《酸及其性质》课件

酸及其性质化学鲁教版九年级上这些物质都有什么味道？你还知道哪些具有相同味道的物质？酸酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。酸的味道正是通过H+刺激舌头上的味蕾表现出来的。你能区分哪瓶是浓盐酸，哪瓶是浓硫酸吗？实验室中制取氢气时，用的是稀硫酸而一般不用稀盐酸，是因为盐酸具有挥发性；

……学生演示实验分别打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，闻气味，观察并描述现象。盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）打开试剂瓶后的现象气味有白雾无现象刺激性气味无气味打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？浓盐酸中挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。还有其他区分方法吗？用手分别比较两试剂瓶的重量，可以感觉出浓硫酸的密度比较大；轻轻地摇动两试剂瓶液体，可以看到浓硫酸是油状黏稠的液体。两试剂瓶分别敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶液的溶质质量分数变小。

浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小。演示实验——浓硫酸的腐蚀性棉布变黑并被破坏浓硫酸滴在棉布上纸上出现黑色的字用浓硫酸在纸上写字小木棍变黑用小木棍蘸浓硫酸浓硫酸具有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、布料、木材或皮肤里的水分，使其炭化。这种作用也叫脱水作用。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。怎样才能使浓硫酸、浓盐酸

变成稀硫酸、稀盐酸呢？浓硫酸的稀释方法酸入水沿器壁慢慢倒不断搅切不可将水倒入浓硫酸中！硝酸（HNO3）醋酸（

CH3COOH）碳酸（H2CO3）化学实验室中常见的酸化学性质相同吗？探究活动——盐酸能与哪些物质发生反应探究活动1:稀盐酸能使紫色石蕊试液变为红色；稀盐酸不能使无色酚酞试液变色。探究活动2:探究活动——盐酸能与哪些物质发生反应物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入盐酸后的现象镁条溶解，有大量气泡生成有大量气泡生成铁锈溶解，溶液变为黄色有白色沉淀生成无明显现象向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。金属镁、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应，你能写出它们反应的化学方程式吗？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3仔细观察稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式，你发现它们有何特点？AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3它是发生在溶液中，且是由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。下列哪些反应是复分解反应？（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（2）Fe2O3＋6HCl＝FeCl3＋3H2O（3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（4）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl＝FeCl3

＋3H2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，在化学上叫做盐。探究活动——硫酸能与哪些物质发生反应探究活动1:稀硫酸能使紫色石蕊试液变为红色；稀硫酸不能使无色酚酞试液变色。探究活动2:探究活动——硫酸能与哪些物质发生反应物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉氯化钡溶液加入稀硫酸后的现象镁条溶解，有大量气泡生成有大量气泡生成铁锈溶解，溶液变为黄色有白色沉淀生成分别向盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、氯化钡（BaCl2）溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。你能写出上述反应的化学方程式吗？Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液与酸不变色。（2）酸能与活泼金属反应，生成氢气和该金属的化合物（盐）。（3）酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物（盐）。为什么酸具有相似的化学性质呢？因为酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。酸的通性：（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。为什么硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀，而盐酸不能？由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的用途广泛用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸金属除锈；生产化肥、农药、火药、冶炼金属等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂制造含氯的药物，如洁厕灵等用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域本节课我们主要了解盐酸、硫酸的物理性质，了解和学习了浓硫酸的特性和稀释方法，通过实验探究了酸的化学性质，归纳了酸的通性，了解了常见酸的主要用途，强化了实验及生活中的安全意识，初步学会了根据实验探究物质性质的过程和方法。1．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（）A．加快稀释速度

B．浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸具有吸水性

D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大D2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀B3．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于CH3COOH性质的描述中不属于酸的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊溶液变红色B．能与碳酸钠反应生成CO2C．能与铝粉反应生成H2D．能与乙醇反应生成H2OD4．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有

产生，一段时间后溶液的质量

（填“增大”“减小”或“不变”下同），溶质的质量分数

；敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量

，溶质的质量分数

。白雾减小减小增大减小5．硫酸和盐酸都是重要的化工原料，都可用于金属表面的除锈等。请写出硫酸、盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：

；