湖南长沙县某中学2023-2024学年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

湖南长沙县三中2023-2024学年高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列离子反应方程式正确的是()

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=C1+C1O+H*

+2+

B.向稀哨酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

+

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H1T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OII=CaCOjl+CO3+2H2O

2、螺环泾是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环煌。令。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHi2

B,一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

3、设M为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cCh与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为M

C.常温常压下，与N2O4的混合与体46g,原子总数为3NA

D.O.lmoLNHM氨基)中所含有的电子数为NA

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2c0.3〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OIF数目为O.OOOINA

++2-

B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中嘤冬变小，可保持溶液的pH值相对稳定

c(CO3')

5、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4a04是火箭的固体燃料，发生反应为

210℃

=

2NH4ClO4^N2f+Cl2T+2O2T+4H2O,N,,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNH4CIO4溶于水含NH4+和004■离子数均为NA

B.产生6.4gO2反应转移的电子总数为L4NA

C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D.0.5molNH4CIO4分解产生的气体体积为44.8L

6、下列有关实验的说法不正确的是

A.用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

4^

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的硅码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiCh具有导电性，可用于制造光导纤维

8、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO：分别移向负极和正极

B.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C.室温下，将Na2c03和NaHCCh的混合溶液加水稀释，以栗g)减小

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

9、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950c利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si"优先于CM+被还原

B.液态Cu・Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应法触面积，提高硅沉积效率

10、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D.在稀溶液中：H+(aq)+OHYaq)=H2O⑴+53.7kJ,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

11、X、Y、Z、VV是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol・L」D溶液的pH为13(25C)。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.ALO3的熔点很高，可用作耐火材料

B.N%具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

13、室温下，向某Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中lgc(Ba向与"要号)的变化关系

C(CO3')

如图所示。下列说法正确的是()

(已知：H2c03的Kal、(2分别为4.2x10，、5.6X10*1)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2xlO，moI・L」

C.aib对应的溶液中减小

c(HCO^)c(OH)

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3・)+c(Cr)+c(OIT)

14、向FeCb溶液中加入NazSO,溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中端变化的曲线如图所示。

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色;

ii・c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加BaCL溶液，无明显现象

2+2+

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3~+H2O—2Fe+SO4+2H

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3“3SO3〉+6H2OL2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

15、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成口2。2

B.将S5通入BaCl?溶液可生成BaSO1沉淀

C.将C(h通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NE通入热的CuSO4溶液中能使CM+还原成Cu

16、下图是0.01mol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他

曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

I£-

溶液甲的体位

A.条件相同时导电能力：盐酸,NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所

zjxo

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H02%;H分子式为G8HlI中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：Ao

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G-H的反应类型为;

(4)写出A—F的化学方程式o

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式

18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知：R、R'、R''为H原子或髭基

（1）标准状况下，4.48L气态烧A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

（2）己知A—R为加成反应，则X的结构简式为；R中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）E能使溟的四氯化碳溶液槌色，反应②的反应试剂和条件是o

（5）反应③的化学方程式为o

（6）在ETF—GTH的转化过程中，乙二醇的作用是___________________________o

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为

19、碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸锄难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治

疗。

I.碳酸铜可由LaCh和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La（OH）CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锢。

（1）仪器X的名称是O

（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。

（3）关闭活塞K2,,说明如下装置气密性良好。

装置乙

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一（填选项字母）。

A、NH4a固体和CQ（OH）2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水C.Clz和浓氨水

（5）实验装置接口的连接顺序是：。接一。为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢核溶液，与氯化锄反应制备碳酸翎。

（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是o

（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸锄的产率，可能的原因是_____。

IH.碳酸锢咀嚼片中有效成分测量。

（8）准确称取碳酸镯咀嚼片”，溶于10.0mL稀盐酸中，加入lOmLNHyNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫朦酸彼混

合指示剂，用0.5mol.Lr,EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（1®，++H2y2-=1总丫一+211+）,消耗EDTA标

准溶液VmLo则咀嚼片中碳酸翎（摩尔质量为458g/mol）的质量分数w=—。

20、阿司匹林（乙酰水杨酸,COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

OOCCHS

分解，分解温度为128c〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酊［（CHaCOhO］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下：

浓112so4

80s90C

制备基本操作流程如下：

醋酸附水杨酸』硫酸.里”叫吧幽逢我减压自空粗产品

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是__。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热,趁热过滤,段却J）口热,

沸石A回流A抽滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止。

②冷凝水的流进方向是填“a”或）。

③趁热过漉的原因是_。

④下列说法不正确的是_（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酥（p=l.08g/cm3）,最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

21、铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

I.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性辄化物PbO、酸性氧化物Pb（h、还有组成类似Fe3（h的PbOz。请将Pb3（）4改写

成简单氧化物的形式：—O

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSCh转化为PbCCh,反应的离子方程式为“脱硫过程”可在如图所示的装

置中进行。实验条件为：转化温度为35C,液固比为5:1,转化时间为2h。

①仪器a的名称是一；转化温度为35℃,采用的合适加热方式是一o

②步骤②中H2O2的作用是—（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进

行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A_（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是一。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Pb?+（反应方程式为一，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA

标准溶液14.52mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不变

②草酸铅的纯度为一（保留四位有效数字）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca（CIO）2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误;

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则.C正确：

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCO3.H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

2、D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空闰结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

3、C

【解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误;

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均是NO2,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“NO2”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH式氨基)含有9个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9M、，D错误；

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HCI是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键,

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

4、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为lOymol/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCXh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据CO；的水解平衡常数来分析。

【详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为l(T4mol/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意；

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(HCO：)+2c(CO；),故B不符合题意；

C、在Na2c03中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCXh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，〃(H2co3)+〃(HCO；)+〃(CO：)v0.3moL故C符合题意;

c（HC03）.c（0H）

D、CO；的水解平衡常数r二,故当加入少量的碱后，溶液中的。(OH-)变大，而刖不变，故溶

c（HCO；）

液中变小，c(OIT)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意;

4C°3）

故选：

5、B

【解析】

A.钱根离子水解，浓度减小，则ImolNH4a04溶于水含C1O4一离子数为NA,含NH4+离子数小于NA,故A错误；

B.产生6.4g即OZmoKh,同时生成O.lmolCL,Cl元素化合价由+7价降低到。价，转移的电子总数为L4NA,故B正

确；

CO、N元素化合价升高,N2、02为氧化产物，C1元素的化合价降低,Ch为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化

产物分子总数之比为1:3,故C错误；

D.没有说明是否是标准状况下，无法计算OSmolNHKKh分解产生的气体体积，故D错误；

故选：B。

6、B

【解析】

A.用如图电子天平称量固体，读数时例门应关闭，防止气流影响读数，故A正确；

B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时，将10g的祛码放在右盘，将游码移到0.2g的位置，但NaOH一般在小烧杯

中称量，祛码质量大于10g,故B错误；

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率，故C正确；

D.酒精和乙酸具有麻醉作用，可减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，当吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙

酸的混合蒸气解毒，故D正确；

答案选B。

7、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCCh,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

8、B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；

B.该反应端增加（即AS〉。），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TAS〉。，所以AH,。。B项正

确；

C.因为混合溶液中存在HCO^hlF+aV•平衡，其平衡常数,即O,及，二虫二,K只与温

C（HCO3）C（CO；）K

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c（H+）增大，所以以及%）增大,C项错误；

c（CO；）

3.2g

D.电解精炼铜时，阴极只有C/+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量二4~;-=0.05mol,所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e=0.1mokr,即6.02x1（）22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x102“D项错误；答案选B。

【点睛】

222+

本题易错点是C选项，CO.F水解生成HCO3：CO3+H1OHCOv+OH；HCO3电离产生CO3：HCO3*CO3+H,

c(HCQ-)

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3•电离平衡常数入手分析便能准确判断值的变

c(COj)

化。

9、D

【解析】

由图可知该装置为电解池：Si,+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si，,得电子转化为S3所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选Do

10、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧产生液态水放出的热量是57L6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是D。

11、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

0.lmol・L"D溶液的pH为13(252),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质,

根据框座，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化饱与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，NazCh晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2c03)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO3L+H2O=^HCO3一+OH，HCO3-

+H2O=三H2co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为Na2O2,C为CO2,A为H2O,过辄化钠与水或二氧化碳的反应中，过班化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由・1价变成0价和-2价。

12、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是・3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

a点横坐标为0,即1g0(及号、)=0,所以c（HCO；）c（HCQ；）c（HCQ；）

=Lb点1g=2,=100；另一方面根据

c（CO『）c（CO2）

c(CO3)3c（COf）

HCCVHH++CO32-可得：),据此结合图像分析解答。

【详解】

A.由分析可知，KJ。紫而,点喘所以a点有：cW-同理因为b点

C)=100'结合KH2表达式可得5.6X10」IJXC(H),c(H+)=5.6X10-9,可见a点c(H)小于b点c(H+),所以a

2

c(CO3)100

点pH大于b点，A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6X109,B错误；

C.由Ka2="C°；二=C(H)和Kw的表达式得:Ka2=，温度不变，Ka2、Kw均不变，所以

c(HCO；)c(HCO；)xc(OH)

c（C（V）

不变，C错误;

c（HCO；）c（OH）

2+++22

D.根据电荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO3),a点c(HCO3)=c(CO3')代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(Cl-)+c(OH-),D正确。

答案选Do

【点睛】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

因为图像上有噤之，所以切入点一定是与噤兴有关系的某个式子，由此可以判断用K或的表达式来解答,

本题就容易多了。

14、C

【解析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fd+,FeCh溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32一+H2O=2Fc2++SO42一+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，然后据此分析；

【详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有%2+,FeCb溶液中加入Na2s03溶液，先发生2Fe3++sO32-+H2O=2Fe2++SO/-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SCh?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SCV,加入BaCL,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是c(SCh2-)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

C、c点溶液中Fe3+和SO/一发生双水解反应，离子方程式为2Fe3++3SO/-+6H2O=2Fc（OH）3I+3H2SO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

15、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成LizO,得不到U2O2,A错误；

B、SO2和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将NH3通入热的CUSOJ溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

16、C

【解析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸〉NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故c错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为寻电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C9H10O3取代反应（或酯化反应）

HCHQHCu…八

O+O2——*21+2H2O4种

COOH△

OH3ONa

+3NaOH4»+CH3cHzCOONa+2H2O

OOCCH.CH3ONa

【解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有・CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9H22%,D的分子式为

C9HSO2,D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，

应是发生的酯化反应，A中含有较基，A的结构应为GUHICHQH,口为：CHY%,E为黑：’

^^cooHCOOH（orCUUH

I为CCH,反应中A连续氧化产生G,G为酸，F的©^?。“。，G为I（，，（（）<），\A与G发生酯化

*<~COOHCOOH

—CH2CH2OOCCH2—

反应产生II,根据H分子式是C〃Il6O6,二者脱去1分子的水，可能是0-COOHHOOC一。也可能是

—CHzCHzOOC—

据此解答。

-COOH/

0HOOCCH：

【详解】

根据上述分析可知：A为见状叫D为圆慝乜E为1严渭,F为雪黑。,G为

尊器产।为需心H的结构可能为/o,也可能是

—CHzCHzOOC—

-COOH/

0HOOCCH：

HCHQH科八…二

(1)A为I。，则nAl的分子式为C9H10O3;

COOH

-fCH-C%?

⑵根据上面的分析可知，I为E为命COOH；

（3）A为「［7cH2cHQH,从分子中含有羟基和皎基，G为◎:FC。。"，G分子中含有艘基，二者能在浓硫

^"COOH-coon

酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+GTH的反应类型为取代反应；

（4）A中含有醇羟基和竣基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此

H2cH、OHCuCH,CHO…八

ATF的化学方程式为1LO2

+O2A>2101+2H2O；

COOH△COOH

⑸有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH,又能发生水解反应,

但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为C3H5O2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3W—CH2COOCH3,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体

在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它异构体Imol消耗

on

2molNaOH,该异构体的结构简式为,该反应的化学方程式为:

OOCCH,CH3

OH

+3NaOH工»+CH3cH2COONa+2H2O。

OOCCH.CH3

【点睛】

本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进

行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。

18、HC三CHCH3COOH酯基、碳碳双键

24r■+nNaOH-譬A4"1H一（：“木"nCH3COONa

稀NaOH溶液/

nu

?H2保护醛基不被H2还原

△C—0户

【解析】

39g

标准状况下，3.36L气态点A的质量是3.9g,则相对摩尔质量为3.36L=26g是ol,应为HOCH,A与X反应生

22AL/mol

成B,由B的结构简式可知X为CH3coOH,X发生加聚反应生成PVAc,结构简式为Q—C—CH3，由转化关

系可知D为CH3CHO,由信息I可知E为C^*CH=CH-CH

o,由信息n可知F为

(”CH=CH-qC洞，，结合G的分子式可知G应为《〉-皿-€«1"€^产，H为

》一CHLCHLCHQ,在E—F-G—H的转化过程中,

乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为

出

k,据此分析作答。

&2cH

【详解】

根据上述分析可知，

(1)标准状况下，4.48L气态燃A的物质的量为0.2mol,质量是5.2即摩尔质量为26g/mol,所以A为乙焕，结构简

式为HOCH；正确答案：HC^CHo

(2)根据B分子结构可知，乙快和乙酸发生加成反应，X的结构简式为.CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳

碳双键；正确答案：CH^COOH；酯基、碳碳双键。

(3)有机物B发生加聚反应生成PVAc,PVAc在碱性环境下发生水解生成竣酸盐和高分子醇，化学方程式为

4-CH-CH24r*+nNaOH-^-

CH24K-+nCH3COONa

(!)~c—CH3JH.；正确答案：

g

CH4^~+nCHCOONa

-{-CH—CH24T"+nNaOH-^-23

(!)~c—CH3

OH

(4)乙块水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E,因此反应②的反应试剂和条件是是稀

NaOH溶液/△；正确答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根据信息H,可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应(

,与氢气发生加

成反应生成CHLCHLC/、，“；化学方程式为

VCH2

。^«一心-苦!正e

0^«-心♦%皆O-cHf-°wC^。

(6)从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二静的作用是保护醛基不被还原；正确答案：保

护醛基不被出还原。

(7)高分子醇中2个-CH(OH)-C&-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环酸，则M的结构简式为

19、球形干燥管(干燥管)B打开