衡水市安平中学高一上学期第三次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2017—2018学年上学期实验部第三次月考高一化学试题（乙）卷试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题考上。3．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na-23Mg-24Al—27S-32Cl-35.5K-39Ca—40P-31卷Ⅰ(选择题共50分）一、选择题：(共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个选项正确）1、下列诗词中所描述的现象,不属于分散系的是（）A．“大漠孤烟直,长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云"中的“巫山云”C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏"中的“百丈冰”D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村"中的“杏花村白酒”2．下列四种基本类型的反应中,一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应KS5UKS5U]3.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤Fe（OH）3胶体A．②④ B．①③ C．③⑤ D．④4．下列物质中,属于电解质的是（)A．盐酸B.NaClC．蔗糖D。SO25。下列电离方程式中，正确的是（）A.NaHCO3=Na++H+CO32—B。Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—C.CH3COOH=CH3COO—＋H+D.Ca(NO3）2=Ca2++2（NO3)2-6.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不相同B。钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D.金属钠着火，可以用二氧化碳灭火7.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A。稀H2SO4B。氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D氯化镁溶液8.下列对实验过程的评价正确的是A。某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D。验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH—，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-9下列叙述正确的是（ ）A．金属氧化物都能和水反应 B．e(OH）3胶体带正电C．往e(OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液,现象是:先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．e(OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到消毒目的10．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质和非金属单质③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷你认为他的笔记中有几处错误A．二处B．三处C．四处D．五处11．可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是(）①醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应；②氢氧化钠溶液与浓硝酸反应；③稀盐酸与氢氧化铜反应④石灰乳与盐酸反应；⑤稀硫酸与氢氧化钡溶液反应；⑥硫酸氢钠与氢氧化钠的反应A．①③B．②④⑤C．②⑥D．②④⑤⑥12．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(）A。NH4+、NO3-、A13＋、Cl—B。Na＋、Fe2＋、K+、NO3—C.MnO4-、K＋、SO42-、Na+D.K＋、SO42-、HCO3-、Na+13．下列反应中,从金属钠价态角度考虑明显与其他选项不同的是（）A。2NaOH+Cl2=NaC1O+NaCl+H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(其中Na2O2中氧元素为负一价）D。CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（)A。CO32—→CO2B．Cl—→Cl2C。Cr2O72-→Cr3＋D.NH315．盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．全部16．下列叙述正确的是(）A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原B．阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强17．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的一小袋化学物质是A．高锰酸钾B.铁粉C．硅胶D。生石灰18.浓硝酸受热分解:4HNO3=4NO2+O↑+2H2O,该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）A．1:2 B．2：1 C．1:1 D．1：419．日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜20．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑C．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体:CO2+OH—＝HCO3–D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-＋Ba2++OH-＝BaSO4↓＋H2O21．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是：(）ABCD液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH322．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A.1：6B.3：8C。2：32.将2.3g钠放入91。8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与HO的A1︰30 B ︰40 C 1︰50 D 1︰224．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11。2L，则混合物中一定含有的金属是（A．锌B．铁C．铝D．镁25．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C。Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸卷II(非选择题共50分)二．填空题（共5小题，满分50分)26。(8分）现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是.（2)属于电解质的是，属于非电解质的是，（3）碳酸氢钠的电离方程式为.27．(9分）除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式)FeSO4溶液（CuSO4)［KS5UKS5U]NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2(HCl）气体

28。(9分)氢化钙(CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。I、金属Ca的部分性质有：①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热;③Ca+H2===CaH2（固体）.II、固体CaH2的部分性质有：①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2；②CaH2要密封保存。（l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_____；其中氧化剂为_____（填化学式)。（2）用双线桥法标明反应CaH2+2H2O=Ca（OH)2+2H2中电子转移的方向和数目。（3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。29。（12分）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：[KS5UKS5U。KS5U(1）第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________，(2）第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学反应的离子方程式是____________________、____________________。(3)第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________（填名称）.(4)实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________、_____________。30．(12分)铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸）反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：［KS5UKS5UKS5U］（1）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________。（2）区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后 (）［中教网]A．投入沸水中 B．投入冷水中C．投入盐酸 D．投入NaOH溶液中（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是__.（4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________.（6）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V（乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

2017-2018学年上学期实验部第三次月考高一化学试题（乙）卷123456789［KS5UKS5U］10111213CDDBBDDCCACAB141516171819202122232425CDCBACCCDCCD26.（8分,每空2分)（1）①③⑤⑧（2)⑤⑦⑨⑩②④NaHCO3=Na++HCO3-27。(9分)各物质（杂质）所需试剂（每空1分）离子方程式（每空2分）FeSO4溶液(CuSO4)FeFe+Cu2+=Fe2++CuNaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32－+CO2+H2O=2HCO3－CO2（HCl）气体饱和NaHCO3溶液HCO3－+H+=CO2↑+H2O28。（9分）除标注外每空2分