甘肃省永昌四中2024届高考压轴卷化学试卷含解析

甘肃省永昌四中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是()

序号XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2NazSiOjH2SiO3

)

DAlAlChA1(OH3NaAIO2

A.AB.BC.CD.D

2、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为每

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为即inqn

3s3p

3、下列实验操作能达到实验目的的是()

A.加热使I?升华，可除去铁粉中的I?

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCh溶液中，可制备Fe(OH)，胶体

4、把35.7g金属锡投入300mL14molZLHNCh共热(还原产物为NOJ,完全反应后测得溶液中c(H+)=10mol/L,溶

液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L(S.T.P)。由此推断氧化产物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

5、拉曼光谱证实，A1O2—在水中转化为［A1(OH)4「。将一定量的Na2c0.3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入lmo"L盐酸，测得溶液中CCh?一、HCO3一、［A1(OH)4］~>A产的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,

则下列说法正确的是

A.CQ?一、HCO3一和闻(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：［AI(OH)4「+H+=Al(OH)3l+%0

C.原固体混合物中CO32一与AKh一的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

6、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是()

A.氨水和NaOHB.硫酸铁和氯化铁

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的数目为O.OINA

C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NA

D.6.4gSz和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

8、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确

的是

A.1802和1602是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

9、对于复分解反应X+Y->Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

10、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSO」溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

11、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒甯X、2北丫、2北Z,下列说法正确的是()

A.2j；X与端Y互为同素异形体

B.与膘Z互为同素异形体

C.*Y与主Z具有相同中子数

D.2；：X与樱Z具有相同化学性质

12、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图：

C.OH•的电子式：一D.N?分子的结构式：N—N

13、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

14、模拟侯氏制碱法原理，在CaCL浓溶液中通入N%和CO?可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

通入适量的通入足量的

A.aCO2,bNH3,纳米材料为Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入适量的C(h,纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCCh

D・a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCXh

15、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Li|.xFePO4=6C+LiFePO40某磷酸铁锂电池的切面如下图所示,下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

+

C,充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

16、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHKHO

个j-CHKOW

CHJOH

A.®®®B.①③⑤⑥C.①③D,②®

17、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究NazCh与SO2反应可能有NazSO」生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酸的NaOH溶液中通入CL,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

18、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

19、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：l2+2e=2I

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

20、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。

工业上用NaOH溶液、水合肿制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合肌

溶液(NjHfH.O)

N.

已知：N2H4田2。在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肺还原法制得的产品纯度更高，因产物是Nz和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质

21、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

+

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(COj2-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.浓度均为O.lmol/L的NaHCXh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO.?')+c(OH

-)+c(Hcor)

22、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20Hnor>H2C=CH2f+H2O某同学用以下装置进行乙

烯制取实验。下列叙述不正确的是

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175C

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

OOHOH

加UHCNIH+I

己知：一C-H---►—CH—CN——►—CH—COOH

回答下列问题：

⑴C的名称是一，I的分子式为一O

（2）ETF的反应类型为,G中官能团的名称为o

（3）A-B的化学方程式为o

（4）反应G-H的试剂及条件是________。

⑸写出符合下列条件的D的同分异构体：,,

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

⑹写出以滨乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）。

24、（12分）有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

NO2NH2

已知部分信息如下:

①IniolY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R：O

②KMnO/lffn+R.COOH

RiCH-C—R)----------R：-C—R>

OR?

③RCH2NH2+II一定条件।+H2O

R2-C—R3-----------►R|CH2N—C-Rj-

请回答卜列问题:

（DY的化学名称是_；Z中官能团的名称是一；

CHJCHJ

（2）0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是―。

（3）生成VV的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NHz（氨基），G的同分异构体有一

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体H式一y-N（X）H的合成路线.（无机试剂

CH3

自选）。

25、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

II.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCb溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

DI.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定：

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V］。

已知：12+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和o

（2）在步骤n中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mp+O2+8OH-=2MnMnO31+4H2O。

（3）步骤m中发生反应的离子方程式为o

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为mg/L。

（6）当河水中含有较多NO3一时，测定结果会比实际值_______（填偏高、偏低或不变）

26、（10分）亚硝酰硫酸（NOSChH）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOqH,反应原理为：SO2+HNOj=SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

Na2so，固体冷水浓H2SO4足量NaOH溶液

ABCD

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_________________<.

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20C,温度不宜过高或过低的原因为。

（2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

称取1.5d0g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000moll/1的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2sOj,摇匀；用0.5000moHL」的Na2c标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

己知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=□K2SO4+□M11SO4+E1HNO3+DH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+oNOSO4H+□=（3K2SO4+EiMnSCh+DHNOJ+CJH2sO4

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为O

27、（12分）甘氨酸亚铁［（MNCHzCOOkFe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

1.打开Ki、K3,向c中通入气体，待编定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II,在504c恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

m.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步骤m中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤m中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中淌定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

28、（14分）［2U17新课标I］凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，具原埋是用浓硫酸在催化剂存在下将样

品中有机氮转化成铁盐，利用如图所示装置处理铁盐，然后通过滴定测量。已知：

NH3+H3BO3=NHyH3BO3；NHyH3BO3+HCl=NH4CI+H3BO3。

a

回答下列问题：

（1）a的作用是。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名称是。

（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开比，关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，关闭匕，g中蒸储水倒吸

进入c,原因是；打开k2放掉水，重复操作2〜3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铁盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,

关闭k.“d中保留少量水。打开k”加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________0

②e中主要反应的离子方程式为，。采用中空双层玻璃瓶的作用是_______o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol・Li的盐酸VmL,则样品中

氮的质量分数为%,样品的纯度^_______%。

29、（10分）工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N2（g）+3H2（g）W2NHKg）△//

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6m°l的W在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平

衡，此时测得N%的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率“N2）=_。

⑵平衡后，若提高%的转化率，可以采取的措施有一。

A.加入催化剂B.增大容器体积

C,降低反应体系的温度D.加入一定量Nz

⑶科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注,

省略了反应过程中的部分微粒）。

写出步骤c的化学方程式—；由图像可知合成氨反应的△"_（）（填“>”“v"或“=”）。

⑷将”（ND：〃（H2）=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中

NH3的体积分数（p（NH3）关系如图。随着反应器温度升高，NH3的体积分数中（NH0先增大后减小的原因是

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2xl（fPa,平衡时总压为开始的90%,则H?的转化率为

_（气体分压P分=P〃体积分数）。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作心），此

温度下，该反应的化学平衡常数KP=_（分压列计算式、不化简）。

⑸合成氨的原料气出可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）o我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广

泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH&催化裂解生成Hz和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸

附在催化剂上，如CH—Cads/[C（H）Jads+（2・3）H2；第二步：碳（或碳氢物种）和HzO反应生成和H2,

如Cads/C（H）Jads+2H2O->CO+（2+-）Ho反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入

222

催化剂），过程①和②A”的关系为：①一②（填或“="）；控制整个过程②反应速率的是第一步（填””或“H”）,

其原因为一。

反应过程

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAKh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

2、D

【解题分析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正桶；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

3、C

【解题分析】

A.加热时Fe与b反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>A13+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼ALB错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是Co

4、C

【解题分析】

根据14mH/LHNOj为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mo"L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【题目详解】

35.7g

35方金属锡的物质的量为际7荷MmWLHNOs为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的cHEOmol/L,

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H；O=2HNO3+NO,则标准状况下NO2的物质的量为型组@-=L2moL设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

42MOLL2MO1

C(NO3-)=--=1Omol/L,根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。

0.3L

5、C

【解题分析】

将一定量的Na2co.3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，AKh一转化为［AI(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CCh*、

-

［AI(OH)4J；由于酸性：H2C()3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3、>HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：闻(OH)4「+H

+

=AI(OHhl4-H2O,则［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx(H)5L=0.05mol.生成的AI(OH”也为0.05mol：接下来CO?'

与H+反应转化为HCO3,b线代表av-减少，c线代表HCO3—增多，发生的反应为：CO32+H+=HCO3-,可计算出

n(C032)=n(HC03-)=n(H+)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成A13+,d线代表HCO.3-减少，e线代表A13+增多。

【题目详解】

2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3，HCO3一会与［A1(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)J］+H2O,HCO3一和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

_+

B.d线代表HCO3一减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2T+H2O,B项错误；

2+-

C.a线代表［AI(OH)4「与H+反应：［AI(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b线代表CCh?•与H+反应：CO3+H=HCO3,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CO.7•与［A1(OH)4「的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CO3?-与

AKh一的物质的量之比为1：1,C项正确；

+_

D.d线代表HCO3-与H+的反应：HCO3-+H=CO2t+H2O,n(HCOj)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05moL所

用盐酸的体积为5UmL,V1=100mL+50mL=150mL；e线代表AI(OH)j与H+反应：AI(OH)3+3H+=Al'++3H2O,AI(OH)3

的物质的量为0.05mol,会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非CO2,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

在判断HCO3,AI(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3一先与H+反应，生成的H2c(分解

为CO2和HzO)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与FT反应，生成的A1”会与溶液中现存的HCOj

一发生双水解反应，转化为AI(OH”和H2c03(分解为CO2和HzO),实际效果还是HCO3一先转化为H2cO”因此判

断HCO3一先与H+反应。

6、B

【解题分析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸铉和氯化钢，生成BaSO」沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H-O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙块(C2H2)气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反应，可生成2moiSO.“即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不

能完全进行，故反应后分子总数大于2NA,故A正确；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OLVA,故B正确；

C.该过程中还原产物为NO,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO,转移3个电子，则生成0.08molNO转移

电子数为0.24N&,故C错误；

64。

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为一；xNAmo『二0.2NA,故D正确；

32g/mol

故答案为Co

【题目点拨】

易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,

所以根据还原产物计算电子转移数目。

8、D

【解题分析】

A1O2和体02是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.Ns和M是N元素的两种不同的单质，所以由变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是D。

9、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIt；2HC1+FeS=FeC12+H2S1,正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,错误。

10、D

【解题分析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAlCh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NOj)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NOj)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

11、C

【解题分析】

A.与怨丫是原子不是单质，不互为同素异形体，故A错误；

B.与是原子不是单质，不互为同素异形体，故B错误；

C.中子数=质量数■质子数，22Y与的中子数都为46,故C正确；

D.与嗡Z是不同元素，最外层电子数不同，化学性质不同，故D错误；

故选C。

12、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

**'

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：Q2；，故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N喘N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

13>C

【解题分析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确；

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铁态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐（除

硝酸铁外），不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

14、C

【解题分析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入COz,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

15、D

【解题分析】

+

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

+

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

+

A.放电时，Li、C6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与夕耀电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lii.xFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCh+xLi++x

e=LiFeP04,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFcPO「x。一=LiiFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

+

靠负”，放电时Lii.xFcPCK在正极上得电子，其正极反应为；Lii.xFcPO4+xLi+xc^LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLio

16、C

【解题分析】

CHjCHOCHjCHO

/^>-CHzCOOH/^t-CHiCOOH

।r含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；Rr不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

CH>OHCHX)H

CHiCHOCHKLHOCHjCHO

/Xs-CHzCOOH_/X>-CHTCOOH<^-CH2COOH

应;[J含有竣基、羟基，能发生酯化反应;1J含有醛基、羟基，能发生氧化反应;

(!H>OH(!H>OHIHQH

CHKHO

含有瘦基，能发生中和反应；Rr中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有11,不能发生消去反应，故选c。

【题目点拨】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

17、A

【解题分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气

体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素己是

最低价・2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和NazCh反应可能有Na2SO4

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色槌去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

18、B

【解题分析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

c、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故c正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

19、C

【解题分析】

由装置匡可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,石墨是正极，反应式为12+2/=2「，外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为21・2e=12、阴极反应式为Zi?++2e=Zn,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成「，电极反应式为L+2e=2r,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极L、Zn接触发生反应，负极区生成Z/+、正电荷增加，正极区生成1、负电荷增加，所以

通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK\2molCl,离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考杳化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

20、C

【解题分析】

A.合成过程的反应产物中含有NaKh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moib,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2Kh-+3N2H4・H2O=2E+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2「+3N2+6H2。，B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合肺高温易分解，反应温度控制在6。〜70℃比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原硬酸钠制备碘化钠，但水合助还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

21、C

【解题分析】

A、正确关系为c(OHT)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因为由一个CO.r一水解生成H2cO.“同时会产生2个OHZ

故A错误;

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(XD,故C正

确；

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na*)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH-)+c(HCO3D,故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【题目点拨】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

22、C

【解题分析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170c会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170c左右，可设置在

165/75C,B正确；

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集,c错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是Co

二、非选择题(共84分)

CHjCHCb

竣基白+2CL光a(J)+

23、苯甲醛C11H10O4取代反应(或水解反应)炭基、

CHOCHO

加热v、a，

CH3CH3

OH

CHjCHzBr曲,溶液>CH3cH20H巩乜>CH3cHO吟Tr

AAHCHJCHCOOH

【解题分析】

CHCh

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为/]；B在氢氧化钠溶液

产0OH

中发生水解反应生成C,则C为d,根据信息，D为,1一EH-COOH；丙烯与滨发生加成反应生成E,E为1,2-

OHO

二滨丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为“」”「口，、/F被高铳酸钾溶液氧化生成G,G为一，II

OHo»OH

G与氢气加成得到H,H为