-===2Br-+I2

3.卤素单质及其化合物的特殊性氟①无正价，非金属性最强；F-的还原性最弱；②2F2+2H2O===4HF+O2；在暗处与H2反应可致爆炸；③HF是弱酸，能腐蚀玻璃；④有毒；⑤在HX中沸点最高溴①Br2是红棕色液体，易挥发；②在盛溴的试剂瓶中加水，进行水封；保存液溴时不能用橡胶塞碘①淀粉溶液遇I2变蓝；②I2加热时易升华；③I-在X-中还原性最强；④食用盐中加入碘酸钾可防治甲状腺肿大

白色淡黄色黄色

(3)氧化——淀粉法检验I-。未知液

蓝色溶液，表明有I-。Br-

I-易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞(

)(2)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(

)(3)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸(

)(4)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3(

)(5)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应(

)(6)加碘盐能使淀粉变蓝(

)√√××√

×突破一

卤素的性质及递变规律1.下列关于卤素的叙述正确的是(

)①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤

B.②③⑥

C.②⑤⑥ D.①③④C突破二

卤素单质及离子的检验2.下列叙述不正确的是(

)A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.还原性：I->Br->Cl->F-D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色A【问题拓展】检验出KI中是否含有Br-的实验操作：____________________________________________________________________________________________。

加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取无色水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br。突破三

卤素单质氧化性强弱的实验探究方法3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是

。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

湿润的淀粉-KI试纸变蓝Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________

_______________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________

。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________________________，得电子能力逐渐减弱。

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色

确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大【解析】A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2+2KI===2KCl+I2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2+2KI===2KBr+I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。研解素养悟法猎技21.氯的常见氧化物(1)一氧化二氯。①性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。②制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO+2Cl2===Cl2O+HgCl2·HgO。也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3+H2O+2Cl2===2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。(2)二氧化氯。①物理性质：黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。②制取：Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl或5NaClO2+4HCl===4ClO2↑+5NaCl+2H2O。③用途：作为广谱、高效的灭菌剂。2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类。氯的含氧酸有HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性质。①酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO；②氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。3.氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠)。①性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。②用途：作为高效氧化剂、漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白，食品消毒，水处理，杀菌灭藻和鱼药制造。(2)KClO3(氯酸钾)。①性质：作为一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水；是强氧化剂。②用途：可用于制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。1.(2022·四川成都七中期中)含氯消毒剂可杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是(

)A.工业制取“84”消毒液的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C.工业上制取漂白粉是将Cl2通入澄清石灰水D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO2和水反应生成的HClO见光分解C2.(2024·广东普宁联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂、消毒剂。(1)草酸(H2C2O4)是一种中强酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的数目

，用ClO2对自来水消毒比用Cl2更安全，同质量的ClO2和Cl2比较，ClO2消毒效率是Cl2的________倍(消毒过程中ClO2和Cl2都变为最低价，保留一位小数)

2.63(2)某学习小组设计如图所示的装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体，会在装置C中反应生成NaClO2。写出A、C中分别生成NaClO2、ClO2的化学方程式：

、

。②盛NaClO3和Na2SO3固体的仪器名为______________，B的作用

。

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O做安全瓶，防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2三颈烧瓶

3.氯化碘(ICl)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用图中的仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)上述装置按气流方向连接的顺序为________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为

。

(2)C装置的作用是____________________________________。(3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度至大约40℃，其目的是_______________________________。

ACBEBD

除去Cl2中混有的HCl

减少I2的升华和ICl的挥发(4)按上述顺序连接好装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号：___________。①②⑤④③

(5)在A装置后可连接如右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________________。(6)ICl和水反应的化学方程式为_______________________________。

储存多余的Cl2

ICl+H2O⇌HIO+HCl真题体验领悟高考31.(高考组合题)下列说法正确的是(

)A.(2022·全国乙卷)实验操作：向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液；现象：先变橙色，后变蓝色；结论：氧化性：Cl2>Br2>I2B.(2022·北京卷)向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀，发生氧化还原反应使溶液pH减小C.(2019·全国卷Ⅲ)实验目的：制取较高浓度的次氯酸溶液；实验操作：将Cl2通入碳酸钠溶液中D.(经典真题)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B2.(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(

)ABCDD3.(2021·广东卷，节选)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种由新元素组成的单质，并命名为Chlorine(氯气)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为____________________________________________。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_____________。

c-d-b-a-e

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl-

存在的操作及现象是______________________________________________________________________________________。

HClO

向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺流程如图：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。“电解”中阴极反应的主要产物是___________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。+3

2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4NaOH溶液Na2CO3溶液

2∶1

O2(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。1.57g配套训练4(本栏目对应配套训练P13~14)[A组·基础练习]1.(2023·广东汕头模拟预测)在指定条件下，下列含氯物质的转化不能实现的是(

)A2.(2023·广东六校联考)利用NaClO氧化浓盐酸制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是(

)A.制备Cl2

B.除去Cl2中的少量HCl

C.干燥Cl2

D.收集Cl2A【解析】NaClO与浓盐酸可以在常温下反应产生Cl2，A正确；由于Cl2溶于水后生成HCl

和HClO，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl，B错误；碱石灰能吸收Cl2，C错误；集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气，D错误。3.下列说法正确的是(

)A.向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在I-B.某溶液能使淀粉-碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C.碘是人体必需的微量元素之一D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C4.(2024·广东梅州模拟)用如图所示的微型实验装置进行氯气性质探究。②~⑤是滴有相应溶液的滤纸条，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法错误的是(

)A.②③处滤纸均先变红后褪色B.④处滤纸变蓝色，推测氧化性：Cl2>I2C.⑤处发生反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

、3SCN-+Fe3+⇌Fe(SCN)3D.浓盐酸与KMnO4反应体现浓盐酸的还原性和酸性A【解析】品红溶液本身是红色，通入Cl2后直接褪色，A错误；试纸变蓝色说明有I2生成，由“强生弱”的反应规律知B项正确；Fe2+能被Cl2氧化为Fe3+，Fe3+

能与SCN-作用生成相应的化合物，C正确；盐酸与KMnO4反应时有氯气及水生成，故盐酸表现出酸性与还原性，D正确。5.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是(

)①氯气的收集②通过气球胀大的现象证明氯气能与NaOH溶液反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收A.①② B.①③C.②③