高一化学试题

湖北省随州市部分高中20242025学年下学期三月联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★考试范围：必修一；必修二第1章注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列每组反应可用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液D．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液2、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H＋和e－)。下列说法正确的是()A．过程①中NOeq\o\al(－,3)体现氧化性B．过程②中发生反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋H＋＋e－=NO↑＋H2OC．过程③中c代表的是3H＋＋3e－D．过程④中1molN2H4参加反应转移6mol电子3、如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2D．甲、乙中气体密度比为1∶24、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO25、将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有关说法错误的是()A．NaH中H的化合价为－1B．NaH与H2O的反应属于置换反应C．氢化钠由氢气与金属钠反应生成D．等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多6、部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．c可与水反应得到dB．a可与硫单质反应生成fC．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得bD．可存在a→c→e→a的循环转化关系7、已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnXD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y8、下列化学用语或表述正确的是()A．(2023·北京卷)NaCl的电子式为B．(2023·浙江6月选考)H2S分子的球棍模型：C．(2023·湖北卷)用电子云轮廓图表示H—H的ssσ键形成的示意图：D．(2023·浙江1月选考)HCl的形成过程：→H＋[]－9、工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是()A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反应的总方程式：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好10、一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如下：碘单质(I2)eq\o(→,\s\up7(过量Br2),\s\do5(室温①))eq\o(→,\s\up7(室温),\s\do5(反应完全后②))eq\o(→,\s\up7(通CO2),\s\do5(50℃③))黑褐色晶体(IBr)，下列说法错误的是()A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2D．过程③可采用水浴加热11、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脱硫过程中O2间接氧化H2SC．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D．过程乙中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12、下列说法中正确的是()A．可用排空气法收集NOB．NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOC．在实验室里NO2不可用排空气法收集D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象13、水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的反应为氧化还原反应14、下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是()A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5的排放：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围15、根据实验目的设计如图装置，连接正确的是()A．制备收集C2H4：连接a→c→gB．制备收集NO：连接b→c→e→dC．制备收集NH3：连接b→d→e→cD．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(写离子方程式)(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(4)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________________________________________________________________。(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17、（14分）二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。(1)仪器b的名称是____________，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______________(填序号)。①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物③装置C中，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。【实验装置】【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。该反应中的催化剂是____________(填序号)。①H＋②I－③H＋、I－④K＋、H＋⑤K＋、I－18、（14分）向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：回答下列问题：(1)Oa段发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。(2)dc段表示的是____________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。(3)x＝____________，y＝____________。(4)反应至c点，可收集到标准状况下的气体为___________L。19、（14分）溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备NaBrO3装置如下：(1)装置Ⅰ中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为____________。(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，