郴州思科职业学院《分析化学（仪器分析）》2023-2024学年第二学期期末试卷

自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页，共3页郴州思科职业学院《分析化学（仪器分析）》

2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)2、在一定条件下，可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时，若增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定3、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能4、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和3molB发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molA和1molB，达到新平衡时，C的物质的量（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定5、已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是？（）（图中E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量）A.该反应为吸热反应，ΔH=E1-E2B.该反应为放热反应，ΔH=E2-E1C.该反应过程中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应过程中，化学键断裂吸收的能量小于化学键形成放出的能量6、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，则反应速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)8、在一定条件下，可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)达到平衡。若保持温度不变，增大压强，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断9、在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定条件下，2s后达到平衡，此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是（）A.用A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等10、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，容器内压强为起始时的80%，则A的转化率为？（）A.20%B.40%C.60%D.80%11、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.5D.1112、在一定温度下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，若再向容器中通入1molSO₂、1molO₂和1molSO₃，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断13、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。若保持温度和容积不变，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断14、在恒温恒容条件下，对于反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是？（）A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化15、在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3molPCl₃和4molCl₂，发生反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g)，当反应达到平衡时，容器内压强为起始时的1.2倍，则平衡时PCl₅的物质的量为？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验探究化学反应的热力学性质。选择一个化学反应，通过测量反应过程中的温度变化、焓变等热力学参数，计算反应的热力学函数，分析反应的自发性和能量变化。2、（本题5分）设计实验研究在一定条件下，蔗糖的水解反应产物和水解程度。准备蔗糖溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液等，检验水解产物，计算水解程度，分析反应条件。3、（本题5分）构建实验探究苯酚的酸性。提供苯酚溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳气体等，观察实验现象。4、（本题5分）开展实验探究热重分析的原理和应用。选择一种受热分解的物质，如碳酸氢钠，进行热重分析实验，绘制热重曲线，分析物质的分解过程和温度范围，探讨热重分析在材料研究中的应用。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）详细论述化学中的吸附剂再生方法及其优缺点。2、（本题5分）阐述高分子化学中聚合物的粘弹性表现及影响因素。3、（本题5分）阐述有机化学中卤仿反应的条件、机理及应用。4、（本题5分）以某一具体的化学实验失败案例为例，论述原因分析及改进措施。5、（本题5分）论述化学中的乳化剂的HLB值与乳液稳定性的关系。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）某配合物的化学式为[Ni(NH₃)₅Cl]Cl₂，已知镍离子的配位数为6，若0.03mol该配合物与足量硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀的物质的量为多少？2、（本题10分）在4L密闭容器中进行反应4A(g)+5B(g)⇌6C(g)，起始时A、B的浓度分别为4mol/L和5mol/L，3.5min后B的浓度变为3mol/L，计算3.5min内A的平均反应速率。3、（本题10分）在2L密闭容器中进行